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医用化学第二版答案【篇一：医用化学习题答案】lass=txt（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯 （2）（e）-4-溴-3-庚烯 （3）1-异丙基-2，4-环己二烯 （4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷 （5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯 （6）2，6-二甲基萘 2、 （1） cl cl cl cl clclcl （2） 2+24 oh o （3） hbr br （4） 1br + br2 + br 4、 先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。 5、 为 2coohkmnocooh no2 + 6、 （1）3)2 23 （2）h33)3 no2 3 (3)3 第八章 pp106 2、 （1）37c2h5 br h c3h7 r (2) 37 c2h5 h brc3h7 s4 3 h ohch3 r (3) ch3 hclh br c2h5 (4) cooh hohho hcooh 第九章 pp114 3 ho h ch3 s 5【篇二：护理学专科医用化学习题册答案】ss=txt专业： 层次： 无机部分 第一章 溶 液 一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号） 相等 （ - ） 4两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 （ + ） 5临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液 （ + ） 6在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ） 二、选择题 1使红细胞发生溶血的溶液是（ ） a葡萄糖bnaclccacl2d无法比较 3使红细胞发生血栓的溶液是（ ） a葡萄糖 bnacl ccacl2d无法比较 a葡萄糖 bnacl ccacl2d蔗糖 三、填充题 为_ kpa，红细胞在该溶液中会产生_现象。 2产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为 。 产生_现象。 四计算题 中由葡萄糖所引起的渗透压。 第二章 化学反应速率及化学平衡 一、是非题(以“”表示正确，“”表示错误填入括号) 1当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快 （ ） 2对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都 完全一样（ ） 3对于一级反应，速率常数k等于一（ ） 4内能的绝对值无法精确测定（ ） 二、选择题 1对于零级反应，下列说法正确的是 （ ） a活化能很小 b反应物浓度不随时间变化 c速率常数k等于零 d反应速率与反应物浓度无关 2在500k时，反应so2（g）+ 1/2o2（g） = so3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反 应 2 so2（g）+ o2（g）=2 so3（g）的平衡常数为 （ ） 第三章 电解质溶液 一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号） 1根据质子理论，两性物质溶液的ph值与两性物质的浓度绝对无关（ ） 2将0.10mol l-1的nahco3溶液加水稀释一倍，溶液的ph值基本不变 （ ） 3把ph=3与ph=5的酸溶液等体积混合，溶液的ph值为4（ ） 4将hac溶液稀释一倍，溶液中的h3o+就减少到原来的一半 （ ） ?16在0.10mol?lhac溶液10ml中加入少量固体naac，则可使hac的解离度增加 （ ） 7将0.10mol l-1的naac溶液加水稀释一倍，溶液的ph值变小（ ） 8将0.10mol l-1的hac溶液加水稀释一倍，溶液的ph值变小 （ ） 二、选择题 1hac在下列溶液中解离度最大的是（ ） a1 mol?l-1 naacb2 mol?l-1 hclc纯水d1 mol?l-1 nacl 2下列物质中酸性最大的是 （ ） ahcl bhac ch2odnh3 3从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ） ah2obnh4+ cac- dco32-a少量水 b少量naoh（s） c少量nh4 cl（s）d少量nacl（s） 5下列物质中碱性最大的是 （ ） anaoh bac- ch2odnh3 三、填充题 1根据质子理论，在水溶液中的ac-，hco3-，h2o，nh3，hpo42-，co32-，hcl，h2po4-， hac，能作酸不能作碱的有能作碱不能作酸的有酸，又能作碱的有 。 2在10.0ml 0.1 mol?l-1 hac溶液中，各加入下列物质，对h+影响如何？ （1）1.0gnaac （2）10.0ml纯水 （3）1.0gnacl 四计算题 已知某一元弱酸hb的pka=5.00，计算： 1hb的ka、b-的pkb、kb 20.1mol?l-1hb溶液的?h+?、ph 30.1 mol?l-1b-溶液的?oh-?、poh、ph 第四章 缓冲溶液 一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号） 1将hac-ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的h3o+就减少到原来的一半 （ ） 2配制ph=6.00的缓冲溶液，可选择hac和naac（pka=4.75） （ ） 5正常人，血液的ph值总是维持在7.357.45范围内（ ） 二、选择题 1下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（ ） 2影响缓冲容量的主要因素是 （ ） a缓冲溶液的ph值和缓冲比 b弱酸的pka和缓冲比 c弱酸的pka和缓冲溶液的总浓度d缓冲溶液的总浓度和缓冲比 3影响缓冲溶液ph的主要因素是（ ） a缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比b弱酸的pka和缓冲比 c弱酸的pka和缓冲溶液的总浓度 d缓冲溶液的总浓度和缓冲比 4人体血液中最重要的抗酸成分是 （ ） ah2po4- bhpo42- chco3- dh2co3 5下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是（ ） a500ml中含有0.15mol hac和0.05mol naac b500ml中含有0.05mol hac和0.15mol naac d500ml中含有0.20mol hac和0.20mol naac 6人体血液中最重要的抗碱成分是 （ ） ah2po4- bhpo42- chco3- dh2co3 7现要配制ph=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( ) a nah2po4-na2hpo4(pk(h2po4-)=7.21)bhac-naac(pk(hac)=4.76) chcooh-hcoona(pk(hcooh)=3.75)dnh3-nh4cl (pk(nh3)=4.75) 8现要配制ph=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( ) a nah2po4-na2hpo4(pk(h2po4-)=7.21)bhac-naac(pk(hac)=4.76) chcooh-hcoona(pk(hcooh)=3.75)dnh3-nh4cl (pk(nh3)=4.75) 三、填充题 1已知hac，h2po4-和nh4+的pka分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正常人血浆ph 值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分 ，抗碱成 分是 。 2人体血浆中最重要的缓冲对是，其抗酸成分是抗 碱成分是 。 3hac（pka=4.75）和naac组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为。 四、计算题 1已知某一元弱酸hb的pka=5.00，计算0.1mol?l-1hb和0.1 mol?l-1b-等体积混合后溶液 的ph值。 第五章 滴定分析法概述和分光光度法 一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号） 1酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色 （ ） 2滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点 （ ） 3滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为滴定终点（ ） 5在可见分光光度法中，入射光波长与溶液的吸光系数无关 （ ） 6在可见分光光度法中，吸光度与溶液的吸光系数无关 （ ） 7吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关 （ ） 二、选择题 a. 酚酞 b. 甲基橙 c. 甲基红 d. 以上三种指示剂均不行 2在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是 （ ） a入射光波长 b溶液浓度 c溶液厚度 d入射光强度 a. 酚酞b. 甲基橙c. 甲基红 d. 以上三种指示剂均不行 4ph=10.20的有效数字位数是（ ） a1位b2位 c3位 d4位 50.1234的有效数字位数是 （ ） a. 1位 b. 2位 c. 3位d. 4位 三、填充题 1用0.1004 mol.l-1盐酸标准溶液滴定 25.00mlnahco3溶液时，耗去盐酸标准溶液 25.40ml ，则该nahco3溶液的浓度为 mol.l-1 。 3某一溶液加入甲基橙呈黄色，加入酚酞呈无色，则该溶液的ph范围为_。 4分光光度计的主要组成部件是、。 四计算题 标准溶液37.31ml,求碳酸钠试样的百分含量是多少? 第六章 氧化还原反应和电极电位 一、是非题（以“”表示正确，“”表示错误填入括号） 1标准电极电势(?)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ ） 2电极电势的绝对值无法精确测定 （ ） 3在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为氧化剂 （ ） 4电极电势(?)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ ） 5在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为还原剂 （ ） 6在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化（ ） 二、选择题 1已知?(fe3+/ fe2+)=0.771v, ?(cd2+/cd)= -0.4030v, 将这两电对组成原电池，则电池的标 准电动势为 （ ） a. 1.174 b. 0.059 c. 0.973 d. 0.368 （ ） a?+0.05916b? -0.05916c? +0.02958 d? -0.02958 3在298.15k、标准状态下，电对cu2+/cu、i2/i-、sn4+/sn2+、cl2/cl-中最强的氧化剂是（ ） acl2 bcu2+ ci2 dsn4+ 4在298.15k、标准状态下，电对cu2+/cu、fe3+/fe2+、sn4+/sn2+、cl2/cl-中最强的还原剂是（ ） 2+2+acl2 bcu cfe dsn 5溶液中含有cl-,br-和i-三种离子，要使i-离子氧化成i2而又不使br-和cl-氧化，应采用的 氧化剂是 （ ） amno4- bcu2+ cfe3+ dsn4+【篇三：医用化学课后习题答案】第一章 溶 液 3?p k ?tfk f ?tbkb ? ?rt -1 9342.4 1134797 -1 -1 -1 第二章 电解质溶液 2oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、al(h2o)5(oh)2+、cl-、hpo42- 3h3o、nh4+、h2po4-、h2s、al(h2o)63+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3- 4酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、al(h2o)5(oh)2+ 5酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6ph=3.3 72937倍 8； 92.38；4.02；8.60；9.94 106.08 12naac；5.70；13.95 -5 -1 -2-2- 第三章 缓冲溶液 49.73；10.95；4.45；7.245；4.275 65.055.19；0.0714 717.3g 847.6ml 9甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒 第四章 原子结构与化学键理论 31s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+ 12 或- 12 ；10；3；6 12 4m=0；n=3；l=1，2，3；n=1，2，3；ms=+ 或- 12 8bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体； 9ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp 第五章 化学热力学基础 3不正确 4 第六章 化学反应速率 4 第七章 胶体溶液 1 s0= 320.186j -+x-+ 9a；b；c；b -1 -1 -1 -1 第八章 滴定分析法 24；3；1；2；2；不定 32.099；0.99； -4 90.7502；0.2219 100.006282 11pk=5.5 12偏大；偏小 第九章 配位化合物 ；sb3；cl-1；6；四羟合锌（）酸钾；zn2+；oh-；4；二氯四氨合钴（）1六氯合锑（） ；co2+；nh3；cl-；6；二氰合铜（）配离子；cu2+；cn-；2；硫酸一氯一硝基四氨合铂（） ；nh3；no2-；cl-；6 pt（） 2zn(nh3)4so4；kpt(nh3)cl5；co(nh3)3(h2o)cl2cl；(nh4)3cr(scn)4cl2 3能；不能 4向右；向右；向左 5d2sp3；sp3d2；dsp2；sp3 -4-1-4-1 第十章 电极电势与电池电动势 1+5；+1；-1；+6；+2；+2 2cl2；pb 3+ ，h2o 3还原型辅酶，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）10-0.4577v；向左； -21-35 第十一章 紫外-可见分光光度法 -6 -1-1 6t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333 第十二章 基本有机化合物 11-戊烯；2-甲基-1-丁烯；4-甲基-4-己烯-1-炔；二环3，2，1辛烷；螺3，4辛烷；甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯二酚）；苄甲醚（或苯甲甲醚）；3，4-二甲基戊醛；1-苯基-2-丙酮；2-甲基-2-丁醇 23 3 ch3ch=chch=chch3 ch32ch3 ch3ch2ch2ch3 o ho3o ch32ch33 ch3 oh 33 ch coch c + coohh 3 3 3 cl oh oh ch 3 r 2ch 3 ; cb o ch3ch2ch2cch3 ; no2 o oho3na chi3ch3ch2ch2coona+ ch3ch3ch2chohch(ch3)cho；(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh 4加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。 加溴的四氯化碳溶液褪色者为苯乙烯和苯乙炔，取之加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为苯乙炔；加溴的四氯化碳溶液不褪色者为苯和乙苯，取之加高锰酸钾溶液，使