高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 611 考点一 焓变和反应热学后即练 新人教版.doc

6-1-1 考点一 焓变和反应热学1已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为()a920 kjb557 kjc436 kj d188 kj解析：根据能量守恒定律，断开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kj4121 kj4496 kj2q(hh)，得q(hh)436 kj。答案：c2已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)ha kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h220 kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436 kjmol1、496 kjmol1和462 kjmol1，则a为()a332 b118c350 d130解析：根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h(2a220) kjmol1，则有：4462 kjmol12436 kjmol1496 kjmol1(2a220) kjmol1，解得a130。答案：d3化学反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是()a该反应是吸热反应b断裂1 mol hh键和1 mol clcl键时能放出x kj的能量c断裂2 mol hcl键时需要吸收y kj的能量d2 mol hcl(g)的总能量高于1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)的总能量解析：由图示可知：1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)的总能量高于2 mol hcl(g)的总能量，故该反应为放热反应，a项、d项错误；断裂化学键时需要吸收能量，b项错误、c项正确。答案：c4请参考题中图表，已知e1134 kjmol1、e2368 kjmol1，根据要求回答问题。(1)图是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反应生成co2和no过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，h的变化是_。请写出no2和co反应的热化学方程式：_。(2)下表是部分化学键的键能参数：化学键pppoo=op=o键能/kjmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kjmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x_kjmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。解析：(1)观察图象，e1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是h不变；1 mol no2(g)和1 mol co(g)反应生成co2和no的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol1。(2)白磷燃烧的化学方程式为p45o2p4o10，结合图中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a5c(4x12b)d，据此可得x(d