高考化学一轮复习 章末排查练5练习 苏教版.doc

章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10na。()(2)235 g核素u发生裂解反应：unsrxe10n，净产生的中子(n)数为10na。()(3)i的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强。()(4)p的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强。()(5)sio2晶体熔化、液态so3汽化均需克服分子间作用力。()(6)mg、mgo中镁元素的微粒半径：r(mg2)r(mg)。()(7)常温高压下，18 g h2o中含有的原子总数为3na。()(8)aln(原子晶体)和石英的化学键类型相同。()(9)离子化合物中一定含有离子键。()(10)单质分子中均不存在化学键。()(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(12)nahco3、hcoona均含有离子键和共价键。()(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而nh3沸点低于ph3。()(14)第a族金属元素是同周期中金属性最强的元素。()(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。()(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。()(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。()(18)ca(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性强。()(19)常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。()(20)12c18o和14n2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。()(21)12c18o和14n2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。()(22)co2分子中的化学键为非极性键。()(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()(24)酸性：h2so3h2so4。()(25)cl、s2、ca2、k半径逐渐减小。()(26)热稳定性：hclhi。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)二、电子式的规范书写1电子式的书写(1)原子：一般先单后双。如：na_；mg_；al_；si_；p_；s_；cl_；ar_。(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n”。如na、mg2、al3。(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“ ”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：s2： _，cl：_。(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“ ”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：oh_；o_；nh_；h3o_。(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：n2_；cl2_；h2o_；nh3_；co2_；h2o2_；hclo_；ch4_；ccl4_；hcho_；hcooh_；c2h4_。(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：mgcl2_；naoh_；nh4cl_；na2o2_。 2用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“”连接即可。如：n2：_；nh3：_；co2：_。(2)离子化合物左写原子的电子式(