高考化学一轮复习练习题（10）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮练习题（10）李仕才一、选择题1、某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是()可以燃烧；能跟na反应；分子式为c11h14o3；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应；含有2种官能团a bc d解析：此有机物含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，不能发生水解反应，分子式为c11h12o3，故三项不正确。答案：c2、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)，下列说法中正确的是()a平衡时，此反应的平衡常数k与各物质的浓度有如下关系：kb改变条件后，该反应的平衡常数k一定不变c如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化d若平衡时增加a和b的浓度，则平衡常数会减小解析：k只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案：a3、以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是cna、k、rb，n、p、as，o、s、se，na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3解析：a项，为si，为n，为c，为s，原子半径最大的为si，正确；b项，为al，为si，为p，为s，第一电离能最大的为p，正确；c项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；d项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与cl2反应时应呈2价，d错。答案：d4下列有关说法正确的是()ac、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是oncb根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大c根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7dni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2解析：同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第a族、第a族反常，故第一电离能no，mgal，a、b不正确；f的电负性最大，没有正化合价，c不正确。答案：d5、下列叙述中，错误的是()a苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560 反应生成硝基苯b苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷c乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷d甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯解析：b项中， ，正确；甲苯与cl2在光照条件下，主要取代甲基上的h原子，可生成一氯、二氯、三氯取代物，因而d项错误。答案：d6由ch3ch2ch2br制备ch3ch(oh)ch2oh，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是()选项反应类型反应条件a加成反应、取代反应、消去反应koh醇溶液/加热、koh水溶液/加热、常温b消去反应、加成反应、取代反应naoh醇溶液/加热、常温、naoh水溶液/加热c氧化反应、取代反应、消去反应加热、koh醇溶液/加热、koh水溶液/加热d消去反应、加成反应、水解反应naoh水溶液/加热、常温、naoh醇溶液/加热解析：ch3ch2ch2brch3ch=ch2ch3chxch2x(x代表卤素原子)ch3ch(oh)ch2oh。依次发生消去反应、加成反应、取代反应(或水解反应)，由对应的反应条件可知b项正确。答案：b二、非选择题1、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2co(g)4h2(g)?ch3och3(g)h2o(g)，已知一定条件下，该反应中co的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (1)a、b、c按从大到小的顺序排序为_。(2)对于气相反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也可以表示平衡常数(记作kp)，则该反应平衡常数的表达式kp_。 答案(1)abc(2)解析(1)反应2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g)，增大h2的浓度，平衡右移，co的转化率增大，即投料比增大，co的转化率增大，故abc。2、保护环境是全球关注的问题。.某环保部门处理含cn电镀废水的方法如图(cn和cno中n的化合价均为3价)：某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤：.先关闭装置甲的开关，再将含cn废水与过量naclo溶液混合，取200 ml混合液其中c(cn)为0.200 moll1加入装置甲中，塞上橡皮塞。.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。(1)写出装置乙中反应的离子方程式：_。(2)装置丙中的试剂是_，装置丁的作用是_。(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管增重1.408 g。则cn被处理的百分率为_。(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，cn被处理的百分率将_(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：_。.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对fe3溶液脱硫技术的研究已取得新成果。(5)某学习小组为了探究“so2与fe3反应的产物”，将过量的so2通入fecl3溶液中后，各取10 ml反应液分别加入编号为a、b、c的试管中，并设计以下3种实验方案：方案：a中加入少量kmno4溶液，溶液紫红色褪去。方案：b中加入kscn溶液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血红。方案：c中加入稀盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是_。解析：(1)根据图示，乙中cno和clo在酸性条件下发生氧化还原反应，最终cno被氧化为n2，clo被还原为cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。(2)装置丙的作用是吸收混合气中的h2o，应选择浓硫酸，装置丁的作用是吸收混合气中的cl2。(3)干燥管增加的质量为反应产生的co2的质量，根据cnco2，则被处理的n(cn)0.032 mol，cn被处理的百分率为100%80.0%。(4)若cl2在丁中没有被完全吸收，则结果偏高，若co2残留在装置中，则结果偏低。(5)方案不合理，因为so2、fe2均具有还原性，均能与kmno4发生氧化还原反应而使溶液褪色。答案：(1)2cno