高考化学一轮复习 专题7 第20讲 化学反应速率练习 苏教版.doc

第20讲 化学反应速率课时作业1已知4nh35o2=4no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)(moll1min1)表示，则正确的关系是()a.v(nh3)v(o2)b.v(o2)v(h2o)c.v(nh3)v(h2o)d.v(o2)v(no)答案：d2(2017合肥检测)下列说法正确的是()a活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应b能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子c反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大d催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率答案：b3一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()a该反应的化学方程为3b(g)4d(g) 6a(g)2c(g)b反应进行到1 s时，v(a)v(d)c反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 moll1s1d反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等答案：c4100 ml浓度为2 moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()a加入适量6 moll1的盐酸b加入少量醋酸钠固体c加热d加入少量金属钠解析：加入适量的6 moll1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，a不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，b不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，c选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，d不选。答案：c5在c(s)co2(g) 2co(g)h0反应中，可使反应速率增大的措施是()升高温度增加碳的量恒容通入co2恒压下充入n2恒容下充入n2恒容通入co降低温度恒压下充入co2abc d解析：升高温度，反应速率增大；碳单质是固体，固体的量的变化对反应速率无影响；恒容通入co2，co2浓度增大，正反应速率增大；体积增大反应物及生成物浓度都减小，正、逆反应速率降低；体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变；恒容通入co，co浓度增大，逆反应速率增大；降低温度，正、逆反应速率都减小；恒压下充入co2， co2浓度不变，正反应速率不变，co浓度减小，逆反应速率减小。答案：c62so2(g)o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b恒压条件下，通入稀有气体，反应速率不变c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so2(g)消耗的平均速率为v解析：催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率，故a错误；恒压条件下，向容器中通入稀有气体，容器体积变大，各反应物质的浓度变小，因此反应速率变小，故b错误；无论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故c错误；根据v，浓度变化量为c2c1，时间变化量为t2t1，so3(g)生成的平均速率为v(so3)，so2的消耗速率与so3的生成速率相等，即v(so2)，故d正确。答案：d7把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生h2的速率可由如图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；cl的浓度。影响反应速率的因素是()a bc d解析：镁条和盐酸反应产生h2的离子方程式为mg2h=mg2h2，是镁与h间的置换反应，与cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生h2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(h)不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案： c8为了研究一定浓度fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是()aph越小氧化率越大b温度越高氧化率越小cfe2的氧化率仅与溶液的ph和温度有关d实验说明降低ph、升高温度有利于提高fe2的氧化率解析：由可知，温度相同时ph越小，氧化率越大，由可知，ph相同时，温度越高，氧化率越大；c项，fe2的氧化率除受ph、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。答案：d9某探究小组利用反应ch3coch3(丙酮)br2ch3coch2br(1溴丙酮)hbr来研究反应浓度对反应速率v(br2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(moll1)溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580根据实验数据分析，欲使v(br2)增大，下列措施中不可行的是()a增大c(ch3coch3)b增大c(br2)c增大c(hcl)d同时增大c(ch3coch3)和c(hcl)解析：对比两组数据可知，增大c(ch3coch3)，溴颜色消失所需时间缩短，即v(br2)增大，故a项可行；对比和两组数据可知，当br2的浓度变为原来的2倍时，溴全部反应所需时间变为原来的2倍，根据化学反应速率的公式v(br2)可知，增大溴的浓度，化学反应速率不变，故b项不可行；对比两组数据，当hcl浓度增大时，溴颜色消失所需时间缩短，即v(br2)增大，故c项可行；根据上述分析知d项显然是可行的。答案：b10nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()a40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0105 moll1s1d温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：a项，由图像可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短，40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反；b项，b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等；c项，当溶液变蓝时发生反应io5i6h=3i23h2o，此时反应3hsoio=3soi3h恰好结束，即溶液变蓝时nahso3恰好完全反应，v(nahso3)5.0105moll1s1；d项，温度高于40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的条件下做指示剂。答案：b11可逆反应n23h2 2nh3是工业合成氨的重要反应。图1(图中表示生成1 mol物质时的能量变化)(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用e1、e2或e3表示)。(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用“t1”“t6”表示)。(3)图2中t3时刻改变的条件是_，t5时刻改变的条件是_。答案：(1)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h2(e3e1)kjmol1(2)催化剂t2t3(3)减小压强升高温度12在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为2 l的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用so3表示平均反应速率为_。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_(填字母，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积c降低温度 d增加o2的物质量答案：(1)减小(2)减小1.33103 moll1min1(3)1520 min,2530 min(4)bd13利用催化剂可使no和co发生反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。实验编号t/no初始浓度/( moll1)co初始浓度/( moll1)催化剂的比表面积/(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)请填全表中的各空格。(2)实验中，no的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中no的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。解析：(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对反应速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，要验证催化剂的比表面积对反应速率的影响