高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 822 考点二 溶液的酸碱性和pH学后即练 新人教版.doc

8-2-2 考点二 溶液的酸碱性和ph1求下列溶液的ph(常温条件下)(已知lg20.3)：(1)0.005 moll1的h2so4溶液_。(2)0.001 moll1的naoh溶液_。(3)ph2的盐酸与等体积的水混合_。(4)ph2的盐酸加水稀释到1 000倍_。(5)已知ch3cooh的电离常数ka1.8105,0.1 moll1的ch3cooh溶液_。(6)0.1 moll1 nh3h2o溶液(nh3h2o的电离度为1%，电离度100%)_。(7)将ph3的hcl与ph3的h2so4等体积混合_。(8)将ph8的naoh与ph10的naoh溶液等体积混合_。(9)常温下，将ph5的盐酸与ph9的naoh溶液以体积比119混合_。解析：(5)ch3coohch3coohc初始/moll1 0.1 0 0c电离/moll1 c(h) c(h) c(h)c平衡/moll1 0.1c(h) c(h) c(h)则ka1.8105，解得c(h)1.3103 moll1，所以phlgc(h)lg(1.3103)2.9。(6) nh3h2oohnhc初始/moll1 0.1 0 0c电离/moll1 0.11% 0.11% 0.11%则c(oh)0.11% moll1103 moll1，c(h) moll11011 moll1，所以ph11。(8)将ph8的naoh溶液与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液中c(h)很明显可以根据ph来算，可以根据经验公式来求算ph10lg2(即0.3)，所以答案为9.7。(9)ph5的盐酸溶液中c(h)105 moll1，ph9的naoh溶液中c(oh)105 moll1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的ph小于7。c(h)1.0106 moll1，phlg(1.0106)6。答案：(1)2(2)11(3)2.3(4)5(5)2.9(6)11(7)3(8)9.7(9)62(1)体积相同，浓度均为0.2 moll1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释10倍，溶液的ph分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 moll1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，ph均等于13的氨水和naoh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为_。答案：(1)mn(3)mn3在某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph11。(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_。若所得混合液为中性，且ab12，则vavb_。解析：(1)由题意知，溶液中c(h)1011 moll1，c(oh)0.01 moll1，故kwc(h)c(oh)1013。(2)根据中和反应：hoh=h2o。c(h)vbc(oh)va102vb1013/1012va110。根据中和反应hoh=h2oc(h)vbc(oh)va10bvb1013/10ava1013(ab)10，即vavb101。答案：(1)1013(2)1101014常温下，有ph为12的naoh溶液100 ml，欲将其ph变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入_ml。(2)若用ph10的naoh溶液，应加入_ml。(3)若用ph2的盐酸，应加入_ml。解析：(1)将碱稀释10倍即可使ph降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1 000 ml，加入900 ml水。(2)计算出氢氧根离子浓度的变化，设加入ph10的naoh溶液x