化学反应中的能量关系4.doc

2009-2010学年第一学期无机化学期末考试试卷 班级:_学号:_姓名:_得分:_(卷面共有50题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、选择题(28小题,共56分)2分(1)已知2.00mol气体B，其p1=10.0kPa，T1=50.0，则当p280.0kPa，T250.0时，其V2=（ ）。A、67.0L； B、10.0L； C、83.0L； D、10.0m3。2分(2)在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则pA、:pB、=（）。A、1/4； B、1/2； C、2； D、4。2分(3)某氧气钢瓶的容积为40.0L，压力为2.02106Pa，则在25时钢瓶中氧气的质量为（ ）。A、32.4g； B、1.04103g； C、8.62103g； D、3.28103g。2分(4)对下列各种烃来说，使其均处于气态并在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度(130)和压力都保持不变，则此气态烃是（ ）。A、C6H6； B、C4H8； C、C4H6； D、C3H4。2分(5)对下列各种烃来说，使其均处于气态并在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度(140)和压力都保持不变，则此气态烃是（ ）。A、C3H6； B、C3H8； C、C2H4； D、C2H2。2分(6)300K、101kPa的O2恰好和4.0L、400K、50.5kPa的NO反应生成NO2，则O2的体积为（ ）。A、1.5L； B、3.0L； C、0.75L； D、0.20L。2分(7)在一定温度下，于某一容器中充入A、B两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325Pa，则组分B的分压为（ ）。A、20.3kPa； B、81.1kPa； C、16.2kPa； D、101.3kPa。2分(8)混合等物质的量的NO与N2，则混合气体的平均摩尔质量是（ ）。A、58gmol-1； B、30gmol-1； C、28gmol-1； D、29gmol-1。2分(9)将25、101.3kPa、1.0LO2和0、202.6kPa、2.0LH2以及-60、303.9kPa、3.0LN2充入2.0L密闭容器中，温度保持在25，则（ ）。A、O2的压力降低，H2、N2的压力升高；B、H2的压力降低，O2、N2的压力升高；C、N2的压力降低，H2、O2的压力升高；D、O2、N2、H2的压力都降低。2分(10)温度为303K、压力为111.5kPa、体积为3.0104m3的空气中，n(O2)为（）。A、1.3106mol；B、2.8102mol；C、1.3103mol；D、2.8105mol。2分(11)某煤气柜内的压力为104kPa，温度为298K、体积为1.6103m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为（ ）。A、6.5104mol和37kg； B、6.5107mol和3.7103kg；C、6.5106mol和0.13kg； D、6.5104mol和1.3102kg。2分(12)一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（ ）。A、pV=nRT；B、piV=niRT；C、pVi=niRT；D、piVi=niRT。2分(13)下列叙述中正确的是（ ）。A、只有等压过程，才有化学反应热效应；B、在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；C、焓可以被认为是系统所含的热量；D、在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。2分(14)298K时下列物质的f不为零的是.（ ）。A、Fe(l)； B、P4(白磷，s)； C、Ne(g)； D、Cl2(g)。2分(15)下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是（）。A、C(石墨)； B、N2(l)； C、H2(g)； D、I2(s)。2分(16)已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJmol-1和-393.5kJmol-1，则C(石墨)C(金刚石)的反应热为（）。A、1.9kJmol-1；B、-1.9kJmol-1；C、38kJmol-1；D、-38kJmol-1。2分(17)已知C(s)+ O2(g)CO(g)的r=-110.5kJmol-1，C(s)+O2(g)CO2(g)的r=-393.5kJmol-1，则CO(s)+ O2(g)CO2(g)的r=（ ）。A、-283.0kJmol-1；B、283.0kJmol-1；C、-110.5kJmol-1；D、-504.0kJmol-1。2分(18)已知： H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，r (1)； H2(g)+Br2(l)2HBr(g)，r (2)；则r (1)与r (2)的关系是（ ）。A、r (1)r (2)； B、r (1)=-r (2)；C、r (1)=r (2)； D、r (1)0，rSm0； B、rHm0；C、rHm0，rSm0，rSm0，反应能够向正方向进行；B、若rHm0，rSm0，反应在任何温度下均能向正方向进行；C、若rHm0，反应在任何温度下均能相正方向进行；D、若rHm0，rSm0，在高温下反应能够向正方向进行。2分(28)在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)的r=-176.0kJmol-1，r=-284.5Jmol-1K-1，则该反应的lg=（）。A、1.6010-2；B、-15.987；C、30.860；D、15.987。二、填充题(22小题,共44分)2分(1)某理想气体混合物，组分i的分压pi与总压p的关系是pi_p，若保持T、V不变，pi与其它组分是否存在_关。当系统的总压增大，pi不一定_，若T、ni一定，系统体积增大，pi_。2分(2)已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)=_kPa，p(C2H4)=_kPa。2分(3)在25和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p(N2)=_kPa，p(O2)=_kPa，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_kPa，25时N2(g)的起始压力为_kPa。2分(4)在温度为T(K)，压力为a(kPa)时，某理想气体的密度为d(gL-1)，则它的摩尔质量表达式为_。若只考虑空气中氮、氧两种组分，则其平均摩尔质量为_gmol-1；标准状况下，其密度为_gL-1。在标准压力下，100时，其密度为_gL-1。2分(5)当KBr(s)溶解在水中，溶液的温度降低；这一溶解过程是_热，H_0。浓硫酸加到水中，这一过程是_热，H_0。2分(6)298K，反应2K(s)+2O2(g)2KO2(s)的r=-569.8kJmol-1，则f (KO2,s)=_kJmol-1；f (K,s)=_kJmol-1。2分(7)已知298K时，反应P4(s)+4H2(g)2P2H4(g)的r=42kJmol-1，则f (P2H4，g)=_kJmol-1，f (P4，s)比f (P4，g)_。2分(8)在298K、100kPa下，每氧化1.0molSiH4(g)生成SiO2(s)和H2O(l)放出1516.5kJ热量，其热化学方程式为_。若生成5.0molSiO2(s)，放出_kJ热量。2分(9)在25、标准态时，1molOF2(g)与H2O(g)反应生成O2(g)和HF(g)，放出323.0kJ的热量，其相应的热化学方程式为：_；若反应消耗0.5molOF2(g)，其对应的热化学方程式为：_。2分(10)植物的光合作用是按下式进行的： 6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)如果要计算该反应的热效应，应从热力学数据表上查出_的标准摩尔生成焓。估计该反应的r_0kJmol-1（或）。2分(11)已知298K时，f (CO2，g)=-393.5kJmol-1，f (H2O，l)=-285.8kJmol-1，f (C2H5OH，g)=-277.7kJmol-1，则反应C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)的r=_kJmol-1，1.00molC2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O(l)时可放出_kJ热量。2分(12)已知298K时，反应2NiS(s)+3O2(g)2NiO(g)+2SO2(g)的r=-936.2kJmol-1。50.0gNiS与足量氧反应，放出_kJ热量。若产生50.0gSO2(g)，有_kJ热量放出（Ni、S的相对原子质量分别为58.7、32.1）。2分(13)已知298K时，反应CaS(s)+2O2(g)+2H2O(l)CaSO42H2O(s)的r=-967.8kJmol-1，f (H2O,l)=-285.8kJmol-1，f (CaSO42H2O,s)=-2021.3kJmol-1，则反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的r_kJmol-1，f (CaS,s)=_kJmol-1。2分(14)已知298K时，反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的r (1)=-292.0kJmol-1，CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)的r (2)=-11.3kJmol-1，则f (CuO,s)_kJmol-1，f (Cu2O,s)=_kJmol-1。2分(15)已知f (CO2,g)=-393.5kJmol-1，f (CH4,g)=-74.8kJmol-1，f (H2O，l)=-285.8kJmol-1，CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的反应方程式为_，其r=_kJmol-1。25、100kPa下，1.00m3甲烷的n(CH4)=_mol-1，其完全燃烧放出的热量为_kJ。2分(16)比较下列各对物质的熵值（用表示）：(O3,g,298K)_ (O2,g,298K);(H2,g,298K)_ (Cl2,g,298K);(F2,g,298K)_ (F2,g,400K);(K2CO3,s,298K)_(K2SO4,s,298K)。2分(17)已知298K时，f (CO，g)=-137.3kJmol-1，f (CO2，g)=-394.4kJmol-1，反应CO(g)+NO(g)CO2(g)+ N2(s)的r=-343.7kJmol-1，在标准态、298K时，反应向_方向进行；则f (NO，g)=_kJmol-1。2分(18)汽车尾气中含有CO和NO。已知在298K时，反应CO(g)+NO(g)CO2(g)+ N2(g)的r-343.7kJmol-1，反应CO(g)+ O2(g)CO2(g)的r=-257.1kJmol-1，则f(N2,g)=_kJ