高考化学一轮选练习题（9）（含解析）新人教版.doc

人教版化学2019高考一轮选练习题（9）李仕才一、选择题1、下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a75ml 1moll1 alcl3溶液 b50ml 2moll1 cacl2溶液c100ml 1moll1 kcl溶液 d150ml 2moll1 nacl溶液【答案】d2、以下成语本意涉及氧化还原反应的是a百炼成钢 b刻舟求剑 c水滴石穿 d暗香浮动【答案】a【解析】炼钢是用氧气将碳元素氧化成二氧化碳，故a正确；刻舟求剑是物理变化，故b错误；水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，故c错误；暗香浮动涉及分子运动，属于物理变化，故d错误。3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是asio2硬度大，可用于制造光导纤维b氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒c水玻璃耐热性能好，可制木材防火剂dnh3易溶于水，可用作制冷剂【答案】c4、有关短周期元素原子的说法正确的是a当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个b原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强c原子核外电子中，最外层上的电子能量最高d当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构【答案】c【解析】a当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数不可能超过8个，a错误；b原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越弱，b错误；c根据核外电子排布规律可知原子核外电子中，最外层上的电子能量最高，c正确；d当最外层上的电子数变为2个或8个时即达稳定结构，d错误，答案选c。5、2so2(g)+o2(g)2so3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中e1表示无催化剂时正反应的活化能，e2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 a该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数b500、101kpa 下，将1molso2(g)和0.5molo2(g)置于密闭容器中充分反应生成so3(g)放热akj，其热化学方程式为2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-2akjmol-lc该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能dh=e1-e2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热【答案】b6、某温度时，2no(g)o2(g)2no2(g)反应到2 s后，no的浓度减少了0.06 moll-1，则以o2表示该时段的化学反应速率是a0.03 moll-1s-1 b0.015 moll-1s-1c0.12 moll-1s-1 d 0.06 moll-1s-1【答案】b【解析】2s后，no的浓度减少了0.06moll-1，则v(no)= =0.03mol/(ls)，速率之比等于化学计量数之比，v(o2)= v(no)=0.015mol/(ls)，故选b。7、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是a氢硫酸的还原性强于亚硫酸b氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸c0.10 moll1的氢硫酸和亚硫酸的ph分别为4和1.5d氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以【答案】a8、物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素的总量是守恒的。如k2s溶液中s2、hs都能水解，故s元素以s2、hs、h2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(k)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)。3、质子守恒规律：如na2s水溶液中的质子转移作用图示如下： 由图可得na2s水溶液中质子守恒式可表示：c(h3o)2c(h2s)c(hs)c(oh)或c (h)2c(h2s)c(hs)c(oh)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到，即将物料守恒带入电荷守恒，一般消去不电离不水解的离子，得到质子守恒。二、非选择题工业上黄铜矿(主要成分x是由cu、fe、s三种元素组成的盐)为确定x的化学式，通过以下实验测定：准备称取11.04 g样品，全部溶于200 ml的浓hno3中，反应后的溶液加水稀释至2 l时测得其ph为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加5.75 moll1的naoh溶液，当加入的naoh溶液体积为200 ml时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 moll1 ba(no3)2溶液，当加入的ba(no3)2溶液体积为100 ml时，正好沉淀完全。答案：原溶液中so的物质的量为100 ml0.600 moll120.12 mol加入naoh的物质的量：200 ml5.750 moll11.15 mol沉淀原溶