高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化章末综合检测.doc

第二章 化学物质及其变化章末综合检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1在庆典仪式中飞行表演队常使用高沸点的彩色拉烟剂，进行绚丽的拉烟飞行。其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。下列说法不正确的是()a“彩雾”是一种混合物b上述过程中有物理变化c燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂汽化d“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同解析：选d。a.由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。b.由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。c.飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。d.“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。2(2018北京西城区高三模拟)下列物质与类别不对应的是()abcd盐高分子化合物糖类混合物解析：选b。a.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是nahco3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故不选a；b.食用油的成分为油脂，是相对分子质量较小的分子，不属于高分子化合物，故选b；c.淀粉属于糖类，故不选c；d.84消毒液的主要成分是次氯酸钠(naclo)的水溶液，属于混合物，故不选d。3(2018绍兴一中高三模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是()ana2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4、na2o2都属于钠的含氧化合物b简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性c一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物d物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选b。氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，a项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如fe2既具有氧化性又具有还原性，b项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如no2、n2o4等，c项错误；物理变化也可能有化学键断裂，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，d项错误。4下列关于胶体的叙述不正确的是()a加明矾使河水变澄清b光线透过胶体时产生丁达尔效应c在实验中不慎被玻璃划破手指，可用fecl3溶液应急止血d在沸腾的稀naoh溶液中滴加饱和fecl3溶液，可制备fe(oh)3胶体解析：选d。a项，加明矾使河水变澄清，利用了胶体的吸附作用，正确；b项，胶体的特性是丁达尔效应，丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的一种常用方法，正确；c项，血液是胶体，fecl3溶液是电解质溶液，可以使血液中的胶粒聚沉而止血，正确；d项，fe(oh)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，错误。5(2018西安模拟)东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂(hgs)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及的反应类型为()a氧化还原反应b置换反应c分解反应 d化合反应解析：选b。硫化汞变成汞和硫，属于分解反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，硫和汞反应生成硫化汞，属于化合反应，所以没有涉及的反应为置换反应。6clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o。下列说法不正确的是()aco2是氧化产物bh2c2o4在反应中被氧化ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性dclo2作水处理剂时，利用了其强氧化性解析：选c。反应中co2是氧化产物，h2c2o4中的碳元素被氧化，反应中h2c2o4是还原剂，clo2是还原产物，还原性：h2c2o4clo2；再由题干信息可知，clo2能杀菌消毒，故clo2作水处理剂时，利用了clo2的强氧化性，c项符合题意。7(2018怀化模拟)下列离子方程式书写正确的是()a澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：ca2ohhco=caco3h2ob明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀：al3ba2so3oh=baso4al(oh)3c将过量so2通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonhd在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h解析：选c。a项，ca(oh)2少量，则ca2与oh的计量数之比为12，错误；b项，由明矾的化学式 kal(so4)212h2o可知，要使1 mol明矾中的so完全沉淀需要2 mol ba(oh)2，则al3与oh物质的量之比为14，最终生成alo，错误；d项，碱性溶液中不可能生成h，错误。8(2018石景山模拟)下列各组离子能大量共存的是()84消毒液的水溶液中：fe2、cl、ca2、na加入kscn显红色的溶液：k、nh、cl、s2能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液：fe3、al3、so、kph2的溶液中：nh、na、cl、cu2无色溶液中：k、ch3coo、hco、mnoab c d解析：选d。84消毒液的水溶液中含有强氧化性离子clo，具有还原性的fe2易被氧化而不能大量存在；加入kscn显红色的溶液中含有fe3，s2与fe3易发生氧化还原反应而不能大量共存；能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液中含有h和no，fe3、al3、so、k能大量共存；ph2的溶液显酸性，nh、na、cl 、cu2能大量共存；mno在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。9(2016高考上海卷)o2f2可以发生反应：h2s4o2f2=sf62hf4o2，下列说法正确的是()a氧气是氧化产物 bo2f2既是氧化剂又是还原剂c若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子 d还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析：选d。反应中氧元素的化合价由1价变为反应后的0价，得到电子，所以o2f2是氧化剂，氧气是还原产物，硫元素由2价变为6价，h2s是还原剂，a、b错误；4.48 l hf未指明外界条件，无法计算，c错误；根据方程式可知h2s与o2f2的物质的量之比为14，d正确。10已知m2o可与r2 作用，r2被氧化为r单质，m2o的还原产物中，m为3价；又知 c(m2o)0.3 moll1的溶液100 ml可与c(r2)0.6 moll1的溶液150 ml恰好完全反应，则n值为()a4 b5 c6 d7解析：选d。n(m2o)0.3 mol/l0.1 l0.03 mol，n(r2)0.6 mol/l0.15 l0.09 mol，反应中m元素化合价降低到3价，r元素化合价升高到0价。设m2o中m的化合价为x，则2x22n，xn1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n13)0.03 mol2(20)0.09 mol，n7。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11(8分)在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：(1)a、b、c三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将c归为化合物，将d归为单质的理由是_。(3)图示反应用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的a物质和生成的c物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：_。(答出一条即可)解析：根据题意及图示可知：a为no、b为co、c为co2、d为n2。然后结合题意解答即可。答案：(1)都含有氧原子(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子(3)2co2non22co21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)12(8分)按要求填空。(1)在s2、fe2、fe3、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)nohno3n2o3h2onh3nohno2h2on2o4h2ohno3hno2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析：(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素3 价与2价之间应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：fecl3i2，还原性：ife2；由知氧化性：cl2fecl3，还原性：fe2cl；由知氧化性：kmno4cl2，还原性：clmn2。由此推知氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3i2，还原性强弱顺序为ife2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，fecl3只氧化i。所以必须选择比cl2氧化能力差而比i2氧化能力强的氧化剂fecl3。答案：(1)fe3、mg2、hi、s2fe2、s(2)(3)kmno4fecl313(12分)(2018武汉模拟)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子k、ag、mg2、cu2、al3、nh阴离子cl、co、no、so、sio、i甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析：.取该无色溶液5 ml，说明一定不含有cu2，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是nh，所以原溶液中一定不含nh，可能含有ag、mg2、al3中的一种或几种，不含nh、co、sio；.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有k；.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子i与no和h反应生成no，即溶液中有i、no，由此判断一定不含有ag；.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明有so。(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是k、nh、cu2；(2)中加入过量盐酸生成无色气体，是i与no和h反应生成no，其离子方程式为6i2no8h=3i22no4h2o；(3)由上述分析可知一定含有的阴离子为i、no、so，且各为0.1 mol/l，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有mg2、al3，其浓度为0.1 mol/l，由电荷守恒可知溶液中还有一种1价的阴离子为cl，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是mg2、al3；阴离子是cl、i、no、so，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为mg22h2omg(oh)22h、al33h2oal(oh)33h；(4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，mg2、al3反应生成mg(oh)2、naalo2，涉及的离子方程式为mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(mgo)n(mg2)cv0.1 mol/l0.1 l0.01 mol；m(mgo)0.01 mol40 g/mol0.4 g。答案：(1)k、nh、cu2(2)6i2no8h=3i22no4h2o(3)mg2、al3cl、no、so、i酸mg22h2omg(oh)22h、al33h2oal(oh)33h(4)mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o0.414(12分)实验室模拟用工业废弃固体(含有cu2s、al2o3、fe2o3、sio2等)制取粗铜、绿矾(feso47h2o)和明矾kal(so4)212h2o的操作流程如下：(1)试剂x是_(写化学式)。(2)配平下列方程式：_mno_so2_h2o=_mn2_so_h(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g样品配成100 ml溶液，移取25.00 ml于锥形瓶中，用1.000101 moll1的kmno4标准溶液进行滴定(mno被还原为mn2)。请回答下列问题：滴定时，kmno4标准溶液应盛放在_中(填仪器名称)。若到达滴定终点消耗kmno4标准溶液