高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解高考真题实践 新人教版.doc

第3节 盐类的水解1下列说法中不正确是()a(2016高考全国卷，10c)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释b(2016高考全国卷，13b)将ch3coona溶液从20 升温至30 ，溶液中增大c(2014高考全国卷，8c)施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用，是因为k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效d(2014高考天津卷)nh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中答案：b2(2015高考天津卷)室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论a.50 ml1 moll1h2so4反应结束后，c(na)c(so)b.0.05 mol cao溶液中增大c.50 ml h2o由水电离出的c(h)c(oh)不变d.0.1 mol nahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na)不变解析：选b。室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh，使溶液呈碱性。a项加入50 ml 1 moll1 h2so4，h2so4与na2co3恰好反应，则反应后溶液中溶质为na2so4，根据物料守恒，反应结束后c(na)2c(so)，故a项错误；b项加入0.05 mol cao，则caoh2o=ca(oh)2，则c(oh)增大，且ca(oh)2与na2co3反应生成caco3和naoh，使coh2ohcooh平衡左移，c(hco)减小，溶液中增大，故b项正确；c项加入50 ml h2o，溶液体积变大，coh2ohcooh平衡右移，但c(oh)减小，na2co3溶液中的oh来源于水的电离，因由水电离产生的c(h)c(oh)，故由水电离出的c(h)c(oh)减小，故c项错误；d项加入0.1 mol nahso4固体，nahso4为强酸酸式盐，电离出的h与co反应，则反应后溶液为na2so4溶液，溶液呈中性，溶液ph减小，引入了na，c(na)增大，故d项错误。3(2014高考全国卷，11，6分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na)：解析：选d。a.ph5的h2s溶液中h的浓度为1105 moll1，但是hs的浓度会小于h的浓度，h来自于h2s的第一步电离、hs的电离和水的电离，故h的浓度大于hs的浓度，错误。b.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，ph减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，ph相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，正确。4(2015高考江苏卷)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()a向0.10 moll1 nh4hco3溶液中通co2：c(nh)c(hco)c(co)b向0.10 moll1 nahso3溶液中通nh3：c(na)c(nh)c(so)c向0.10 moll1 na2so3溶液中通so2：c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)d向0.10 moll1 ch3coona溶液中通hcl：c(na)c(ch3cooh)c(cl)解析：选d。a选项，由电荷守恒知：c(nh)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，当c(h)c(oh)时，上式变为c(nh)c(hco)2c(co)，所以错误；b选项，由电荷守恒知c(nh)c(na)c(h)c(hso)2c(so)c(oh)，由物料守恒知c(na)c(hso)c(so)c(h2so3)，两者相减得c(nh)c(h)c(so)c(h2so3)c(oh)，当c(h)c(oh)时，上式变为c(nh)c(h2so3)c(so)，因此c(nh)c(so)，所以错误；c选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；d选项，由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c(cl)，由物料守恒知，c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，两式相减得c(h)c(ch3cooh)c(oh)c(cl)，当c(h)c(oh)时，上式变为c(ch3cooh)c(cl)，而溶液中的c(na)c(ch3cooh)，因此c(na)c(ch3cooh)c(cl)，所以正确。5(2015高考天津卷)fecl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)fecl3在溶液中分三步水解：fe3h2ofe(oh)2hk1fe(oh)2h2ofe(oh)h k2fe(oh)h2ofe(oh)3h k3以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xfe3yh2ofex(oh)yh欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。a降温b加水稀释c加入nh4cl d加入nahco3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以fe(mgl1)表示的最佳范围约为 mgl1。解析：(1)fe3进行分步水解，水解程度如同多元弱酸根的水解，水解程度第一步大于第二步，第二步大于第三步，故水解反应平衡常数的大小关系为k1k2k3。盐类的水解是吸热反应，降温使平衡逆向移动；越稀越水解，加水稀释，可以促进水解平衡正向移动；nh4cl溶于水呈酸性，使水解平衡逆向移动；nahco3与h反应，使水解平衡正向移动，故可以采用的方法是b、d。根据生成聚合氯化铁的离子方程式可以看出，室温下要使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是控制h的浓度，即调节溶液的ph。(2)净化污水主要考虑两个方面