高考化学一轮复习 基础课时练13 富集在海水中的元素——卤素.doc

基础课时练(十三)富集在海水中的元素卤素1(2018台州中学统考)下列说法不正确的是()a久置的氯水最终会变成稀盐酸b通过电解的方法能够实现从食盐水到“84”消毒液的生产c漂白粉在空气中容易变质，应密封保存d液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应答案：d2(2018天津调研)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：naoh、agno3、na2co3、feso4、ki、nacl、na2so3，不会使配制的溶液变质的是()a全部bcd解析：选d氯水的成分是cl2、hcl、hclo。naoh和氯气、盐酸、次氯酸发生反应，溶液会变质，故错误；agcl=agcl，溶液会变质，故错误；na2co32hcl=2naclco2h2o，溶液会变质，故错误；2fe2cl2=2fe32cl，溶液会变质，故错误；cl22i=i22cl，溶液会变质，故错误；不发生反应，溶液不会变质，故正确；cl2soh2o=2clso2h，溶液会变质，故错误；综上所述，d项正确。3(2018临沂模拟)鉴别nacl溶液、nabr溶液、nai溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、ccl4溴水、苯硝酸、agno3溶液氯水、苯ccl4、淀粉溶液a bcd解析：选c将加入nacl溶液中，下层为黄绿色，加入nabr溶液中，下层为橙红色，加入nai溶液中， 下层为紫红色，加入与加入产生的现象相似；分别加入nacl溶液、nabr溶液、nai溶液得到不同颜色的沉淀。4下列有关叙述错误的是()a红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟b大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑calcl3、fecl2、fecl3均可通过化合反应制得dh2能在cl2中燃烧，火焰是无色的解析：选dcu与cl2反应生成固体cucl2，则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，a正确；大量氯气泄漏时，氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，b正确；2al3cl22alcl3,2fecl3fe=3fecl2,2fe3cl22fecl3，均可通过化合反应制得，c正确。5在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo解析：选da项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；b项，ag与cl生成agcl白色沉淀，正确；c项，碳酸氢钠与酸发生反应：hhco=h2oco2，正确；d项，氯水中含有氯单质，也可与fe2发生反应：2fe2cl2=2fe32cl，无法说明氯水中含有hclo，错误。6(2018江西上高二中月考)我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是()a上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应b只发生了化学变化，是用电解熔融nacl制备cl2c涉及的反应均为氧化还原反应，只需要蒸馏即可得到单质br2d中反应的离子方程式为so2br22h2o=4hso2br解析：选d题述工艺流程中电解熔融氯化钠制取氯气属于分解反应，属于置换反应，上述工艺流程中没有涉及化合、复分解反应发生，故a错误；只发生了物理变化，是用电解熔融nacl制备cl2，故b错误；涉及的反应均为氧化还原反应，故c错误；中反应的离子方程式为so2br22h2o=4hso2br，故d正确。7(2018江淮十校质检)已知酸性：h2co3hclohco，下列有关叙述中正确的是()向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2cloco2h2o=2hcloco向ki和kbr混合溶液中加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后取上层中的液体少许并加入agno3溶液，有淡黄色沉淀生成向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为clocl2h=cl2h2oa bcd解析：选a向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为cloco2h2o=hclohco，故错误；fe3只能把i氧化为碘单质，上层的液体含有溴离子，加入agno3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成，故正确；向fei2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化碘离子，反应的离子方程式为cl22i=2cli2，故错误；卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其反应的离子方程式为clocl2h=cl2h2o，故正确。8(2018吉林模拟)氰(cn)2、硫氰(scn)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：clbrcnscni。已知：拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸。下列反应中，不合理的是()a4hcn(浓)mno2mn(cn)2(cn)22h2ob(cn)2h2o=2hcncnoc(cn)22oh=cncnoh2od(cn)22scn=2cn(scn)2解析：选bmno2能与浓盐酸反应制得氯气，说明二氧化锰的氧化性大于氯气，根据题述阴离子的还原性顺序可知，氯气的氧化性大于(cn)2，则反应4hcn(浓)mno2mn(cn)2(cn)22h2o能进行，故a正确；卤素单质能与水反应，(cn)2与卤素单质的性质相似，则也能与水反应：(cn)2h2ohcnhcno，已知拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，故b错误；(cn)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(cn)22oh=cncnoh2o，故c正确；还原性：cnscn，则(cn)2能氧化scn，即2scn(cn)2=(scn)22cn，故d正确。9(2018六安一中段考)碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()a可用淀粉ki试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘b足量cl2能使湿润的淀粉ki试纸变白的原因可能是5cl2i26h2o=2hio310hclc由图可知氧化性的强弱顺序为cl2i2iod途径中若生成1 mol i2，反应中转移的电子数为10na解析：选c加碘盐中含有io，在酸性条件下可被i还原生成i2，淀粉ki试纸会变蓝，a正确；根据图示转化关系可知原因可能是5cl2i26h2o=2hio310hcl，b正确；根据途径可知氧化性：cl2i2，根据途径可知氧化性：ioi2，根据途径可知氧化性：cl2io，c错误；根据关系式：2ioi210e可知，若生成1 mol i2，反应中转移的电子数为10na，d正确。10在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()a再通入少量氯气，减小b通入少量so2，溶液漂白性增强c加入少量的碳酸钠粉末，ph增大，溶液漂白性增强d光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：选c饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，a项错；so2cl22h2o=2hclh2so4，cl2h2ohclhclo的平衡左移，hclo的浓度减小，漂白性减弱，b项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗h，使上述平衡正向移动，hclo的浓度增大，c项正确；光照过程中，hclo分解，生成o2和hcl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，d项错误。11(2018沈阳联考)二氧化氯(clo2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是()a电解时发生反应的离子方程式为nh3cl2h2ncl3b溶液x中大量存在的阴离子有cl、ohc可用饱和食盐水除去clo2中的nh3d可用明矾除去饮用水中残留的naclo2解析：选b电解时发生反应的离子方程式应为2hnh3cl3h2ncl3，a项错误；naclo2与ncl3反应的离子方程式为6cloncl33h2o6clo2nh33cl3oh，b项正确；clo2和nh3都是易溶于水的气体，c项错误；明矾净水的原理是利用al3水解生成的al(oh)3胶体粒子吸附水中的悬浮物质而沉降，无法除去水中残留的naclo2，d项错误。12(2018宝鸡模拟)工业上把cl2通入冷naoh溶液中制得漂白液(主要成分为naclo)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入naoh溶液中，模拟实验得到clo、clo等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。下列说法错误的是()a参加反应所需naoh与氯气的物质的量之比一定为21ba点时溶液中n(nacl)n(naclo3)n(naclo)611ct2t4，clo离子的物质的量下降的原因可能是3clo=2clclod使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸解析：选d根据nacl、naclo、naclo3可知，na和cl的物质的量之比为11，则参加反应所需naoh与cl2的物质的量之比一定为21，a正确；a点含有溶质nacl、naclo、naclo3，其中c(clo)c(clo)，发生反应：4cl28naoh=6naclnaclonaclo34h2o，则溶液中n(nacl)n(naclo3)n(naclo)611，b正确；由图可知，t2t4，clo浓度增大，clo浓度减小，结合电子转移守恒，可能是clo发生歧化反应：3clo=2clclo，c正确；使用漂白液时，漂白液与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但次氯酸与浓盐酸反应生成氯气，d错误。13溴主要以br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备br2的操作步骤为一定条件下，将cl2通入浓缩的海水中，生成br2利用热空气将br2吹出，并用浓na2co3溶液吸收，生成nabr、nabro3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)cl2氧化br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业br2中微量的cl2，可向工业br2中_。a通入hbrb加入na2co3溶液c加入nabr溶液 d加入na2so3溶液答案：(1)酸性cl2发生反应生成hclo和hcl(2)br2易挥发(3)3h2so45nabrnabro3=3na2so43br23h2o溴酸能将氯离子氧化成氯气酸化后能生成溴，溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性)(4)ac14(2017大庆实验中学期中)氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空：.氯气性质探究设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出)。(1)a中放置固体二氧化锰的装置名称是_。(2)装置b的作用是_。(3)硬质玻璃管c中事先装有两个蘸有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为_。(4)d中的naoh溶液用来吸收尾气，向反应后的d中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式：_。.制备hclo(5)设计装置e代替图中的装置c，用于制备较高浓度的hclo溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。该方案可以制得较高浓度hclo的原因是_(结合必要的化学语言回答)。反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量co2气体，则反应所得溶液中的溶质除hclo外，还含有_、_(写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐)；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少m g，反应后从所得的200 ml溶液中取用10 ml与足量稀盐酸混合，连接f装置测得产生的气体体积为v l(已换算成标准状况)，则原溶液中含钙正盐的浓度为_moll1(用含m、v的代数式表示)。解析：.该装置的目的是进行氯气性质的探究，a为氯气的制备装置，b为氯气的净化装置，c为性质探究的装置，d为尾气处理装置。(1)a中放置固体二氧化锰的装置是圆底烧瓶。(2)装置b的作用是除去氯气中混有的hcl杂质。(3)硬质玻璃管c中氯气将ki氧化为i2，淀粉遇i2变蓝。(4)d中的naoh溶液用来吸收尾气，反应后的溶液中含有氯化钠和次氯酸钠，加入足量稀硫酸会发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式为clocl2h=cl2h2o。.(5)氯气与水会发生反应：cl2h2ohclhclo，在制备hclo时，加入碳酸钙能与h反应，使平衡向右移动，hclo浓度增大。因原氯水中存在hcl和hclo，hcl与碳酸钙反应产生cacl2，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量co2气体，说明溶液中还存在ca(hco3)2；反应中碳酸钙质量减少m g，物质的量为 mol，则根