高考化学一轮复习 专题12 第37讲 微粒间作用力与物质的性质练习 苏教版.doc

第37讲 微粒间作用力与物质的性质课时作业1分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中()a范德华力无方向性和饱和性b占据晶格结点的粒子是原子c化学键是共价键d三者都是答案：a2关于晶体的下列说法正确的是()a溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一b区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形c水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同d只有无色透明的固体才是晶体答案：a3下列变化需克服相同类型作用力的是()a碘的升华和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钾的溶解d溴和汞的汽化答案：a4下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ach4sih4geh4snh4bkclnaclmgcl2mgocrbknalid金刚石si钠解析：a项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力也越大，故a项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；b项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故b项各物质熔点也应为升高顺序；c项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，碱金属原子半径依lics的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是li最高，cs最低；d项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石cc键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。答案：d5根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法错误的是()晶体naclkclalcl3sicl4单质b熔点/810776190682 300沸点/1 4651 418180572 500a.sicl4是分子晶体b单质b可能是原子晶体calcl3加热能升华dnacl的键的强度比kcl的小解析：由表中所给熔、沸点数据可知，sicl4应为分子晶体，a项正确；单质b可能为原子晶体，b项正确；alcl3的沸点低于熔点，它可升华，c项也正确；nacl的熔、沸点高于kcl的，表明na与cl键断裂较k与cl键断裂难，即nacl的键的强度大于kcl的，d项错误。答案：d6下面有关晶体的叙述不正确的是()a金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等且紧邻的na共有6个c氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子解析：氯化钠晶体中每个na周围距离相等且紧邻的na共有12个，b项错误。答案：b7如图为碘晶体晶胞结构。有关说法正确的是()a碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构b用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子c碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体d碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力解析：在立方体的顶面上，有5个i2,4个方向相同，结合其他面考虑可知a选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，b选项错误；c项，此晶体是分子晶体，错误；d项，碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，错误。答案：a8钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是()a该晶体为分子晶体b晶体的化学式为ba2o2c该氧化物的电子式为ba22d与每个ba2距离相等且最近的ba2共有6个解析：钡是活泼的金属，形成的氧化物是离子晶体，选项a不正确；根据晶胞可知钡原子的个数是864，而o个数是1214，所以化学式应该是bao2，选项b不正确，而选项c正确；与每个ba2距离相等且最近的ba2共有12个，选项d不正确。答案：c9有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()a为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积b每个晶胞含有的原子数分别为1个，2个，2个，4个c晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12d空间利用率的大小关系为解析：为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，a项错误；每个晶胞含有的原子数分别为81，812，812，864，b项正确；晶胞中原子的配位数应为12，其他判断正确，c项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，d项错误。答案：b10有一种蓝色晶体可表示为mxfey(cn)6，经x 射线研究发现，它的结构特征是fe3和fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而cn位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是()a该晶体的化学式为mfe2(cn)6b该晶体属于离子晶体，m呈1价c该晶体属于离子晶体，m呈2价d晶体中与每个fe3距离最近且等距离的cn为6个解析：由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含fe2个数：4，同样可推出含fe3个数也为，cn为123，因此阴离子为fe2(cn)6，则该晶体的化学式只能为mfe2(cn)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，m的化合价为1价，故a、b两项正确。由图可看出与每个fe3距离最近且等距离的cn为6个。答案：c11(1)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图a)，若其中有两个原子为10b，其余为11b，则该结构单元有_种不同的结构类型。图a图b(2)目前市售led晶片材质基本以gaas(砷化镓)、algainp(磷化铝镓铟)、ingan(氮化铟镓)为主。砷化镓晶体的晶胞结构如图b所示，则晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。答案：(1)3(2)4正四面体12铁触媒是重要的催化剂，co易与铁触媒作用导致其失去催化活性：fe5co=fe(co)5；除去co的化学反应方程式为cu(nh3)2oocch3conh3=cu(nh3)3(co)oocch3。请回答下列问题：(1)fe(co)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则fe(co)5的晶体类型是_。(2)用cu(nh3)2oocch3除去co的反应中，肯定有_形成。(填字母序号)a离子键b配位键c非极性键 d键(3)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为_(写出已化简的比例式即可)。答案：(1)分子晶体(2)bd(3)214313(2017湖北黄冈质检)(1)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同、分解温度不同，如表所示：碳酸盐mgco3caco3baco3srco3热分解温度/4029001 1721 360阳离子半径/pm6699112135试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？_。(2)碳的一种同素异形体c60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：c8h8，结构是立方体：)是比c60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与c60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图乙所示，立方烷分子填充在原c60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为_。(3)碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如图丙所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为_个。已知石墨的密度为 gcm3，cc键键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为na，计算石墨晶体的层间距为_cm。(4)碳的第三种同素异形体金刚石，其晶胞如图丁所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图