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氨的实验室制法及铵盐的性质高考频度： 难易程度：下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是a用装置甲制备氨气b用装置乙除去氨气中少量水蒸气c用装置丙收集氨气d用装置丁吸收多余的氨气【参考答案】d（1）制取氨气时所用的铵盐不能是硝酸铵、碳酸铵或碳酸氢铵。因为在加热过程中，nh4no3可能发生爆炸；而(nh4)2co3、nh4hco3受热易分解产生co2，使生成的nh3中混有较多的co2杂质。（2）消石灰不能用naoh、koh代替，原因是naoh、koh具有吸湿性，易结块，不利于产生nh3，且在加热条件下易腐蚀试管。（3）氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、p2o5)干燥，也不能用cacl2干燥，因为cacl2可以吸收nh3。（4）的检验1下列装置应用于实验室制取nh3，并用alcl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是a用装置甲制取nh3b用装置乙吸收nh3制取al(oh)3c用装置丙在不断搅拌下分离al(oh)3和nh4cl溶液d用装置丁蒸干nh4cl溶液并灼烧制nh4cl2探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是a将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水b将ph=11的氨水稀释1 000倍，测得ph8，说明nh3h2o为弱碱c加热nh4hco3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明nh4hco3受热不稳定d将红热的铂丝伸入下图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为no23某课外活动小组欲利用cuo与nh3反应，研究nh3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_。（2）实验室中，利用装置a，还可制取的无色气体是_(填字母)。acl2 bo2cco2 dno2（3）实验中观察到装置c中黑色cuo粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明nh3具有_性，写出相应的化学方程式_。（4）e装置中浓硫酸的作用是_。（5）读取气体体积前，应对装置f进行的操作是_。（6）实验完毕，若测得干燥管d增重m g，装置f测得气体的体积为n l(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n字母的代数式表示)。1【答案】a 2【答案】d【解析】氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，a正确；强碱稀释10n倍，ph减小n个单位，而将ph=11的氨水稀释1 000倍，测得ph8，说明nh3h2o为弱碱，b正确；加热nh4hco3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热分解，不稳定，c正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，d错误。3【答案】（1）分液漏斗（2）bc（3）还原3cuo2nh33cu3h2on2（
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