高考化学总复习 第3章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其重要化合物高考真题实战 新人教版.doc

第3节 铁及其重要化合物1有关铁及其化合物的说法正确的是()a(2016高考全国卷，10c)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释b(2016高考全国卷，13a)将naoh浓溶液滴加到饱和fecl3溶液中，制备fe(oh)3胶体c(2016高考全国卷，7b)利用铁比铜金属性强的性质，可用fecl3腐蚀cu刻制印刷电路板d(2016高考上海卷)fe与cl2反应生成fecl3，推测fe与i2反应生成fei3解析：选a。a项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；b项，制备fe(oh)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；c项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，利用的是铜的还原性比亚铁离子的还原性强的性质，错误；d项，因i2的氧化性较弱，故与铁反应生成fei2，错误。2(2016高考上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()a氧化镁中混有氧化铝b氯化铝溶液中混有氯化铁c氧化铁中混有二氧化硅d氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析：选d。a项，mgo是碱性氧化物，与naoh溶液不能反应，而al2o3是两性氧化物，可以与naoh溶液发生反应产生naalo2，过滤后洗涤，就得到纯净的mgo，向滤液中加入盐酸至沉淀达到最大量，过滤洗涤，不溶物加热得al2o3。b项，向溶液中加入过量的naoh溶液，fecl3变为fe(oh)3沉淀，alcl3变为naalo2，过滤，然后向滤液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到al(oh)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到alcl3溶液和fecl3溶液。c项，sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液发生反应，而fe2o3与naoh溶液不反应。加入过量的naoh溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的fe2o3，向滤液中加入过量盐酸，得到h2sio3沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到sio2。d项，二者都能与naoh溶液反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，而且得到fecl3溶液，不能分离、提纯二者。3下列叙述正确的是()a (2015高考全国卷，10a)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液，现象是有气体生成，溶液呈红色，结论是稀硝酸将fe氧化为fe3b(2015高考天津卷改编)在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3c(2015高考广东卷)向feso4溶液中先滴入kscn溶液，再滴加h2o2溶液，现象是加入h2o2后溶液变成红色， 结论是fe2既有氧化性又有还原性 d(2015高考江苏卷)fe2o3fecl3(aq)无水fecl3解析：选b。a项，忽视了fe3的氧化性，过量的fe与稀硝酸反应只能生成硝酸亚铁和no气体，错误；c项，feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液，溶液变成红色，说明h2o2把fe2氧化为fe3，fe2体现了还原性，没有体现氧化性，错误；d项，fecl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发其溶液最终得不到氯化铁，错误。4(2016高考全国卷，28，15分)某班同学用如下实验探究fe2、fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/l的溶液。在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 ml fecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 ml fecl2溶液中先加入0.5 ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 ml 0.1 mol/l ki溶液，加入6 ml 0.1 mol/l fecl3溶液混合。分别取2 ml此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 ml ccl4充分振荡、静置，ccl4层显紫色；第二支试管中加入1滴k3fe(cn)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在i过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。解析：(1)fe2具有还原性，fecl2溶液易被氧化而变质，配制fecl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止fe2被氧化。(2)溶液变红，说明有fe3生成，则fecl2溶液与氯水反应生成fecl3，离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl。(3)甲组实验中，fecl2易被空气中的o2氧化，会生成fecl3，因此实验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。(4)实验中k3fe(cn)6溶液的作用是检验fe2。根据实验，ccl4层显紫色，说明有i2生成，根据实验，生成蓝色沉淀，说明有fe2生成，根据实验，溶液变红，说明有fe3剩余，i过量的情况下，溶液中仍含有fe3，由此说明该反应为可逆反应。(5)溶液变为棕黄色，说明生成了fe3，离子方程式为2fe2h2o22h=2fe32h2o。溶液中有气泡出现，说明h2o2在fe3的催化作用下发生了分解反应，生成了o2。随后生成红褐色沉淀，则沉淀为 fe(oh)3，h2o2分解放出热量，fe3的水解平衡fe33h2ofe(oh)33h向正反应方向不断移动，因此得到fe(oh)3 沉淀。答