高考化学总复习 第4章 非金属及其重要化合物 第3节 硫及其重要化合物高考真题实战 新人教版.doc

第3节 硫及其重要化合物1(2017高考海南卷)分别将足量下列气体通入稀na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是()acobso2chcldco2解析：选b。aco不与na2s发生反应，因此没有沉淀产生，故a错误；bso2具有弱氧化性，与na2s发生氧化还原反应，即so22s24h=3s2h2o，故b正确；c利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2hs2=h2s，没有沉淀产生，故c错误；d不产生沉淀，故d错误。2(2015高考海南卷)0.1 mol下列气体分别与1 l 0.1 moll1的naoh溶液反应，形成的溶液ph最小的是()ano2bso2cso3dco2解析：选c。ano2和naoh溶液发生反应：2no22naoh=nano3nano2h2o，二者恰好反应得到nano3和nano2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；bso2和naoh溶液发生反应：so2naoh=nahso3，该物质是强碱弱酸盐，由于hso的电离大于水解作用，所以溶液显酸性；cso3和naoh溶液发生反应：so3naoh=nahso4，该盐是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比nahso3强；dco2和naoh溶液发生反应：co2naoh=nahco3，该物质是强碱弱酸盐，由于hco的电离小于水解作用，所以溶液显碱性。故溶液的酸性最强的是nahso4，溶液的酸性越强，其ph越小。 3(2017高考北京卷)根据so2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性：h2so3h2sio3解析：选c。产生的白色沉淀为baso4，so2中硫元素的化合价从4升高到6，被fe3氧化，体现了so2的还原性，a项正确；黄色沉淀为硫单质，so2中硫元素的化合价从4降低为0，被h2s还原，体现了so2的氧化性，b项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将so2氧化，自身被还原为无色的mn2，体现了so2的还原性而不是漂白性，c项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为so2h2osio=h2sio3so，原理为强酸制弱酸，因此h2so3的酸性强于h2sio3，d项正确。4下列说法正确的是()a(2016高考四川卷)二氧化硫作纸浆的漂白剂没有发生化学变化b(2015高考重庆卷)so2和so3混合气体通入ba(no3)2 溶液可得到baso3和baso4c(2015高考安徽卷)h2、so2、co2三种气体都可用浓h2so4干燥d(2014高考重庆卷)用koh溶液鉴别so3(g)和so2解析：选c。so2的漂白性是利用so2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，a项错误；so3溶于水生成h2so4，no在酸性条件下将so2氧化为so，因而so2和so3的混合气体通入ba(no3)2溶液中最终沉淀为baso4，b项错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，c项正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用koh溶液鉴别，d项错误。5(2015高考北京卷)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是_。(2)反应得到的产物用i2进行分离。该产物的溶液在过量i2的存在下会分成两层含低浓度i2的h2so4层和含高浓度i2的hi层。根据上述事实，下列说法正确的是_(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加i2前，h2so4溶液和hi溶液不互溶ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，h2so4层中c(h)c(so)2.061，其比值大于2的原因是_。解析：(1)由图知反应中的反应物为so2、h2o、i2，生成物为h2so4、hi，故反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi。(2)h2so4和hi溶液是互溶的，加入i2后溶液才分成两层，h2so4层含i2量低，hi层含i2量高，则i2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶；溶液能分为两层，则两层溶液的密度一定不同，故a、c正确。i2在两层溶液中的溶解能力差别较大，故可直接用观察颜色的方法来进行辨别，颜色深的是hi层，颜色浅的是h2so4层。h2so4层中含有少量的