高考化学一轮复习 第四单元 化学反应与能量转化 第1节 化学反应与热能课时练.doc

第1节化学反应与热能一、选择题1(2018届江西九江一中月考)下列关于化学反应的描述中正确的是()。a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kj的热量cco(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则表示co(g)燃烧热的热化学方程式为2co(g)o2(g)=2co2(g)h283.0 kjmol1d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha；2c(s)o2(g)=2co(g)hb；则ba2(2018届江西六校联考)在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o (g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4则h4的正确表达式为()。ah4(h1h23h3)bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3)dh4(h1h23h3)3已知下列热化学方程式：(1)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kjmol1(2)c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kjmol1则反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的h为()。a488.3 kjmol1 b244.15 kjmol1c488.3 kjmol1 d244.15 kjmol14(2018届河北五校一模)根据下图所给信息，得出的结论正确的是()。a碳的燃烧热为b kjmol1b2c(s)o2(g)=2co(g)h2(ba) kjmol1c2co2(s)=2co(g)o2(g)ha kjmol1dc(s)o2(g)=co2(g)h0b已知2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1，则co的燃烧热h283 kjc已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，则稀h2so4溶液和稀ba(oh)2溶液反应的反应热h2(57.3) kjmol1d500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol16下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是()。a途径增大o2浓度可提高so2转化率b含1 mol h2so4的浓溶液与足量naoh反应，放出的热量即为中和热c途径中so2和so3均属于酸性氧化物d若h1h2h3，则2h2o2(aq)=2h2o(l)o2(g)为放热反应7(2018届河北石家庄辛集中学期中)已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h226 kjmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()。aco的燃烧热为283 kjb下图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kjmol1dco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，转移电子数为6.021023二、非选择题8(1)有关研究需要得到反应c3h8(g)=3c(石墨，s)4h2(g)的h，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：h_0(填“”“”“b kjmol1，d错误。5a解析：a项，该反应的s0，若不能自发进行，hts0，则h0，故a正确；b项，燃烧热的单位为kjmol1，故b错误；c项，稀h2so4溶液和稀ba(oh)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，也要放出热量，反应热h 2(57.3) kjmol1，故c错误；d项，该反应属于可逆反应，不可能完全反应，当完全反应时，放出的热量应大于19.3 kj，即h38.6 kjmol1，故d错误。6b解析：增大一种反应物的浓度可以增大另一种反应物的转化率，故a正确；中和热的定义为强酸与强碱的稀溶液混合生成1 mol水放出的热量，含1 mol h2so4的浓溶液与足量naoh反应生成2 mol水，且浓溶液溶于水放热，故b错误；二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，故c正确；h1(h2h3)h1h2h3(2)h2oq kjmol1解析：(1)读图可见反应吸热，h0；读图可见hh1h2h3。(2)读图可知温度越高，co2转化率越低，说明正反应为放热反应。当500 k、2时，co2的转化率为60%，放热0.3q kj，则当消耗2 mol co2时放热q kj。9(1)2h2h1(2)2821.6(3)117(4)(ab)解析：(1)根据盖斯定律，利用nh3和(nh4)2co3作工业捕碳剂与co2反应的三个反应，将式2式即可得到式。(2)根据反应可得6，所以h33359.26 kjmol189.61 kjmol162821.6 kjmol1。(3)由图知，消耗0.5 mol co时放出的热量为(368 kjmol1134 kjmol1)0.5 mol117 kj，可逆反应过程中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于q kj。(4)根据盖斯定律，将题中所给的两个热