高考化学一轮复习 专题7 第21讲 化学反应的方向和限度练习 苏教版.doc

第21讲 化学反应的方向和限度课时作业1勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是()ano2气体受压缩后，颜色先变深后变浅b对2hi(g) h2(g)i2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深c合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率d配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化答案：a2(2017安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是()a混合气体的压强b混合气体的密度c混合气体的平均相对分子质量d.答案：b3合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0，反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是()a增大压强b降低温度c增大co的浓度 d更换催化剂答案：b4如图是关于反应：a2(g)3b2(g) 2c(g)hzb平衡向逆反应方向移动cb的转化率降低da的体积分数减小解析：新平衡时c的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以xyz，a和b的转化率增大，a的体积分数减小，故d正确。答案：d7i2在ki溶液中存在平衡i2(aq)i(aq) i(aq)，某i2、ki混合溶液中，c(i)与温度t的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()a反应i2(aq)i(aq) i(aq)hv逆d温度为t1 时，向该平衡体系中加入ki固体，平衡正向移动解析：根据图示，温度升高，c(i)减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，a正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的i2的转化率低，b错误；t1 时d状态未达到平衡，向a状态转变时，c(i)增大，说明平衡正向移动，即v正v逆，c正确；增大c(i)，平衡正向移动，d正确。答案：b8向一容积不变的密闭容器中充入1 mol n2o4，建立了平衡：n2o4(g) 2no2(g)，测知n2o4的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1 mol n2o4，待重新建立新平衡时n2o4的转化率为b%。a与b的大小关系为()aabcab d无法确定答案：b9相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2a(g)b(g)3c(g)2d(g)，起始时四个容器中所装a、b的量分别见下表。一定温度下反应达到平衡后，下列说法正确的是()甲乙丙丁a/mol2121b/mol1122a.a的转化率为甲丙丁丙乙丁ca的转化率为甲乙丙丙乙甲解析：以乙为基准，丙相当于增大压强，平衡逆向移动，a的转化率降低；丁相当于在乙的基础上增加b的浓度，平衡正向移动，a的转化率升高；甲相当于在丙的基础上降低b的浓度，平衡逆向移动，a的转化率降低。因此，a的转化率关系为甲丙乙丙乙甲。答案：d10一定条件下，可逆反应：x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位moll1)，当达到平衡时x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断不合理的是()ac1c213b平衡时，y和z的生成速率之比为32cx、y的转化率不相等dc1的取值范围为0c1”“”或“”)；a、b两点的平衡常数k(a)与k(b)中较大的是_。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应hclt曲线的示意图，并简要说明理由：_。(3)下列措施中，有利于提高hcl的有_。(填字母序号)a增大n(hcl) b增大n(o2)c使用更好的催化剂 d移去h2o答案：(1)0，若开始向容器中加入1 moll1的no2，反应过程中no的产率随时间的变化如图曲线所示。反应相对于反应而言，改变的条件可能是_。请在图中绘制出在其他条件与反应相同，反应在820 时进行，no的产率随时间的变化曲线。(2)已知n2o4(g) 2no2(g)h57.20 kjmol1，开始时，将一定量的no2、n2o4充入一个容器为2 l的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(x)/(moll1)0.2c0.60.61.0c1c1c(y)/(moll1)0.6c0.40.40.4c2c2c(x)代表_(填化学式)的浓度。前10 min内用no2表示的反应速率为_；20 min时改变的条件是_；重新达到平衡时，no2的百分含量_(填字母)。a增大b减小c不变d无法判断答案：(1)使用催化剂(2)no20.04 moll1min1向容器中加入0.8 mol no2(其他合理答案也可)b13甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：.co(g)2h2(g) ch3oh(g)h199 kjmol1.co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h258 kjmol1.co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)h341 kjmol1回答下列问题：(1)反应的化学平衡常数k表达式为_；图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。(2)合成气组成n(h2)/n(coco2)2.60时，体系中的co平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(co)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。解析：(1)根据平衡常数表达式可知反应的k；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小，a正确。(2)升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中co的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，产生co的量增大；总结果是随温度升高，co的转化率减小；由于同温时反应加压右移，有利于co的转化，反应平衡不移动，co的量不受压强影响，故增大压强时，有利于co的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为p3p2p1。答案：(1)k或kpa反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小(2)减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中co的量增大