高考化学一轮复习选习 九月第一周练题（3）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（3）李仕才一、选择题1、阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是a0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02na个碳碳共价键断裂b实验室用电解熔融naoh制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1na个电子c标况下，44.8lhcl气体溶于1.0l水中，所得溶液每毫升中含210-3na个h+d含4molhc1的浓盐酸与足量的mno2混合后充分加热，可产生na个cl2分子【答案】b2、常温下，ph=l 的某溶液 a 中除h+外，还含有nh4+、k+、na+、fe3+、al3+、fe2+、co32-、no3-、 cl-、i-、so42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1moll-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是a该溶液中一定有上述离子中的no3-、al3+、so42-、cl-四种离子b实物消耗cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36lc该溶液一定没有fe3+，但是无法确定是否含有i-d沉淀乙一定有baco3，可能有baso4【答案】a 【解析】ph=1的某溶液a中含有nh4+、k+、na+、fe3+、al3+、fe2+、co32-、no3-、cl-、i-、so42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/l。由于ph=1的某溶液中h+浓度为0.1mol/l，则说明溶液中无co32-。向溶液中加入过量的(nh4)2co3溶液，生成的无色气体甲为co2，生成的白色沉淀甲是co32-和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为al3+，还能说明溶液中不含fe3+、fe2+；向溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，生成的气体乙为nh3，由于前面加入的过量的(nh4)2co3溶液能引入nh4+，故不能确定原溶液中含nh4+。前面加入的过量的(nh4)2co3溶液能引入co32-，故生成的白色沉淀乙一定含baco3。向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含no3-由于溶液显酸性，即含硝酸，则i-不能有。综上分析可知，溶液中一定无co32-、fe3+、fe2+、i-，一定含0.1mol/lh+、0.1mol/lal3+、0、1mol/lno3-，由于溶液必须显电中性，且除h+外只能含4种离子，故溶液中一定含cl-、so42-。即溶液中一定无nh4+、k+、na+、co32-、fe3+、fe2+、i-，一定含cl-、so42-、h+、al3+、no3-。a、该溶液中一定有上述离子中的no3-、al3+、so42-、cl-四种离子，故a正确；b、实验消耗cu14.4g即0.225mol，设生成的气体丙no的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒可知：0.225mol2=xmol3，解得x=0.15mol，则0.15molno与氧气反应后生成的气体丁no2也为0.15mol，但由于状态不明确，故no2的体积不一定是3.36l，故b错误；c、溶液中一定不含i-，故c错误；d、由于原溶液中含so42-，故沉淀乙一定有baco3，也一定含baso4，故d错误；故选a。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，注意掌握常见离子的性质及检验方法。本题的易错点为硫酸根离子、氯离子的判断，需要通过电荷守恒进行判断。3、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁和绿矾(feso47h2o)，聚铁的化学式可表示为fe2(oh)n(so4)30.5nm，主要工艺流程下： 下列说法不正确的是a炉渣中fes与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4fes+3o2+12h+=4fe3+4s+6h2ob气体m的成分是so2，通入h2o2溶液得到硫酸，可循环使用c向溶液x中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液y，再经蒸干即得绿矾d溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数，若其ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小【答案】c4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）afe2o3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料bsio2熔点高，可用作耐高温材料cnh4hco3受热易分解，可用作氮肥dna2s具有还原性，可作废水中cu2+和hg2+的沉淀剂【答案】b【解析】afe2o3是碱性氧化物与可用于制作红色涂料没有关系，a错误；bsio2熔点高，可用作耐高温材料，b正确；cnh4hco3受热易分解与可用作氮肥没有关系，c错误；dna2s可作废水中cu2+和hg2+的沉淀剂，发生的是复分解反应，与具有还原性没有关系，d错误，答案选b。5、通过以下反应均可获取o2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2h2o(l)2h2(g) + o2(g) h1+571.6 kjmol1过氧化氢分解制氧气：2h2o2(l)2h2o(l) + o2(g) h2196.4 kjmol1一氧化氮分解制氧气：2no(g)n2(g) + o2(g) h3180.5 kjmol1a反应是人们获取h2的途径之一b反应、都是化学能转化为热能c反应h2o2(l)h2o(g)+ o2(g)的h98.2 kjmol1d反应2h2(g)+2no(g)n2(g)+2h2o(l)的h752.1 kjmol1【答案】c6、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工.作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的s8材料，电池反应式为16li+xs8=8li2sx(2x8)。同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是 a电池工作时，a是正极，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gb石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性c当钾硫电池电极提供1mol电子时，则理论上铁电极增重32gd放电时，li+向正极移动，在此电池中加人硫酸可增加导电性【答案】d7、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应caco3(s)cao(s)+co2(g)，达到平衡，下列说法正确的是a将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，co2的浓度不变b将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大c因caco3(s)需加热条件才分解生成cao(s)和co2(g)，所以是h0d保持容器压强不变，充入he，平衡向逆反应方向进行【答案】a8、常温下，用0.10 moll-1naoh 溶液分别滴定20.00ml 浓度均为0.10 moll-1ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 a点和点所示溶液中都有：c(ch3coo-)+c(oh-)=c(ch3cooh)+c (h+)b点和点所示溶液中：c(ch3coo-)-c(cn-)=c(hcn)-c(ch3cooh)c点和点所示溶液中：c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)d点和点所示溶液中：c(ch3coo-)c(cn-)【答案】b二、非选择题下表为元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列问题：(1)z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是_。ay单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol y单质比1 mol s得电子多cy和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)碳与镁形成的1 mol化合物q与水反应，生成2 mol mg(oh)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。q与水反应的化学方程式为_。(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 l 2.2 moll1 naoh溶液和1 mol o2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。解析：根据元素周期表的结构，可知x为si元素，y为o元素；z为cl元素。(1)cl元素在周期表中位于第三周期a族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是si。(3)a.氧气与h2s溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，h2o比h2s受热分解的温度高，正确。(4)该烃分子中碳氢质量比为91，物质的量之比为:，结合碳与镁形成的1 mol化合物q与水反应，生成2 mol mg(oh)2和1 mol烃，q的化学式为mg2c3，烃的化学式为c3h4，结构简式为，电子式为，q与水反应的化学方程式为mg2c34h2o=2mg(oh)2c3h4。(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成no和no2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol o2参与反应转移电子的物质的量为