高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三讲 盐类的水解课后达标训练.doc

第三讲 盐类的水解课后达标训练一、选择题1同温度同浓度的下列溶液中，c(nh)最大的是()anh4al(so4)2bch3coonh4cnh4cl dnh3h2o解析：选a。nh3h2o为弱电解质，nh4al(so4)2、ch3coonh4、nh4cl为强电解质，且al3抑制nh的水解，ch3coo促进nh的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(nh)的大小顺序为nh4al(so4)2nh4clch3coonh4nh3h2o，a对。2在一定条件下，na2s溶液中存在水解平衡：s2h2ohsoh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入h2s，hs浓度减小c升高温度，增大d加入naoh固体，溶液ph减小解析：选c。水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，a项错误；通入h2s，hs浓度增大，b项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(hs)增大、c(s2)减小，故增大，c项正确；加入naoh固体，溶液碱性增强，ph增大，d项错误。3下列说法不正确的是()a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂b水解反应nhh2onh3h2oh达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选b。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，b错误。4(2018抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()a当溶液中c(ch3coo)c(na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应b当溶液中c(ch3coo)c(na)时，一定是氢氧化钠过量c当溶液中c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)时，一定是醋酸过量d当溶液中c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)时，一定是氢氧化钠过量解析：选c。当溶液中c(ch3coo)c(na)时，根据电荷守恒可得c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，a、b项错，c项正确；d项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。5(2018雅安模拟)为了配制nh浓度与cl浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入适量的hcl适量的nacl固体适量的氨水适量的naoh固体，正确的是()a bc d解析：选b。在nh4cl溶液中存在水解平衡：nhh2onh3h2oh，因此nh4cl溶液中c(nh)c(cl)c(ch3cooh)c(cl )c(h)c物质的量浓度相等的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后的溶液中：c(cn)2c(oh)2c(h)c(hcn)d0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh)c(nh3h2o)c(fe2)0.3 moll1解析：选c。a项，根据质子守恒可得c(oh)c(a2)c(h)c(h2a)，错误。b项，0.1 moll1 ch3coona溶液与0.05 moll1盐酸等体积混合后发生反应：ch3coonahcl=naclch3cooh，反应后是含等物质的量的ch3coona、nacl、ch3cooh的混合溶液，因为溶液显酸性，则说明ch3cooh的电离大于ch3coo的水解，弱电解质的电离程度是很微弱的，所以c(cl)c(h)，因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)，错误。c项，根据电荷守恒可得c(na)c(h)c(cn)c(oh)，根据物料守恒可得2c(na)c(cn)c(hcn)，将2可得c(cn)2c(oh)2c(h)c(hcn)，正确。d项， 0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液中，根据物料守恒可得c(nh)c(nh3h2o)c(fe2)cfe(oh)20.3 moll1，错误。8(2018广州高中毕业班测试)t 时，在20.00 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中滴入0.1 moll1 naoh溶液，溶液ph与naoh溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是()at 时，ch3cooh电离平衡常数ka1.0103bm点对应的naoh溶液体积为20.00 mlcn点与q点所示溶液中水的电离程度：nqdn点所示溶液中c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)解析：选c。根据图像知，t 时滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的ph保持在12，说明0.1 moll1 naoh溶液的ph12，则该温度下水的离子积为kwc(oh)c(h)0.11101211013，溶液呈中性时溶液的ph6.5。a项，观察图像可知，t 时0.1 moll1的ch3cooh溶液中氢离子浓度为103 moll1，故其电离平衡常数ka1.0105，错误；b项，ph6.5时溶液呈中性，m点的ph7，则溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的体积可能为20.00 ml，也可能稍大于20.00 ml，错误；c项，q点ph为12，水电离出来的氢离子浓度为1012 moll1，n点溶液中水电离出来的氢离子浓度为108 moll1 ，正确；d项，n点溶液中氢氧根离子浓度为105 moll1 ，远远小于醋酸根离子的浓度，错误。9(2015高考浙江卷)40 ，在氨水体系中不断通入co2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()a在ph9.0时，c(nh)c(hco)c(nh2coo)c(co)b不同ph的溶液中存在关系：c(nh)c(h)2c(co)c(hco)c(nh2coo)c(oh)c随着co2的通入，不断增大d在溶液ph不断降低的过程中，有含nh2coo的中间产物生成解析：选c。a项，在横坐标ph9.0的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断，a项正确；b项，根据溶液中的电荷守恒可得b项正确；c项，随着co2的通入，nh的物质的量分数不断增大，故c(nh)不断增大，不断减小，也就是不断减小，c项错；d项，根据图像，ph在不断降低的过程中 nh2coo先出现，后消失，由此判断d项正确。10(2018南通调研)25 时，用0.050 0 moll1 h2c2o4(二元弱酸)溶液滴定25.00 ml 0.100 0 moll1 naoh溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()a点所示溶液中：c(h)c(h2c2o4)c(hc2o)c(oh)b点所示溶液中：c(hc2o)2c(c2o)c(na)c点所示溶液中：c(na)c(hc2o)c(h2c2o4)c(c2o)d滴定过程中不可能出现：c(na)c(c2o)c(hc2o)c(h)c(oh)解析：选b。a项，点为草酸钠溶液，溶液显碱性，根据质子守恒分析，有c(h)2c(h2c2o4)c(hc2o)c(oh)，故a错误；b项，点溶液呈中性，则根据电荷守恒分析，c(oh)c(hc2o)2c(c2o)c(h)c(na)，因为c(h)c(oh)，则有c(hc2o)2c(c2o)c(na)，故b正确；c项，点为nahc2o4溶液，溶液呈酸性，说明hc2o的电离大于水解，则电离出的c2o浓度大于水解出的h2c2o4浓度，故c错误；d项，点为na2c2o4溶液呈碱性，点溶液呈中性，为na2c2o4和nahc2o4的混合溶液，点为nahc2o4溶液，呈酸性，所以介于和之间，随着h2c2o4的滴入，nahc2o4逐渐增多，所以可能出现c(na)c(c2o)c(hc2o)c(h)c(oh)，故d错误。二、非选择题11现有0.175 moll1醋酸钠溶液500 ml(已知醋酸的电离平衡常数ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。a冰醋酸 b纯碱固体c醋酸钙固体 d氯化铵固体(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有_。ac(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)bc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)cc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dc(ch3coo)c(h)c(oh)c(na)(5)欲配制0.175 moll1醋酸钠溶液500 ml，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 ml溶液。方案二：体积均为250 ml且浓度均为_的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，0.175 moll1醋酸钠溶液的ph约为_。解析：(2)na不水解，所以其浓度始终不变，a错误；ch3coo开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，b正确；随着水解的进行，ph逐渐增大，平衡时不再变化，c正确；温度不变，kw不变，d错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动，a错误；加入纯碱固体，co的水解抑制ch3coo的水解，平衡向逆反应方向移动，b错误；加入醋酸钙固体，溶液中ch3coo浓度增大，平衡向正反应方向移动，c正确；加入氯化铵固体，nh与水解生成的oh结合成nh3h2o，使溶液中oh浓度减小，平衡向正反应方向移动，d正确。(4)b项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(oh)c(na)，d错误。(5)由mnm得无水ch3coona的质量为7.175 g，托盘天平精确度为0.1 g，故称量的质量应为7.2 g；醋酸与naoh溶液等浓度等体积混合，混合后溶液浓度为0.175 moll1，所以原溶液的浓度为0.35 moll1。(6)ch3coo的水解反应的平衡常数kh，即，所以c(oh)105 moll1，ph9。答案：(1)ch3coonah2och3coohnaoh(2)bc(3)cd(4)ac(5)7.20.35 moll1(6)912nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh)。(3)如图是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1 nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1nh4al(so4)2中 2c(so)c(nh)3c(al3)_moll1。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3吸附水中悬浮颗粒使其沉降。(2)nh4al(so4)2与nh4hso4中的nh均发生水解，但nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso电离出h同样抑制nh水解，因为hso电离生成的h浓度比al3水解生成的h浓度大，所以nh4hso4中nh水解程度比nh4al(so4)2中的小。(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，ph减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(so)c(nh)3c(al3)c(h)c(oh)103 moll1c(oh)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完h，溶液中只有(nh4)2so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3h2o抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(nh