高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性高考真题实践 新人教版.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性1(2014高考海南卷)naoh溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()a酚酞b圆底烧瓶c锥形瓶 d碱式滴定管解析：选b。滴定终点需要依据指示剂颜色变化来确定，可以选择酚酞(由无色变为粉红色)，a不符合题意；整个实验中用不到圆底烧瓶，所以圆底烧瓶为非必需仪器，b符合题意；在滴定过程中，盐酸需要盛放在锥形瓶中，c不符合题意；氢氧化钠溶液滴定盐酸，所以需要用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，d不符合题意。2(2016高考全国卷，12，6分)298 k时，在20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 moll1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 moll1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()a该滴定过程应选择酚酞作为指示剂bm点对应的盐酸体积为20.0 mlcm点处的溶液中c(nh)c(cl)c(h)c(oh)dn点处的溶液中ph12解析：选d。当恰好完全中和时，生成nh4cl，而nh4cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为ph8.210.0，甲基橙的变色范围为ph3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，a项错误；当v(盐酸)20.0 ml时，恰好完全反应，溶液呈酸性，b项错误；m点时由溶液中电荷守恒知c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，而溶液呈中性，即c(h)c(oh)，则c(nh)c(cl)，但c(nh)c(cl)c(h)c(oh)，c项错误；该温度下，0.10 moll1一元强碱溶液的ph13，若0.10 moll1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其ph12，而0.10 moll1氨水的电离度小于10%，故溶液的phc(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a)c(ha)db点所示溶液中c(a)c(ha)解析：选d。a.a点时naoh与ha恰好完全反应，溶液的ph为8.7，呈碱性，说明ha为弱酸，naa发生水解反应，则溶液中粒子浓度：c(na)c(a)c(ha)c(h)，错误；b.b点时为naa和ha的混合溶液，a点naa发生水解反应，促进了水的电离，b点ha抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；c.根据电荷守恒，c(h)c(na)c(oh)c(a)，ph7，则c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)，错误；d.b点ha过量，溶液呈酸性，ha的电离程度大于naa的水解程度，所以c(a)c(ha)，正确。5(2015高考山东卷)利用间接酸碱滴定法可测定ba2的含量，实验分两步进行。已知：2cro2h=cr2oh2oba2cro=bacro4步骤：移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v0 ml。步骤：移取y ml bacl2溶液于锥形瓶中，加入x ml与步骤相同浓度的na2cro4溶液，待ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v1 ml。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。bacl2溶液的浓度为 moll1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，ba2浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。解析：由方程式2cro2h=cr2oh2o知，步骤中加入的cro的总物质的量为b moll1 l mol。步骤中，加入bacl2充分反应后，剩余的cro的物质的量为b moll1 l mol，与ba2反应的cro的物质的量为 mol mol mol，由方程式ba2cro=bacro4得，n(ba2)n(