高考化学一轮复习选练（2）新人教版.doc

选练（2）1、（2018届江西省南昌市高三第二次模拟考试）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a. 1l0.lmol/l的na2co3溶液中含阴离子总数为0.1 na个b. 01mol的2h35cl分子的中子数是2nac. 1mol na2o2与足量co2充分反应转移的电子数目为2nad. 加热条件下，含0.2mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数小于0.1na【答案】d【解析】分析：a、根据碳酸根水解分析；b、根据中子数质量数质子数计算；c、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析；d、根据稀硫酸与铜不反应解答。详解：a、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1l0.lmol/l的na2co3溶液中含阴离子总数大于0.1 na个，a错误；b、2h35cl分子的中子数21+351719，所以0.1mol的2h35cl分子的中子数是1.9na，b错误；c、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol na2o2与足量co2充分反应转移的电子数目为na，c错误；d、加热条件下，含0.2mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1na，d正确。答案选d。2、（2017课标）na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 常温常压下，124 g p4中所含pp键数目为4nab. 100 ml 1moll1fecl3溶液中所含fe3+的数目为0.1nac. 标准状况下，11.2 l甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2nad. 密闭容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反应后分子总数为2na【答案】c【解析】分析：a.根据白磷是正四面体结构分析；b.根据铁离子水解分析；c.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；d.根据反应是可逆反应判断。详解：a. 常温常压下，124 g p4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个pp键，因此其中所含pp键数目为6na，a错误；b. 铁离子在溶液中水解，所以100 ml 1moll1fecl3溶液中所含fe3+的数目小于0.1na，b错误；c. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 l甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2na，c正确；d. 反应2so2+o22so3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol so2和1 mol o2催化反应后分子总数大于2na，d错误。答案选c。3、（2018届天津市红桥区高三下学期第二次模拟考试）下列实验操作正确的是a. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启b. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下c. 实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道d. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】d【解析】开启易挥发液体试剂前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，a错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的蒸汽温度，b错误；实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，c错误；检查容量瓶是否漏水的操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶口是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则容量瓶不漏水，d正确；正确选项d。4、（2017课标）下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作a取20.00 ml盐酸在50 ml酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00ml后，将剩余盐酸放入锥形瓶b清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗c测定醋酸钠溶液ph用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上d配制浓度为0.010的kmno4溶液称取kmno4固体0.158 g，放入100 ml容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】b5、（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三第三次模拟考试）下面的“诗”情“化”意，分析正确的是a. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化b. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应c. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来d. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应【答案】b【解析】“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应又生成碳酸钙，a错误；雾是一种以气体作为分散剂的分散体系，即气溶胶，因此当受阳光照射时会发生丁达尔效应，b正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，c错误；酿酒过程中，葡萄糖发生氧化分解生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖是单糖，不能水解，d错误；正确选项b。6、（2018江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是a. nahco3受热易分解，可用于制胃酸中和剂b. sio2熔点高硬度大，可用于制光导纤维c. al2o3是两性氧化物，可用作耐高温材料d. cao能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】d【解析】分析：a项，nahco3能与hcl反应，nahco3用于制胃酸中和剂；b项，sio2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；c项，al2o3的熔点很高，用作耐高温材料；d项，cao能与水反应，用于食品干燥剂。详解：a项，nahco3能与hcl反应，nahco3用于制胃酸中和剂，nahco3用于制胃酸中和剂与nahco3受热易分解没有对应关系；b项，sio2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，sio2用于制光导纤维与sio2熔点高硬度大没有对应关系；c项，al2o3的熔点很高，用作耐高温材料，al2o3用作耐高温材料与al2o3是两性氧化物没有对应关系；d项，cao能与水反应，用于食品干燥剂，cao用于食品干燥剂与cao与水反应有对应关系；答案选d。7、（2018届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a. mno2与浓盐酸混合加热：mno2+4h+4cl-mncl2+cl2+2h2ob. naalo2 溶液中通入过量co2：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-c. feso4溶液中加入盐酸酸化的h2o2：fe2+h2o2+2h+=fe3+2h2od. ca(hco3)2溶液中加入过量氨水：ca2+hco3-+nh3h2o=caco3+h2o+nh4+【答案】b【解析】a. mno2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o，选项a错误；b. naalo2 溶液中通入过量co2，反应的离子方程式为：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-，选项b正确；c. feso4溶液中加入盐酸酸化的h2o2，反应的离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，选项c错误；d. ca(hco3)2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：ca2+2hco3-+2nh3h2o=caco3+2h2o+2nh4+ co32-，选项d错误。答案选b。8、（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是a. 饱和na2co3溶液与caso4固体反应：co32+caso4caco3+so42b. 酸化naio3和nai的混合溶液：i +io3+6h+i2+3h2oc. kclo碱性溶液与fe(oh)3反应：3clo+2fe(oh)32feo42+3cl+4h+h2od. 电解饱和食盐水：2cl+2h+cl2+ h2【答案】a【解析】分析：a项，饱和na2co3溶液与caso4发生复分解反应生成更难溶于水的caco3；b项，电荷不守恒，得失电子不守恒；c项，在碱性溶液中不可能生成h+；d项，电解饱和食盐水生成naoh、h2和cl2。详解：a项，饱和na2co3溶液与caso4发生复分解反应生成更难溶于水的caco3，反应的离子方程式为co32-+caso4caco3+so42-，a项正确；b项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5i-+io3-+6h+=3i2+3h2o，b项错误；c项，在碱性溶液中不可能生成h+，正确的离子方程式为3clo-+2fe（oh）3+4oh-=3cl-+2feo42-+5h2o，c项错误；d项，电解饱和食盐水生成naoh、h2和cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-，d项错误；答案选a。9、（2018届四川省乐山四校联考）h2s2o3是一种弱酸,实验室欲用0.01 moll-1的na2s2o3溶液滴定i2溶液,发生的反应为：i2+2na2s2o32nai+na2s4o6,下列说法合理的是( )a. 该滴定可选用如图所示装置示剂；b. 该滴定可用甲基橙作指；c. na2s2o3是该反应的还原剂；d. 该反应中每消耗2 mol na2s2o3,电子转移数为4 mol；【答案】c【解析】分析：a、na2s2o3溶液显碱性；b、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答；c、根据na2s2o3中s元素化合价变化分析；d、根据na2s2o3中s元素化合价变化解答。详解：a、na2s2o3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，a错误；b、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与na2s2o3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，b错误；c、na2s2o3中s元素化合价由+2价升高到+2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，c正确；d、na2s2o3中s元素化合价由+2价升高到+2.5价，因此反应中每消耗2mol na2s2o3，转移2mol电子，d错误；答案选c。10、（2017北京）根据so2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性：h2so3h2sio3【答案】c 【解析】a、混合溶液中so2被fecl3氧化生成so42-，再与bacl2反应产生白色沉淀，体现了so2的还原性，a正确；b、so2与h2s在溶液发生反应so2+2h2s=3s+2h2o，体现了so2的氧化性，b正确；c、so2使酸性kmno4溶液褪色，这是so2在酸性溶液中还原kmno4生成mn2+，体现了so2的还原性，c错误；d、so2与na2sio3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：h2so3h2sio3，d正确。答案选c。11、（2018届贵州省安顺市高三适应性监测考试）钾长石(k2al2si6o16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下： 回答以下问题：(1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_(2) 钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的kalo2 和naalo2，写出al2o3 转化为naalo2 的化学方程式_。(3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一条)。(4) 滤液1的主要成分是_(填写化学式)(5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。(6) 以石墨为电极，通过电解al2o3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是_极(填“阴”或“阳”)。【答案】 k2oal2o36sio2 na2co3+al2o32naalo2+co2 alo2-+ 2h2oal(oh)3+oh- 不断搅拌(或适当加热、将固体粉粹成更小的颗粒) nahco3；khco3 na2co3 co2 al3+ 3e-=al 阳（2）al2o3与na2co3在高温下反应生成naalo2和co2，反应的化学方程式为al2o3+na2co32naalo2+co2。（3）根据流程，浸出液中含kalo2、naalo2，kalo2、naalo2都属于强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡：alo2-+2h2oal（oh）3+oh-；“浸取”时保持溶液呈碱性，可抑制alo2-的水解。若用提高浸取的速率，可采取的措施有：不断搅拌、适当加热、将固体粉碎成更小的颗粒。（4）向浸出液中通入过量co2，发生的反应有：co2+kalo2+2h2o=al（oh）3+khco3、co2+naalo2+2h2o=al（oh）3+nahco3，过滤滤出al（oh）3，滤液1的主要成分为khco3、nahco3。（5）根据流程，煅烧时产生co2，浸出液中需要通入co2；结晶后得到碳酸钠晶体，煅烧中需要na2co3；此工艺中可以循环利用的主要物质是na2co3、co2和水。（6）电解池中接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为al3+3e-=al。以石墨为电极，电解熔融的al2o3，阳极的电极反应式为2o2-4e-=o2，阳极生成的o2与石墨反应消耗石墨，长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是阳极。12、（2018届四川省成都市第七中学高三下学期三诊模拟考试）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水淡化的方法有蒸馏法、_(填1种方法)。（2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为_。（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): 将br2与na2co3反应的化学方程式补充完整:_br2+na2co3=nabro3+_+_（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是mgcl2，此外还含fe2+、fe3+、mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 己知: 常温下0.010mol/l金属离子在不同ph下的沉淀情况如下:物质开始沉淀沉淀完全fe(oh)32.73.7fe(oh)27.69.6mn(oh)28.39.8mg(oh)29.6 步骤中需控制ph=9.8，其目的是_。用naclo氧化fe2+得到fe(oh)3沉淀的离子反应方程式为_。步骤可以将socl2与mgcl26h2o混合加热制取无水mgcl2，socl2的作用是_。naclo还能除去盐卤中的co(nh2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molco(nh2)2时消耗naclo_g。如果沉淀0.010mol/lmgcl2溶液，根据表格中的数据计算，当ph=11.2时溶液中c(mg2+)=_mol/l。【答案】 离子交换法或电渗析法 cl-+h2oclo-+h2 3br2+3na2co3=nabro3+5nabr+3co2 除去溶液中含有的fe2+、fe3+、mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去或使mg2+以外杂质转化为氢氧化物沉淀而除去 clo-+2fe2+5h2o=2fe(oh)3+cl-+4h+ 吸收mgcl26h2o中结晶水，并产生hcl气体抑制mg2+的水解 44.7 1.010-5.2 (3)br2与na2co3反应生成nabro3、nabr和co2，br元素部分由0价升高到+5价，另一部分从0价降低到-1价，则生成的nabro3与nabr的物质的量之比为1：5，所以配平方程式为：3br2+3na2co3=nabro3+5nabr+3co2，故答案为：3br2+3na2co3=nabro3+5nabr+3co2；(4)盐卤加水溶解，加naclo将fe2+氧化成fe3+，然后加入naoh调节ph为9.8，使fe2+、fe3+、mn2+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，氯化镁晶体，在hcl气氛中加热得到无水氯化镁，电解熔融的氯化