高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第1课时 原子结构与性质练习.doc

课时1原子结构与性质一、选择题1下列说法中正确的是()a所有金属元素都分布在d区和ds区b最外层电子数为2的元素都分布在s区c元素周期表中b族到b族10个纵列的元素都是金属元素ds区均为金属元素解析a项，s区、p区也有金属元素；b项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；d项，s区中的氢是非金属元素。答案c2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低解析在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如e(3s)e(2p)。答案c3(2016济南一中期末)下列各项叙述中，正确的是()a镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s区元素c所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同d24cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析a项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期a族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。答案c4下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kjmol-1)。i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中一定正确的是()ar的最高正价为3价br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子dr元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析由表示数据i3i2知其最高正价为2价，r元素位于第a族，最外层有2个电子，r不一定是be元素。答案b5下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()a.bc1s22s22p3d答案c6(2016青岛二中月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析表示s，表示p，表示n，表示f。第一电能：fnps，a项正确；原子半径：psnf，b项错误；电负性fnsp，c项错误；f无正价，d项错误。答案a7下列说法中正确的是()a第三周期所有元素中钠的第一电离能最小b钠的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的第一电离能最大d钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析c项，在所有元素中，he的第一电离能最大。答案a8如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()ay轴表示的可能是第一电离能by轴表示的可能是电负性cy轴表示的可能是原子半径dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但mg、p特殊，a项错误；原子半径逐渐减小，c项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：na为1，mg为2，al为3，si不易形成离子，p为3，s为2，cl为1，d项错误。答案b9(2016黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是cna、k、rb，n、p、as，o、s、se，na、p、cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3解析a项，为si，为n，为c，为s，原子半径最大的为si，正确；b项，为al，为si，为p，为s，第一电离能最大的为p，正确；c项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；d项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与cl2反应时应呈2价，d错。答案d二、填空题10(2016银川质检)现有120号元素a、b、c、d所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构am层上有2对成对电子bb的离子与d的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂c常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性d元素最高正价是7价(1)元素a的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，这些电子中有_种能量不同的电子。b的离子与d的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。(2)元素c与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素a与元素d相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下a的单质和d的单质状态不同ba的氢化物比d的氢化物稳定c一定条件下d能从a的氢化物水溶液中置换出a单质dd的氢化物水溶液酸性比a的氢化物水溶液酸性强(4)c的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。解析根据物质性质和微粒结构，a为s，d为cl，b为ca，c为n。(1)s的最外层有6个电子，其运动状态各不相同，3s、3p轨道上电子能量不相同，所以应有2种能量不同的电子。cacl2是一种中性干燥剂。(2)该离子应为nh，其电子式为(3)s和cl相比较，cl的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及cl2h2s=2hcls进行判断。(4)nh3为分子晶体，nh3和h2so4反应生成(nh4)2so4。答案(1)62cacl2(2)(3)clc(4)分子2nh3h2so4=(nh4)2so411a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种元素，其中a、b、c、d、e为短周期元素，f为第四周期元素，f还是前四周期中电负性最小的元素。已知：a原子的核外电子数与电子层数相等；b元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；c原子的第一至第四电离能为i1738 kjmol-1，i21 451 kjmol-1，i37 733 kjmol-1，i410 540 kjmol-1；d原子核外所有p轨道为全充满或半充满；e元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出e元素在周期表中位置：_；d元素的原子的核外电子排布式：_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析c的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了_。(3)已知ba5为离子化合物，写出其电子式：_。(4)de3中心原子杂化方式为_，其空间构型为_。解析(1)由题意分析知f为k，a为h，b为n；由电离能知c的常见化合价为2价，为mg，d为p，e为cl。(2)原子的核外电子分能级排布，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理时，该原子才最稳定。该同学未排满3s能级就排3p能级，违背了能量最低原理。(3)nh5为离子化合物，则为铵盐，存在nh和h-。(4)pcl3中心原子p上的价层电子对3(5-31)4，杂化类型为sp3杂化；存在一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。答案(1)第三周期a族1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3)(4)sp3三角锥形12(选做题)(2016昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kjmol-1)i1717759i21 5091 561i33 2482 957比较两元素的i2、i3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是_(填图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_(填元素符号)。解析(1)26号为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为n元素，a为h元素，二者形成的nh3中n原子的杂化形式为sp3。(3)h为mg元素，mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，mn2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气