高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 跟踪检测（二十一）化学反应的热效应 鲁科版.doc

跟踪检测（二十一） 化学反应的热效应1下列说法正确的是()a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b任何放热反应在常温条件下一定能发生c反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热d吸热反应只能在加热的条件下才能进行解析：选c需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故a项错误；放热反应在常温下不一定能发生，如铝热反应2alfe2o3al2o32fe是放热反应，但需在高温条件下进行以保证有足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故b项错误；若反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，则反应放热，反之，反应吸热，故c项正确；吸热反应在不加热的条件下也能发生，如ba(oh)28h2o与nh4cl在常温下就能发生反应，而该反应为吸热反应，故d项错误。2(2018枣阳一中月考)becl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()ae2是正反应的活化能 b该反应的h0c加入催化剂，h减小 dhe2e1解析：选be1是正反应活化能，e2是逆反应活化能，a项错误；该反应是放热反应，b项正确；加入催化剂，减小e2和e1，不改变h，c项错误；he1e2，d项错误。3下列有关能量的判断和表示方法正确的是()a由c(s，石墨)=c(s，金刚石)h1.9 kjmol1，可知：石墨比金刚石更稳定b等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多c由h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，可知：含1 mol ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjd2 g h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj解析：选a石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，a正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，b错误；含1 mol ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3 kj，c错误；2 g h2的物质的量为1 mol，此反应为放热反应，h0，故氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2(285.8 kjmol1)571.6 kjmol1，d错误。4单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是()as(s，单斜)=s(s，正交)h0.33 kjmol1b相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高c正交硫比单斜硫稳定d表示断裂1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量少297.16 kj解析：选c根据题图，可得：s(s，单斜)o2(g)=so2(g)h1297.16 kjmol1、s(s，正交)o2(g)=so2(g)h2296.83 kjmol1，根据盖斯定律，由，可得：s(s，单斜)=s(s，正交)h297.16 kjmol1(296.83 kjmol1)0.33 kjmol1，a项错误；单斜硫转化为正交硫时放热，说明相同物质的量的单斜硫比正交硫所含有的能量高，b项错误；正交硫的能量较低，故正交硫比单斜硫稳定，c项正确；表示断裂1 mol单斜硫和1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量少297.16 kj，d项错误。5在一定条件下，s8(s)和o2(g)发生反应依次转化为so2(g)和so3(g)(已知：2so2o22so3)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。下列说法正确的是()as8的燃烧热ha kjmol1b1 mol so2和过量o2反应可释放出b kj的热量c2so32so2o2h2b kjmol1d若使用v2o5作催化剂，当so2(g)转化生成1 mol so3(g)时，释放的热量小于b kj解析：选c根据题图可知，1 mol o2(g)和 mol s8(s)反应生成二氧化硫气体放热a kj，依据燃烧热的概念，可写出热化学方程式：s8(s)8o2(g)=8so2(g)h8a kjmol1，则s8(s)的燃烧热h8a kjmol1，a项错误；由题图可知，1 mol so2和0.5 mol o2反应生成1 mol so3(g)时释放出b kj的热量，而不是与过量的o2，b项错误；催化剂不会改变反应热，故当使用v2o5作催化剂时，so2(g)转化生成1 mol so3(g)，释放的热量等于b kj，d项错误。6(2018太原五中月考)燃烧a g c2h5oh(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为q kj，经测定，生成的co2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h20q kjmol1bc2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h40q kjmol1c.c2h5oh(l)o2(g)=co2(g)h2o(g)h20q kjmol1dc2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h40q kjmol1解析：选b由关系式：caco3co2c2h5oh可知，a g 乙醇的物质的量为n(caco3)0.025 mol，所以1 mol c2h5oh(l)燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是40q kj，热化学方程式为c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h40q kjmol1。7已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键hnnnclclnnhcl键能/(kjmol1)391193243946432n2h4(g)2cl2(g)=n2(g)4hcl(g)h。下列推断正确的是()ah(g)cl(g)=hcl(g)h432 kjmol1b断裂1 mol clcl键吸收能量比断裂1 mol nn键多703 kjc上述反应中，h431 kjmol1d上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键解析：选c形成化学键时放出能量，a项错误；根据表格数据知，氯氯键的键能小于氮氮叁键键能，b项错误；反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，h(391419324329464324)kjmol1431 kjmol1，c项正确；反应物n2h4中含极性键和非极性键，氯气中含非极性键，产物氮气中含非极性键，氯化氢中含极性键，所以该反应中断裂和形成的化学键都有极性键和非极性键，d项错误。8(2018滕州二中月考)由金红石tio2制取单质ti，涉及的步骤为tio2ticl4ti。已知：c(s)o2(g)=co2(g)h12co(g)o2(g)=2co2(g)h2tio2(s)2cl2(g)=ticl4(s)o2(g)h3则反应tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(s)2co(g)的h为()ah32h12h2 bh3h1h2ch32h1h2 dh3h12h2解析：选c根据盖斯定律，由2，可得tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(s)2co(g)h2h1h2h3，故c项正确。9(2018衡水武邑中学调研)用h2可将工业废气中的no催化还原成n2，其能量转化关系如下所示，则no(g)h2(g)=n2(g)h2o(g)的h为()a0.5(abcd)kjmol1b0.5(cadb)kjmol1c0.5(cdab)kjmol1d0.5(bdac)kjmol1解析：选a根据题图知，no中键能为0.5a kjmol1，n2中键能为c kjmol1，h2中键能为0.5b kjmol1，h2o中键能为0.5d kjmol1，故该反应中h0.5a kjmol10.5b kjmol10.5(abcd)kjmol1。10(2018哈尔滨六中月考)氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是()2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h13h2(g)fe2o3(s)=2fe(s)3h2o(g)h22fe(s)o2(g)=fe2o3(s)h32al(s)o2(g)=al2o3(s)h42al(s)fe2o3(s)=al2o3(s)2fe(s)h5ah10h30 bh50h4h3ch1h2h3 dh3h4h5解析：选b将题给的5个热化学方程式依次编号为、，其中、分别表示h2、fe燃烧的热化学方程式，燃烧均为放热反应，则h10，h30，故a项错误；铝热反应为放热反应，故h50；根据盖斯定律，由可得：2al(s)fe2o3(s)=al2o3(s)2fe(s)h5h4h30，则h4e2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。(2)n2h4和h2o2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态n2h4和足量氧气反应生成n2(g)和h2o(l)，放出310.6 kj 的热量；2h2o2(l)=o2(g)2h2o(l)h196.4 kjmol1。反应n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l)的h_kjmol1。n2h4和h2o2反应生成n2(g)和h2o(l)的热化学方程式为_。(3)实验室用50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml某浓度的naoh溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 moll1和0.55 moll1两种浓度的naoh溶液，应选择_ moll1的溶液进行实验。解析：(1)若反应物的总能量为e1，生成物的总能量为e2，且e1e2，则he2e10，该反应为放热反应。h反应物的总键能生成物的总键能，已知拆开1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2(g)3h2(g)2nh3(g)h946 kjmol13436 kjmol123391 kjmol192 kjmol1。(2)16 g液态n2h4和足量氧气反应生成n2(g)和h2o(l)，放出310.6 kj 的热量，故n2h4(l)和足量氧气反应的热化学方程式为n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h621.2 kjmol1。已知：n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h621.2 kjmol1a,2h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h19