高考化学总复习 专题 认识和理解氧化还原反应课堂模拟演练.doc

认识和理解氧化还原反应课堂一、选择题1下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )aso2通入品红溶液中，溶液褪色b新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失c向fe2(so4)3溶液中滴加naoh溶液，生成红褐色沉淀d向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成解析：选b so2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液褪色，与氧化还原反应无关，a错误；在新制的氯水中发生反应：cl2h2ohclhclo，放置一段时间后发生反应：2hclo=2hclo2，这两个反应都是氧化还原反应。由于hclo的浓度减小，平衡正向移动，cl2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，b正确；发生fe33oh=fe(oh)3，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，c错误；发生2hsio=h2sio3，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，d错误。2csicl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )acs显3价，i、cl均显1价bcs显1价，cl显1价，i显1价c在csicl2溶液中通入cl2，有单质碘生成d在csicl2溶液中通入so2气体，有硫酸生成解析：选dcsicl2中cs显1价，i显1价，cl显1价，a、b项均错误；csicl2溶液中通入cl2，cl2应作氧化剂，csicl2应作还原剂，i的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，c项错误；在csicl2溶液中通入so2气体，so2是还原剂，s元素的化合价升高，被氧化为h2so4，d项正确。3下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是( )ano2溶于水发生了氧化还原反应bna2o2与co2反应时，na2o2只作氧化剂cso2使酸性kmno4溶液褪色，体现了so2的漂白性d浓hno3与c反应时，体现了hno3的强氧化性和酸性解析：选ano2溶于水时发生反应：3no2h2o=2hno3no，反应中n一部分从no2中的4价升高到hno3中的5价，另一部分从no2中的4价降低到no中的2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，a项正确；na2o2与co2发生反应：2na2o22co2=2na2co3o2，na2o2中的o显1价，在反应中部分升高到o2中的0价，部分降低到na2co3中的2价，所以na2o2既作还原剂，又作氧化剂，b项错误；so2使酸性kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性，与强氧化剂kmno4发生氧化还原反应，而不是因为so2的漂白性，c项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，c与浓hno3反应生成co2、no2和h2o，hno3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，d项错误。4、下列说法错误的是( )a2h2sso2=3s2h2o中，氧化产物和还原产物物质的量之比为21b4zn10hno3=4zn(no3)2nh4no33h2o中，氧化剂和还原剂物质的量之比为52c3i26koh5kikio33h2o中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为15d2fes6h2so4(浓)fe2(so4)33so22s6h2o中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为23解析：选b a项，h2s是还原剂，变为氧化产物，so2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为21，正确；b项，zn作还原剂，硝酸作氧化剂，每10 mol硝酸参加反应，只有1 mol作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为14，错误；c项，i2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为15，正确；d项，fes中的s元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。6 mol的硫酸参加反应，只有3 mol被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为23，正确。5、so2通入足量的fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )a上述过程中，最终被还原的是nob从上述反应可以得出结论，氧化性：hno3fe3稀硫酸c上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体d假设通so2完全反应，同温同压下，so2和逸出气体的体积比为11解析：选d 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，fe3变为fe2，后又被氧化为fe3，所以最终被还原的是no，a正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明fe2迅速被氧化成fe3，故硝酸的氧化性比fe3强，综上所述氧化性：hno3fe3稀硫酸，b正确；so2被氧化后产生的h和no构成强氧化体系，氧化fe2时生成无色难溶于水的no气体，c正确；由a知最终被还原的是no，故相当于so2与no之间的氧化还原，有3so22no，则通入so2与逸出气体的体积比为32，故d错误。6被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh42h2o=nabo24h2，下列说法中正确的是(nabh4中h为1价)( )anabh4既是氧化剂又是还原剂bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11解析：选d 首先分析四种元素价态的变化：na的价态反应前后都是1价，b反应前后都是3价，o反应前后都是2价，变价元素只有h，nabh4中1价氢被h2o中1价氢氧化，发生价态归中反应生成h2。7根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno、clcl2、mn2a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子 2 mold氧化性由强到弱顺序为mnocl2fe3br2解析：选d 第组反应中，kmno4mnso4，kmno4是氧化剂，mnso4是还原产物，h2o2是还原剂，其氧化产物应是o2，根据质量守恒可知产物中还有h2o，a项正确；第组的反应为3cl26febr2=2fecl34febr3，cl2与febr2的物质的量之比为12，b项正确；第组反应中，mnomn2，mn的化合价降低，则cl元素的化合价应升高，2clcl2，则生成1 mol cl2，转移电子2 mol，c项正确；根据第组反应可判断出氧化性：cl2fe3，该反应中少量的cl2将fe2氧化为fe3，但没有将br氧化为br2，说明还原性：fe2br，则氧化性：br2fe3，d项错误。8已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是( )a化合物kcro2中cr元素为3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验证明氧化性：cr2oi2解析：选c kcro2和cr2(so4)3中cr元素均为3价，a项正确；由知cr2o3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故cr2o3为两性氧化物，b项正确；由可知h2o2将kcro2氧化为k2cr2o7，说明h2o2具有氧化性，c项错误；由中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中cr2o是氧化剂，i2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：cr2oi2，d项正确。9、k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o(橙色)h2o2cro(黄色)2h。用k2cr2o7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )a中溶液橙色加深，中溶液变黄b中cr2o被c2h5oh还原c对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色解析：选d 滴加70%的硫酸，增大了h的浓度，使平衡cr2o(橙色)h2o2cro(黄色)2h向左移动，因此中溶液橙色加深，当滴加30%的naoh溶液时，中和了h，使上述平衡右移，因此中溶液变黄；中cr2o被c2h5oh还原，所以颜色变为绿色；根据实验可知，在酸性条件下，k2cr2o7将c2h5oh氧化，根据实验可知，在碱性条件下，cr2o和c2h5oh没有反应；若向中加入70%h2so4溶液至过量，cr2o的氧化性增强，cr2o被c2h5oh还原，溶液变为绿色。10、铅的冶炼过程大致如下：富集：将方铅矿(pbs)进行浮选；焙烧：2pbs3o22pbo2so2；制粗铅：pbocpbco，pbocopbco2。下列说法正确的是( )a浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化b将1 mol pbs冶炼成pb理论上至少需要6 g cc整个冶炼过程中，制取1 mol pb共转移2 mol电子d方铅矿焙烧的反应中，pbs是还原剂，还原产物只有pbo解析：选b 浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性，可在液气或水油界面发生聚集，a错误；由过程中的两个方程式叠加可得总方程式：2pboc2pbco2，pbspboc，则1 mol pbs冶炼成pb理论上至少需要m(c) mol12 gmol16 g，b正确；pbspboso2，转移6e，pbopb，转移2e，制取1 mol pb共转移8 mol e，c错误；焙烧过程中，pbs为还原剂，o2为氧化剂，还原产物为pbo和so2，d错误。11、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )acr2ocrobhno3no2csio2sidch3ch2ohch3cho解析：选d cr2ocro，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；hno3no2、sio2si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；ch3ch2ohch3cho是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。12、以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是( )a氢氧化钠 b硫化氢c次氯酸钙 d硫酸亚铁解析：选c a项氢氧化钠在空气中久置会吸收co2最终会变成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，错误；b项硫化氢在空气中久置会被氧化为单质s，没有发生非氧化还原反应，故错误；c项发生反应：ca(clo)2h2oco2=caco32hclo,2hclo2hclo2，故c正确；d项硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为fe2(so4)3，没有非氧化还原反应发生，故错误。二、非选择题13、按要求填空。(1)在fe、fe2、fe3、h中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)nohno3n2o3h2onh3nohno2h2on2o4h2ohno3hno2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转移电子_ mol。解析：(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素化合价分别为3价和2价，生成物中为3价，3价与2价之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。在反应nhn32o3h2o中，根据元素的化合价变化可知hno3为氧化剂，no为还原剂(还原性最强)，当有30 g no(即1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为1 mol11 mol。答案：(1)fe3、h fefe2(2) hno3 no 114、高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将so2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将pbo2投入酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：pbo2kmno4b还原性：pbo2kmno4cmnso4溶液可以用盐酸酸化解析：(1)mno在酸性条件下被还原成mn2，在中性条件下被还原成mno2，在碱性条件下被还原成mno，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)so2溶于水生成h2so3，呈酸性，mno被还原的产物应为mn2。(3)酸性条件下，pbo2将mn2氧化成紫红色的mno，根据氧化剂与其氧化产物的氧化性强弱可知，a正确，b错误；盐酸中cl具有还原性，pbo2能将cl氧化，c错误。答案：(1)酸碱性(2)mno8h5e=mn24h2o (3)a15、某小组同学为探究h2o2、h2so3、br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞aa中溶液变为浅红棕色吹入热空气a中红棕色明显变浅；b中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入h2o2溶液b中开始时颜色无明显变化；继续滴加h2o2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)实验操作时，a中反应的离子方程式为 _。(2)实验操作吹入热空气的目的是 _。(3)装置c的作用是_；c中盛放的药品是_。(4)实验操作中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_ _。(5)由上述实验得出的结