高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 跟踪检测（七）离子共存、离子检验与推断 鲁科版.doc

跟踪检测（七） 离子共存、离子检验与推断1(2018宁德第二次联考)在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是()ana、k、oh、cl bna、cu2、so、nock、mg2、so、cl dba2、hco、no、k解析：选c强酸性溶液中含大量的h，h、oh结合生成弱电解质h2o，不能大量共存，故a错误；cu2为蓝色，不能大量存在，故b错误；h、hco结合生成co2和h2o，不能大量共存，故d错误。2(2018株洲质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a能使石蕊显红色的溶液：k、mg2、hco、sob水电离出来的c(h)1013 moll1的溶液：nh、fe2、no、clc.1012的溶液：k、fe3、cl、sod加入铝片能放出h2的溶液：na、ch3coo、cu2、so解析：选c能使石蕊显红色的溶液呈酸性，hco不能大量存在，a错误；水电离出来的c(h)1013 moll1溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下no将fe2氧化为fe3，不能大量存在，碱性条件下，nh、fe2不能大量存在，b错误；1012的溶液呈酸性，k、fe3、cl、so互不反应，能大量共存，c正确；加入铝片能放出h2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下，ch3coo与h反应生成弱电解质ch3cooh，碱性条件下，cu2与oh反应生成cu(oh)2沉淀，不能大量共存，d错误。3某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则m离子可能为()所含离子nosohm浓度/(moll1)2121acl bba2cna dmg2解析：选d根据电荷守恒可知m带2个正电荷，由于ba2与so不能大量共存，所以m是mg2。4在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是()aa点对应的溶液中大量存在：co、na、cl、sobb点对应的溶液中大量存在：fe3、ba2、k、nocc点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、al3dd点对应的溶液中大量存在：na、k、clo、cl解析：选da点处溶液呈中性，co在中性溶液中不能大量存在，a错误；b点处溶液ph6，fe3不能大量存在，b错误；c点对应的溶液呈中性，al3不能大量存在，c错误；d点所对应的溶液一定呈碱性，所给离子能大量共存，d正确。5下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是()a无色溶液中：al3、nh、cl、hcob加入甲基橙显红色的溶液中：fe2、na、so、noc水电离出来的c(h)1012 moll1的溶液：k、hco、i、clodph1的溶液：fe2、cl、na、scn解析：选dal3与hco发生反应：al33hco=al(oh)33co2，不能大量共存，a错误；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下no具有氧化性，会将fe2氧化为fe3，不能大量共存，b错误；水电离出来的c(h)1012 moll1的溶液可能是酸性或碱性溶液，hco都不能大量存在，且clo与i不能大量共存，c错误；ph1的溶液呈强酸性，各离子之间不反应，能大量共存，d正确。6下列分散系中存在的粒子种类不正确的是()选项分散系存在粒子a氯水cl2、hclo、h2o、cl、clo、h、ohb明矾溶液k、fe3、so、h2o、h、ohc碳酸钠溶液na、co、hco、h2co3、h2o、h、ohd氯化钠与溴化钾混合溶液k、na、cl、br、h2o、h、oh解析：选b氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故a正确；明矾溶液里存在al3及水解产物al(oh)3，不存在fe3，故b错误；碳酸钠溶液里存在co的水解及水的电离，故c正确；氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故d正确。7硫酸铁铵fe2(so4)3(nh4)2so46h2o广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(ph1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()a加入过量naoh溶液：na、nh、so、ohb加入过量ki溶液：k、fe2、nh、so、ic加入过量bacl2溶液：ba2、nh、fe3、so、cld加入过量kscn溶液：k、nh、fe3、so、scn解析：选b根据已知信息可知，母液中主要存在的离子有nh、fe3、so、h。加入过量naoh溶液，nh与oh反应生成nh3h2o，不能大量存在，a错误；加入过量ki溶液，发生反应：2fe32i=2fe2i2，各离子可以大量共存，b正确；加入过量bacl2溶液，发生反应：ba2so=baso4，so不能大量存在，c错误；加入过量kscn溶液，发生反应：fe33scn=fe(scn)3，fe3不能大量存在，d错误。8下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是()选项环境要求离子或分子aal2(so4)3溶液中k、al(oh)4、cl、nob滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中na、k、so、s2c水电离产生的c(oh)1012 moll1的溶液clo、co、nh、kd氯气中o2、nh3、co2、hcl解析：选bal2(so4)3溶液中，al(oh)4与al3发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；s2、so在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故b正确；水电离产生的c(oh)1012 moll1的溶液中存在大量h或oh，co、clo均与h反应，nh与oh反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；nh3与hcl相遇立即生成nh4cl，且在常温下nh3也能被cl2氧化为n2，故d错误。9下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式a滴加氨水na、al3、cl、no不能共存，al33oh=al(oh)3bph1的溶液fe2、al3、so、mno不能共存，5fe2mno8h=mn25fe34h2oc由水电离出的h浓度为11012 moll1的溶液nh、na、no、cl一定共存，nhh2onh3h2ohd通入少量so2气体k、na、clo、so不能共存，2closo2h2o=2hcloso解析：选bnh3h2o为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，应为al33nh3h2o=al(oh)33nh，故a错误；ph1的溶液呈酸性，酸性条件下fe2与mno发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5fe2mno8h=mn25fe34h2o，故b正确；由水电离出的h浓度为11012 moll1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下nh不能大量存在，nhoh=nh3h2o，故c错误；so2具有还原性，与clo发生氧化还原反应，反应的离子方程式为closo2h2o=2hclso，故d错误。10(2018海南中学月考)无色溶液中含有：na、ba2、cl、br、so、so、fe2中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙红色取的上层溶液，加入ba(no3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是解析：选a根据步骤，该溶液呈碱性，在碱性的无色溶液中，一定不存在fe2，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在so，则一定不存在ba2，溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是na；步骤说明该溶液中一定存在br，氯气与br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有so存在，因为该溶液中一定存在so，加入氯水后会将so氧化为so，与ba(no3)2反应生成baso4沉淀；步骤不能确定cl的存在，因为加入的氯水中含有cl，因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故a正确。11为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是so、co还是oh、cl，下面设计的方案中合理的是()a检验co：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓ba(oh)2溶液有白色沉淀生成b检验so：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入bacl2溶液出现白色沉淀c检验oh：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色d检验cl：向待测液中加入agno3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现解析：选ba项待测液与盐酸产生的气体通入浓ba(oh)2溶液有白色沉淀生成，不一定是co，还可能是so；c项溶液中若有oh，则oh会使溶液变成蓝色；d项中agno3溶液和稀盐酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有cl。12根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是()化学式电离常数ch3coohk1.7105hcnk4.91010h2co3k14.3107，k25.61011ah2co3、hco、ch3coo、cnbhco、ch3cooh、cn、cochcn、hco、cn、codhcn、hco、ch3coo、cn解析：选d根据表中电离常数可知，酸性：ch3coohh2co3hcnhco。h2co3的酸性强于hcn，h2co3和cn能够反应生成hco和hcn，h2co3和cn在溶液中不能大量共存，故a错误；ch3cooh的酸性强于h2co3和hcn，ch3cooh能够与hco、co、cn反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；hcn的酸性强于hco，hcn与co反应生成hco，在溶液中不能大量共存，故c错误；hcn、hco、ch3coo、cn之间不反应，在溶液中能够大量共存，d正确。13某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 moll1。阳离子k、mg2、fe3、al3、fe2阴离子cl、co、no、so、sio某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含有的阴离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。解析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有k；取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化，说明溶液中没有fe3；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明fe2与no、h反应生成no，即溶液中有fe2、no，则没有co，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有cl，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有sio；向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有so。(1)根据上述分析，由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是k、fe3，一定不含有的阴离子是co、sio。(2)中加入少量盐酸生成无色气体，是fe2与no、h反应生成no，其离子方程式为3fe2no4h=3fe3no2h2o；中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为ba2so=baso4。(3)中所得红棕色气体为no2，将no2通入水中，与水反应生成no，气体变无色，反应的化学方程式为3no2h2o=2hno3no。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为cl、no、so，且各为0.1 moll1；已经推断出存在的阳离子是fe2，其浓度为0.1 moll1，由电荷守恒可知溶液中还有一种2价阳离子，所以还有mg2，故该同学最终确定原溶液中所含阳离子是fe2、mg2，阴离子是cl、no、so。答案：(1)k、fe3co、sio(2)3fe2no4h=3fe3no2h2oba2so=baso4(3)3no2h2o=2hno3no(4)fe2、mg2cl、no、so14(2018沈阳检测)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：nh、ba2、fe2、cl、no、co、so。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体a生成，溶液b依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含有_(填离子符号)。(2)实验中逐渐加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。(3)气体f的成分为_(填化学式)。(4)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有so，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有so，试写出实验可行的操作方法及现象_。解析：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体a生成，该气体可能为co2或no，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含有co，一定含有cl，气体a为no，故原溶液中一定含有cl、fe2、no，一定不含有co。(2)实验加入足量稀盐酸，溶液b中含有过量的h，则加入nahco3溶液后发生反应的离子方程式为hhco=co2h2o。溶液b中还含有fe3，h反应完后，fe3与hco发生相互促进的水解反应，离子方程式为fe33hco=3co2fe(oh)3。(3)溶液d中加入足量ba(oh)2溶液加热后生成气体f、沉淀g和溶液h，气体f为nh3。(4)由于实验中nahco3过量，故沉淀g中一定含有baco3，不能确定沉淀g中是否含有baso4，需要进行后续实验，即向沉淀g中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有so。答案：(1)cl、fe2、noco(2)hhco=co2h2ofe33hco=3co2fe(oh)3(3)nh3(4)向沉淀g中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有so或取少量原溶液于试管中，滴加bacl2溶液或ba(no3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有so15在na浓度为0.5 moll1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子k、ag、mg2、ba2阴离子no、co、sio、so现取该溶液100 ml进行如下实验(气体体积均