高考化学一轮选练习题（13）（含解析）新人教版.doc

人教版化学2019高考一轮选练习题（13）李仕才一、选择题1、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）a该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 moll1b一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小c取100 ml该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(na)约为0.04moll1d参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制含25%naclo的消毒液480 ml，需要称量的naclo固体质量为143 g【答案】d2、已知o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2=sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是a氧气是氧化产物 bo2f2是还原剂c若生成3.2go2，则转移0.4mole- d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】d【解析】试题分析； o2f2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应h2s+4o2f2=sf6+2hf+4o2中，s由-2升高到+6，o由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。a氧气是还原产物，a不正确；bo2f2是氧化剂，b不正确；c由化学方程式可知，每生成4mol o2，转移8mol e-。3.2go2的物质的量为0.1mol，若生成3.2go2，则转移0.2mole- ，c不正确；d还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，d正确。本题选d。点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据f元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。3、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）a高纯度的硅可用于制造计算机芯片 bsio2的物理性质与co2类似c熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 d光导纤维的主要成分是si【答案】a【解析】a、晶体硅是良好的半导体材料，用于制造计算机锌片，故a正确；b、sio2是不溶于水的固体，co2是能溶于水的气体，两者物理性质不相似，故b错误；c、烧碱是naoh，石英是sio2，sio2属于酸性氧化物，sio2与naoh发生2naohsio2=na2sio3，因此熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，故c错误；d、光导纤维主要成分是sio2，故d错误。4、下列说法正确的是asif4的电子式为b14c与14n两种核素中的中子数相同c116号元素“鉝”位于周期表第七周期第via族d具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构【答案】c【解析】氟原子最外层满足8电子结构，a错误；14c中子数为8，14n中子数为7，b错误；118号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0族，按此规律依次前推，116号元素“鉝”位于周期表第七周期第via族， c正确；氢原子最外层只有2个电子，d错误；正确答案选c。5、如图是金属镁和卤素单质（x2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） a由mgcl2制取mg是放热过程b热稳定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2c常温下氧化性：f2cl2br2i2d由图可知此温度下mgbr2（s）与cl2（g）反应的热化学方程式为：mgbr2(s) + cl2(g) mgcl2(s) + br2(g) h = -117kj/mol【答案】d6、向某密闭容器中加入 0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的 b 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3a(g) b(g)2c(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1 阶段的 c(b)变化未画出。下列说法中正确的是( ) a若 t115 s，则用 a 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 moll1s1bt1时该反应达到平衡， a 的转化率为 60%c该容器的容积为2 l，b的起始的物质的量为 0.02 moldt0t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kj，该反应的热化学方程式为 3a(g)b(g)2c(g) h50a kjmol1【答案】b7、下列方法中，可以使0.10 moll 1 氨水中nh3h2o的电离程度减小的是a加入少量0.10 moll 1盐酸 b加水稀释c加入少量0.10 moll 1naoh溶液 d加入少量nacl固体【答案】c【解析】a加入少量0.10 moll 1盐酸可以使0.10 moll 1 氨水中nh3h2o的电离程度增大，a不正确；b加水稀释使0.10 moll 1 氨水中nh3h2o的电离程度增大，b不正确；c加入少量0.10 moll 1naoh溶液使0.10 moll 1 氨水中nh3h2o的电离程度减小，c正确；d加入少量nacl固体对氨水的电离没有影响，d不正确。本题选c。8、常温下，取一定量的pbi2 固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是 a常温下，pbi2 的ksp为210-6b常温下，ksp(pbs)=810-28，向pbi2 的悬浊液中加入na2s溶液，反应pbi2(s)+s2-(aq)pbs(s)+2i-(aq)的化学平衡常数为51018c温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了ki固体，pbi2 的ksp增大d温度不变，向pbi2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，pb2+的浓度减小【答案】b二、非选择题以硅藻土为载体的五氧化二钒(v2o5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收v2o5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质v2o5v2o4k2so4sio2fe2o3al2o3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时v2o5转化为vo，反应的离子方程式为_，同时v2o4转化成vo2。“废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的vo2变成vo，则需要氧化剂kclo3至少为_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以v4o形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4rohv4or4v4o124oh(roh为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(nh4vo3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。解析：(1)v2o5及vo中的v均为5价，“酸浸”时，发生非氧化还原反应，根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式；“酸浸”时，v2o5转化成vo，v2o4转化成vo2，k2so4可溶于水，fe2o3及al2o3分别转化成fe3和al3，所以“废渣1”的主要成分是sio2。(2)欲使3 mol vo2变为vo需转移3 mol e，1 mol kclo3作氧化剂生成cl转移6 mol e，所以需kclo3至少0.5 mol。(3)“中和”时加入koh溶液，钒以v4o形式存在于溶液中，k2so4可溶，fe3和al3分别转化成fe(oh)3和al(oh)3沉淀进入“废渣2”。(4)该反应的逆反应为洗脱过程，增大c(oh)，有利于平衡向左移动，所以淋洗液应呈碱性。(5)由流程图可以看