高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 课时作业2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版.doc

课时作业2物质的量在化学实验中的应用一、选择题1下列溶液中，物质的量浓度为1 moll1的是()a将40 g naoh溶解在1 l水中b将22.4 l hcl气体溶解于1 l水配成溶液c将1 l 10 moll1的浓盐酸加入9 l水中d将10 g naoh固体溶解在少量水中后，定容成250 ml溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量。a、b中将溶剂的体积理解为溶液的体积；c中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有d符合要求。答案：d2下列说法错误的是()a从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1b配制0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，ba2和cl总数为3nad10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 ml 18.4 moll1硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，a正确；0.5 l10 moll15 mol，5 mol22.4 lmol1112 l，b正确；n(ba2)n(cl)(0.520.522)na3na，c正确；98%的硫酸密度为1.84 gcm3，其物质的量浓度为c moll118.4 moll1，d不正确。答案：d3下列计算结果正确的是()a用硫酸铜晶体配制500 ml 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为8 gb把w g naoh溶于水中配成v ml溶液，这种溶液中c(oh)为 moll1c将5 mol/l的mg(no3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no的物质的量浓度为 mol/ld200 ml 0.3 moll1的盐酸和100 ml 0.6 moll1的盐酸混合后，其物质的量浓度约是0.4 mol/l解析：a项，n(cuso45h2o)0.1 moll10.5 l0.05 mol，m(cuso45h2o)0.05 mol250 gmol112.5 g。b项，n(naoh) mol，v(naoh) l，所以c(naoh)c(oh) mol/l。c项，a ml5 mol/l2c(no)b ml，得c(no) mol/l。d项，混合前后溶液中hcl的总物质的量不变，据此可以列出等量关系式。c(hcl)0.4 mol/l。答案：d4下列叙述正确的是()a含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等b用na2co3配制0.10 moll1 na2co3(aq)，若称量操作如图所示，最终配制溶液的浓度偏高c体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同d1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2与cl的物质的量浓度都是0.5 moll1解析：a选项未指明溶液的体积，故a选项错误。b选项中，称量na2co3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的na2co3偏少，配制成的溶液浓度偏低，故b选项错误。c选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故c选项正确。d选项中，cacl2是强电解质，溶于水电离成ca2和cl，在1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2和cl的物质的量浓度分别是0.5 moll1和1 moll1，故d选项错误。答案：c5下列实验操作正确的是()a含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 moll1b100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 moll1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 moll1，需要水100 gc配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1 000 ml的容量瓶中，加水1 000 ml溶解，振荡摇匀d将10 g cuso4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的cuso4溶液解析：a选项，1 l为水的体积，无法计算溶液的体积，故a选项错误。b选项，稀释前后溶质的物质的量相等，则有：18.49.2，整理得：m水100。因为21，故m水2，则混合后溶液的质量分数为w(h2so4)100%100%49%，故d错误。答案：c11v l浓度为0.5 moll1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()a通入标准状况下的hcl气体11.2v lb加入10 moll1的盐酸0.1v l，再稀释至1.5v lc将溶液加热浓缩到0.5v ld加入v l 1.5 moll1的盐酸混合均匀解析：标准状况下的hcl气体11.2v l物质的量是0.5v mol，向溶液中通入0.5v mol hcl，该溶液体积不会是v l，所以溶液浓度不是1 moll1，a错误；v l浓度为0.5 moll1的盐酸中溶质的物质的量是0.5v mol,0.1v l 10 moll1的盐酸中溶质的物质的量是v mol，再稀释至1.5v l，所以c1 moll1，b正确；加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，c错误；浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，d错误。答案：b二、非选择题12配制480 ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算。需要naoh固体的质量为_。(3)称量。称量过程中naoh固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。(7)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll1，原因可能是_(填字母)。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤(8)定容时，某学生观察液面情况如图所示，对所配溶液的浓度有无影响？_。结果如何？_。(9)若改用5 moll1的naoh溶液配制该溶液，需要5 moll1的naoh溶液的体积是_。答案：(1)胶头滴管500 ml容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)ac(8)有影响定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，结果浓度偏低(9)50 ml13根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)n c。(2)1am(naoh)m(h2o)wm(naoh)m(naoh)m(h2o)。(3)v(hcl)m(hcl)wm(hcl)m(hcl)m(h2o)。(4)b g al2o3n(alcl3)c。答案：(1)溶质的物质的量浓度 mol/l(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/l14已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_moll1。(2)某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_moll1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 l 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为_moll1。需用浓硫酸的体积为_ml。解析：(1)由c得，c(naclo) moll14.0 moll1。(2)稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，解得稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项b，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项c，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项d，应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的质量为0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149.0 g。(4)根据h2so4的组成可知，溶液中c(h)2c(h2so4)4.6 moll1。2 l 2.3 moll1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 l2.3 moll14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为v，则有4.6 mol，解得v250 ml。答案：(1)4.0(2)0.04(3)c(4)4.625015在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸物质的量浓度是_。(2)取出这种盐酸10 ml，稀释至118 ml，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。若取10 ml盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)在40.0 ml 0.065 moll1 na2co3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生co2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_ml。解析：(1)n(hcl)10 mol，m(hcl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(hcl) moll111.8 moll1。(2)根据c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)，可知c