高考化学一轮复习 基础课时练26 盐类的水解.doc

1 基础课时练基础课时练 二十六二十六 盐类的水解盐类的水解 1 2017 长春外国语学校期末 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 a 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 b nh4cl 溶液呈酸性是由于溶液中c h c oh c 在 ch3coona 溶液中 由水电离的c h c oh d 水电离出的 h 和 oh 与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合 引起盐溶液呈 酸碱性 答案 c 2 2018 山东莱芜一中月考 下列有关盐类水解的事实或应用 解释的说法不正确的 是 事实或应用解释 a 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应 生成易溶于 水的物质 b 泡沫灭火器灭火 al2 so4 3与 nahco3溶液反应产生 co2气 体 c 施肥时 草木灰 主要成分 k2co3 与 nh4cl 不能混合使用 k2co3与 nh4cl 反应生成 nh3 降低肥效 d 明矾 kal so4 2 12h2o 作净水剂明矾溶于水生成 al oh 3胶体 解析 选 a 用热的纯碱溶液去除油污 其原因是 na2co3水解使溶液显碱性 油脂在 碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油 并非纯碱与油污直接发生反应 a 错误 泡沫灭火器灭火的原理是利用 al2 so4 3与 nahco3溶液发生相互促进的水解反应 al3 3hco al oh 3 3co2 生成 co2气体 b 正确 k2co3是弱酸强碱盐 nh4cl 3 是强酸弱碱盐 混合使用时 二者发生相互促进的水解反应生成 nh3 降低肥效 c 正确 明矾溶于水电离产生的 al3 水解生成 al oh 3胶体 al oh 3胶体能吸附水中悬浮的杂质 从而起到净水作用 d 正确 3 rj 选修 4 p57 科学探究 改编 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深 的是 a 明矾溶液加热b ch3coona 溶液加热 c 氨水中加入少量 nh4cld 小苏打溶液中加入少量的 nacl 固体 答案 b 4 2018 郑州统考 25 时 浓度均为 0 2 mol l 1的 nahco3和 na2co3溶液中 下 列判断不正确的是 2 a 均存在电离平衡和水解平衡 b 存在的粒子种类相同 c c oh 前者大于后者 d 分别加入 naoh 固体 恢复到原温度 c co 均增大 2 3 答案 c 5 2018 长沙调研 常温下 稀释 0 1 mol l 1nh4cl 溶液 右图中的横坐标表示加 水的量 则纵坐标可以表示的是 a nh水解的平衡常数b 溶液的 ph 4 c 溶液中 nh的数目d 溶液中c nh 4 4 解析 选 b nh水解的平衡常数不变 a 项不符合题意 nh4cl 水解呈酸性 加水稀 4 释 水解程度增大 但酸性减弱 溶液的 ph 将增大 溶液中 nh数将减小 c nh 也减 4 4 小 故 c d 两项均不符合题意 6 2018 东营联考 证明 nahso3溶液中 hso的电离程度大于水解程度 可采用的 3 实验方法是 a 测定溶液的 ph b 加入 ba oh 2溶液 c 加入盐酸 d 加入品红溶液 解析 选 a hso发生电离 hso h so 同时发生水解 3 32 3 hso h2o h2so3 oh 若 hso的电离大于 hso的水解 则溶液显酸性 故 a 正 3 3 3 确 7 2018 潍坊中学模拟 现有物质的量浓度均为 0 1 mol l 1 体积均为 25 ml 的 三种溶液 na2co3溶液 ch3coona 溶液 naoh 溶液 下列说法正确的是 a 三种溶液的 ph 大小 b 将三种溶液稀释相同倍数 ph 变化最大的是 c 若分别加入 25 ml 0 1 mol l 1盐酸 充分反应后所得溶液的 ph 大小 d 三种溶液中 由水电离产生的c oh 的大小 解析 选 c 酸性 hco ch3cooh 则水解程度 co ch3coo 则等浓度的 32 3 na2co3和 ch3coona 溶液相比 前者的 ph 大于后者 故三种溶液的 ph 大小 a 错误 三种溶液稀释相同倍数 co ch3coo 的水解程度增大 2 3 na2co3 ch3coona 溶液中c oh 的变化小于 naoh 溶液 故 ph 变化最大的是 naoh 溶液 b 3 错误 分别加入 25 ml 0 1 mol l 1盐酸 充分反应后 得到 nahco3和 nacl 混合液 溶液呈碱性 得到 ch3cooh 和 nacl 混合液 溶液呈酸性 得到 nacl 溶液 溶液呈中 性 故所得溶液的 ph c 正确 naoh 抑制水的电离 na2co3和 ch3coona 发生 水解 促进水的电离 而 na2co3的水解程度大于 ch3coona 故水电离产生的c oh 的大 小 d 错误 8 2018 太原统考 实验室可用 naoh 溶液吸收 no2 反应为 2no2 2naoh nano3 nano2 h2o 含 0 2 mol naoh 的水溶液与 0 2 mol no2恰好完全反 应得 1 l 溶液 溶液 为 0 1 mol l 1的 ch3coona 溶液 已 hno2的电离常数 ka 7 1 10 4 mol l 1 ch3cooh 的电离常数ka 1 7 10 5 mol l 1 可使溶液 和溶 液 的 ph 相等的方法是 向溶液 中加适量水 向溶液 中加适量 naoh 向溶液 中加适量水 向溶液 中加适量 naoh a b c d 解析 选 d 根据反应方程式计算可知 溶液中c nano3 c nano2 0 1 mol l 1 溶液中c ch3coona 0 1 mol l 1 由电离平衡常数可知酸性 hno2 ch3cooh 酸越弱其对应酸根离子水解程度越大 则可知 溶液的碱性比 溶液的碱 性弱 ph ph 要使 ph ph 则应使 ph 增大或 ph 减小 向溶液 中加适量水 no水解程度虽然增大 但 ph 减小 ph 更小于 ph 不 2 符合题意 向溶液 中加适量 naoh 能使其碱性增强 ph 增大 符合题意 向溶液 中加适量水 ch3coo 水解程度虽然增大 但 ph 减小 不符合题意 向溶液 中加适量 naoh 能使其碱性增强 ph 增大 不符合题意 故 d 正确 9 2018 成都七中模拟 常温下 向 10 ml 0 1 mol l 1的某一元酸 hr 溶液中逐滴 加入 0 1 mol l 1氨水 所得溶液 ph 及导电能力变化如图 下列分析不正确的是 a a b 点导电能力增强 说明 hr 为弱酸 b a b 点所示溶液中水的电离程度不相同 c b 点恰好完全中和 ph 7 说明 nh4r 没有水解 d c 点溶液存在c nh c r c oh c h 4 4 解析 选 c hr 溶液中加入 0 1 mol l 1氨水 发生反应 hr nh3 h2o nh4r h2o a b 点导电能力增强 说明溶液中导电离子的浓度增大 则 hr 为弱酸 a 正确 a 点溶液呈酸性 hr 抑制水的电离 b 点恰好反应生成 nh4r nh4r 发 生水解 促进了水的电离 故 a b 两点水的电离程度不同 b 正确 b 点恰好完全中和 溶液的 ph 7 由于 nh4r 是弱酸弱碱盐 说明 nh和 r 的水解程度相同 并非 nh4r 没有 4 水解 c 错误 c 点氨水过量 溶液呈碱性 则有c oh c h 结合电荷守恒关系可 得c nh c r d 正确 4 10 2018 大庆模拟 下列有关电解质溶液的说法正确的是 a kcl 溶液和 ch3coonh4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 b 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸 得到的酸性混合溶液 c na c f c h c oh c 25 时 等体积 ph 3 的 ha 和 hb 两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内 ha 与 zn 反应生成的氢气更多 ha 是弱酸 d na2co3溶液中加入少量 ca oh 2固体 co水解程度减小 溶液的 ph 减小 2 3 解析 选 c kcl 是强酸强碱盐 不发生水解 ch3coonh4是弱酸弱碱盐 ch3coo 和 nh发生水解 促进水的电离 但二者的水解程度相同 溶液呈中性 a 错误 naf 溶液 4 中 f 存在水解平衡 f h2o hf oh 加入适量氢氟酸 c hf 增大 水解平衡逆向 移动 此时溶液呈酸性 则有c h c oh 结合电荷守恒推知c f c na b 错 误 ha 和 hb 溶液的 ph 及体积均相等 与足量 zn 反应时 相同时间内 ha 产生的 h2更多 说明c ha c hb 则 ha 是弱酸 c 正确 na2co3溶液中 co存在水解平衡 2 3 co h2o hco oh 加入少量 ca oh 2固体 ca2 与 co反应生成 caco3沉淀 2 3 32 3 平衡逆向移动 co的水解程度减小 但溶液中c oh 增大 溶液的 ph 增大 d 错误 2 3 11 2018 湖南百所重点中学阶段考 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 a 向 na2co3溶液中通入 nh3 减小 c na c co2 3 b 将 0 1 mol l 1 k2c2o4溶液从 25 升高到 35 增大 c k c c2o2 4 c 向 0 1 mol l 1 hf 溶液中滴加 naoh 溶液至中性 1 c na c f d 向 0 1 mol l 1 ch3coona 溶液中加入少量水增大 c ch3cooh c ch3coo c h 解析 选 d na2co3溶液中存在 co的水解平衡 co h2o hco oh 通 2 32 3 3 入 nh3后生成的 nh3 h2o 电离产生 oh 溶液中c oh 增大 水解平衡逆向移动 c co 增大 c na 不变 则减小 a 正确 k2c2o4溶液中存在 c2o的水解平 2 3 c na c co2 3 2 4 衡 c2o h2o hc2o oh 升高温度 水解平衡正向移动 溶液中c c2o 减小 2 4 42 4 5 c k 不变 则增大 b 正确 向 0 1 mol l 1 hf 溶液中滴加 naoh 溶液至中 c k c c2o2 4 性 则有c h c oh 据电荷守恒可得c h c na c oh c f 则有 c na c f 即 1 c 正确 ch3coona 溶液中存在 ch3coo 的水解平衡 c na c f ch3coo h2o ch3cooh oh 则水解平衡常数kh 则有 c ch3cooh c oh c ch3coo 由于温度不变 则kw kh不变 故 c ch3cooh c ch3coo c h kh kw 不变 d 错误 c ch3cooh c ch3coo c h 12 2018 广东肇庆模拟 25 时 在 10 ml 0 1 mol l 1na2co3溶液中逐滴加入 0 1 mol l 1盐酸 20 ml 溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 ph 的变化如图所示 下 列说法不正确的是 a 当溶液的 ph 8 时 溶液中 nahco3的物质的量浓度约为 0 1 mol l 1 b hcl 溶液滴加一半时 溶液 ph 7 c 0 1 mol l 1 na2co3溶液中c na c h c oh 2c co c hco 2 3 3 d 在m点 c na c co c hco c oh c h 2 3 3 解析 选 a 由图可知 溶液 ph 8 时 n hco 1 10 3mol 在 10 ml 0 1 3 mol l 1 na2co3溶液中加入 10 ml 等浓度盐酸 二者恰好完全反应生成 nahco3和 nacl 故溶液中 nahco3的物质的量浓度为 0 05 mol l 1 a 错误 hcl 溶液滴加一半时 恰好生 成 nahco3 此时溶液呈碱性 b 正确 na2co3溶液中 据电荷守恒可得c na c h c oh 2c co c hco c 正确 m点n hco n co 5 10 4mol 由于 2 3 3 32 3 hco co水解而使溶液呈碱性 故离子浓度关系为c na c co c hco 32 32 3 3 c oh c h d 正确 13 2017 德州期末 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表 化学式 hfhcloh2co3nh3 h2o 电离常数ka 6 8 10 4ka 4 7 10 8 kal 4 2 10 7 ka2 5 6 10 11 kb 1 7 10 5 1 常温下 ph 相同的三种溶液 naf 溶液 naclo 溶液 na2co3溶液 其物质 6 的量浓度由大到小的顺序是 填序号 2 25 时 ph 4 的 nh4cl 溶液与 ph 4 的 hf 溶液中由水电离出的c h 之比为 3 0 1 mol l 1naclo 溶液和 0 1 mol l 1nahco3溶液中 c clo c hco 填 或 可使上述两种溶液 ph 相等的方法是 填序号 3 a 向 naclo 溶液中加适量水 b 向 naclo 溶液中加入适量 naoh 固体 c 向 nahco3溶液中加适量水 d 向 nahco3溶液中加适量 naoh 固体 4 向 naclo 溶液中通入少量 co2 所发生反应的离子方程式为 5 常温下 0 1 mol l 1氨水与 0 1 mol l 1nh4cl 溶液等体积混合 通过计算判断 混合溶液的酸碱性 解析 1 三种酸的电离常数大小 hf hclo hco 根据盐类 越弱越水解 的规 3 律 对应弱酸根离子的水解程度 co clo f 故 ph 相同的三种溶液的物质的量浓 2 3 度大小关系为c naf c naclo c na2co3 2 nh4cl 发生水解 促进水的电离 而 hf 抑制水的电离 故 ph 4 的 nh4cl 溶液中由 水电离的c h 10 4mol l 1 ph 4 的 hf 溶液中由水电离的c h 10 10mol l 1 二者之比为 10 4mol l 1 10 10mol l 1 106 1 3 由表中数据可知k hclo ka1 h2co3 则 clo 的水解程度大于 hco 故浓度均 3 为 0 1 mol l 1的两种溶液相比 则有c clo c hco naclo 溶液的 ph 大于 3 nahco3溶液 使上述两种溶液 ph 相等 可采取减小 naclo 溶液的 ph 或增大 nahco3溶液 的 ph 等方法 如向 naclo 溶液中加适量水 或向 nahco3溶液中加适量 naoh 固体等 4 由于ka1 h2co3 k hclo ka2 h2co3 故 naclo 溶液中通入少量 co2 生成 hclo 和 nahco3 离子方程式为 clo co2 h2o hclo hco 3 答案 1 2 106 1 3 ad 4 clo co2 h2o hclo hco 3 5 nh3 h2o 的电离常数kb 1 7 10 5 则 nh的水解常数为kh 4 kw kb 5 9 10 10 则有kb kh 据此可知 nh3 h2o 的电离程度大于 nh的水 1 10 14 1 7 10 5 4 解程度 故混合溶液显碱性 14 2017 唐山一中期末 1 ph 相等的 naoh 溶液与 ch3coona 溶液 分别加热到相 同的温度后 ch3coona 溶液的 ph naoh 溶液的 ph 填 或 2 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后 溶液中的c nh c cl 则盐酸的 4 7 体积 氨水的体积 填 或 3 将 0 2 mol l 1ha 溶液与 0 1 mol l 1naoh 溶液等体积混合 混合后溶液体积变 化忽略不计 测得混合溶液中c na c a 则 混合溶液中 c a c ha 填 或 下同 混合溶液中 c ha c a 0 1 mol l 1 4 常温时 取 0 1 mol l 1hx 溶液与 0 1 mol l 1naoh 溶液等体积混合 测得混合 溶液的 ph 8 混合溶液中由水电离出的c oh 与 0 1 mol l 1naoh 溶液中由水电离出的c oh 之比为 已知 nh4x 溶液呈中性 又知将 hx 溶液加入到 na2co3溶液中有气体放出 试推断 nh4 2co3溶液的 ph 7 填 或 解析 1 ph 相等的 naoh 溶液与 ch3coona 溶液中c oh 相等 分别加热到相同的温 度后 naoh 溶液中n oh 不变 而 ch3coona 溶液中 ch3coo 的水解平衡正向移动 n oh 增 大 则 ch3coona 溶液中c oh 大于 naoh 溶液中c oh 故 ch3coona 溶液的 p