高考化学一轮复习 专题4 第13讲 硫及其化合物练习 苏教版.doc

第13讲 硫及其化合物课时作业1有关如图所示硫元素循环说法不合理的是()a煤、石油中的硫元素燃烧时能生成so2b动物尸体腐败过程产生的h2s气体会进入大气c循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应d大气中的硫元素会全部转化成h2so4随雨水降到土壤里解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成so2，a正确；动物尸体腐败过程产生的h2s气体会进入大气，b正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为so2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，c正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为h2so4随雨水降到土壤里，d错误。答案：d2下列关于硫及其化合物的说法正确的是()a自然界中不存在游离态的硫b二氧化硫的排放会导致光化学烟雾c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d浓硫酸可用来干燥so2、co、cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥so2、co、cl2等气体。答案：d3某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有()abcd解析：图，袋内的na2co310h2o晶体的质量逐渐减小；图，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图，试管底部析出晶体；图，盛水的烧杯内水面逐渐降低。答案：d4下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水abcd答案：c5(2017安徽合肥质检)将so2气体分别通入下列各种溶液中，有关说法正确的是()a试管a中实验可以证明具有漂白性b试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性c试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性d试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸答案：c6某硫酸厂废气中so2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是()ax可能含有2种盐ba是so3cy可能含有(nh4)2so4d(nh4)2s2o8中s的化合价不可能为7答案：b7(2017山东省实验中学诊断)在bacl2溶液中通入so2气体，溶液仍澄清；若将bacl2溶液分别盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入so2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是()aso2具有还原性和酸性b两支试管中生成的白色沉淀均是baso3cbacl2具有两性d升高ph使so2水溶液中so的浓度减小解析：so2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与naoh溶液反应证明了它的酸性，a项正确。将bacl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入so2，so2被硝酸氧化为so，发生反应：ba2so=baso4；另一份加入烧碱溶液，再通入so2，先发生反应：so22oh=soh2o，再发生反应：ba2so=baso3。增强溶液的碱性会使so2转化为亚硫酸盐，使so的浓度增大。综上分析，b、c、d不正确。答案：a8某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量h2s废气的工艺流程。该方法对h2s的吸收率达99%以上，并可制取h2和s。下列说法正确的是()a吸收h2s的离子方程式为fe3h2s=fe2s2hb电解过程中的阳极反应主要为2cl2e=cl2c该工艺流程体现绿色化学思想d实验室可用点燃充分燃烧的方法消除h2s污染答案：c9(2017河北衡水中学期中)某兴趣小组探究so2气体还原fe3，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()a能表明i的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色b装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气c为了验证a中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀d为了验证a中发生了氧化还原反应，加入kmno4溶液，紫红色褪去答案：d10.已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则x是浓硫酸。d和水反应生成硫酸，则d是三氧化硫，b和氧气反应生成三氧化硫，则b是二氧化硫。x使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，a错误；若a是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，b错误；若a是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，c错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，d正确。答案：d11(2017郑州模拟)某待测溶液中可能含有so、so、co、cl、no、hco、s2等离子，进行下列实验如图所示所加bacl2、h2so4、hno3、ca(oh)2 均过量。(1)判断待测溶液中有无so、so，并说明理由_。(2)沉淀b为_。(3)沉淀a可能是_。(4)写出生成沉淀b的离子方程式：_。答案：(1)so、so至少有一种；因为沉淀d不溶于稀硝酸，一定为baso4，它可能由baso3氧化而来，也可能由ba2与so生成(2)s(3)baso4、baco3(或baso3、baco3或baso4、baso3和baco3)(4)s2cl2=s2cl12(2017湖北重点中学适应性考试)某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备na2s2o3。(1)装置a中盛装na2so3固体的仪器名称是_。(2)装置b的作用是_。(3)实验结束后，装置d中的溶质有naoh、na2co3，还可能有_(填化学式)。(4)装置c中反应的化学方程式为_ _。(5)实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是na2s2o3，还含有na2co3、na2so3等成分。为了证明na2co3的存在，设计如下实验。供选试剂：a.品红溶液；b.酸性高锰酸钾溶液；c.bacl2溶液；d.澄清石灰水；e.稀硫酸取c中溶液少许，滴加足量_(填试剂标号)。将产生的气体依次通过_(填试剂标号)，实验现象和结论为_。答案：(1)圆底烧瓶(2)用作安全瓶，防倒吸(3)na2so3(4)na2co32na2s4so2=3na2s2o3co2(5)ebad酸性kmno4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则c中溶液含有na2co313(2017安徽师大附中)某校化学兴趣小组探究so2与fecl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。(1)实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液。(2)实验过程中需要配制100 ml 1 mol/l fecl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_。(3)该小组同学向5 ml 1 mol/l fecl3溶液中通入足量的so2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入naoh溶液，则试管b中产生的实验现象是_。(4)该小组同学在(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】 fe(hso3)2在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被fe3氧化为so。so2与fecl3溶液反应生成红棕色fe(hso3)2离子的原因是_；fe(hso3)2与fe3在溶液中反应的离子方程式是_。(5)若实验中用5 ml一定浓度的浓h2so4与适量cu片充分反应，实验结束后，测得产生so2的体积在标准状况下为672 ml，向已冷却的a试管溶液中加入4 mol/