高考化学一轮复习练习题（1）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dacd解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时d的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.5倍，d的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动，a的转化率变小，a错误；平衡向逆反应方向移动，b错误；平衡向逆反应方向移动，d的体积分数减小，c错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以acsic.进行酸碱中和滴定实验d.测定中和热解析：利用测单位时间内生成h2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，a项正确；一是盐酸酸性比h2co3强，不能说明非金属性clc，二是因为盐酸易挥发，挥发的hcl进入烧杯发生反应：2hclna2sio3=2naclh2sio3，不能说明酸性h2co3强于h2sio3，b项错误；naoh是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装naoh溶液的是酸式滴定管，c项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，d项错误。答案：a5、磁光存储的研究是williams等在1957年使mn和bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是mn和bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为()amn2bibmnbicmnbi3 dmn4bi3解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表bi原子，且均在六棱柱内，所以bi为6个。黑球代表mn原子，个数为：122166(个)，则二者的原子个数比为6：61：1。答案：b6下列有关说法不正确的是()a水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键bcaf2晶体的晶胞如图乙所示，每个caf2晶胞平均占有4个ca2ch原子的电子云图如图丙所示，h原子核外大多数电子在原子核附近动动d金属cu中cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个cu原子的配位数为12解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，c项错。答案：c二、非选择题1、sncrscr是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的nox)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4nh3(g)4no(g)o2(g)?4n2(g)6h2o(g)h1 646 kjmol1，如图所示，反应温度会直接影响sncr技术的脱硝效率。(1)sncr技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。(2)sncr与scr技术相比，sncr技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于1 000 时，sncr脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案(1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的n2与o2反应生成no等其他合理答案)解析(1)sncr技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)sncr与scr技术相比，sncr技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 时，sncr脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的n2与o2反应生成no等) 。2、某学生探究agcl、ag2s沉淀转化的原因。步骤现象.将nacl与agno3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加na2s溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入nacl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有agcl。用浓hno3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液x和白色沉淀y。.向x中滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀.向y滴加ki溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液x中被检出的离子是_。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有agcl和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在nacl的存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象b：一段时间后，出现乳白色沉淀c：一段时间后，无明显变化a中产生的气体是_。c中盛放的物质w是_。该同学认为b中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2ag2s_2h2o4agcl_4naohb中nacl的作用是_。答案：(1)agcl(2)2agcl(s)s2(aq)ag2s(s)2cl(aq)ag2s比agcl的溶解度更小(3)sos