高考化学一轮综合复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 课时4 巧解平衡及速率图像题题型冲关练习.doc

课时4巧解平衡及速率图像题1(2017西安模拟)现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()an2(g)3h2(g)2nh3(g)h0b2so3(g)2so2(g)o2(g)h0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0dh2(g)co(g)c(s)h2o(g)h0解析由左边的图像可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆v正，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应。n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，a不符合；2so3(g)2so2(g)o2(g)h0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，b符合；4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，c不符合；h2(g)co(g)c(s)h2o(g)h0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，d不符合。答案b2(2016山东济南检测)已知反应x(g)y(g)nz(g)h0，将x和y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()a反应方程式中n1b10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度c10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强d05 min内，用x表示的反应速率为v(x)0.08 moll1min1解析根据图像可知，反应进行到5 min时，x、y和z的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时x的浓度减少了2.0 mol/l1.6 mol/l0.4 mol/l；z的浓度增加了0.4 mol/l，所以根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n1，a正确；10 min时，x、y、z的浓度均增大，但平衡向正反应方向移动。该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物的浓度降低，因此改变的条件一定不是温度，b不正确；由于该可逆反应的正反应是气体分子总数减小的反应，因此根据图像可知，10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强，c正确；05 min内，用x表示的反应速率为v(x)0.08 moll1min1，d正确。答案b3(2017日照调研)向密闭容器中充入物质a和b，发生反应aa(g)bb(g)cc(g)。反应过程中，物质a的体积分数和c的体积分数随温度(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b该反应在t2温度时达到化学平衡c该反应的逆反应是放热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动解析t2之前a的体积分数减小，c的体积分数增大，是因为反应未达到平衡，t2之后a的体积分数增大，c的体积分数减小，是因为反应在t2时达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，故b项正确，c、d项错误。在t1和t3时，a的体积分数均与c的体积分数相等，但t1时反应没有达到平衡状态，a项错误。答案b4如图表示恒容密闭容器中，反应x(g)4y(g)z(g)h0在某温度时，x的浓度随时间的变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是()a8 min时，反应停止bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少解析8 min时x的浓度不再变化，但反应并未停止，a项错误。从反应开始至达到平衡，x的浓度变化为1.0 moll10.15 moll10.85 moll1，转化率为100%85%，b项正确。hv逆，即逆反应速率减小得快，d项错误。答案b5在一定条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：ch3oh(g)hcho(g)h2(g)，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()a.甲醇脱氢反应的焓变h0b600 k时，y点甲醇的v正0，a错误；600 k时，y点在平衡曲线之上，可通过减小甲醇的转化率达到平衡，即应使平衡逆向移动，故此时甲醇的v正k1k2k1298k1k2398k1k2(1)推测反应是_反应(填“吸热”或“放热”)(2)相同条件下，反应在2 l密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生n2的量随时间变化如图所示。计算04分钟在a催化剂作用下，反应速率v(no)_。下列说法正确的是_。a该反应的活化能大小顺序是：ea(a)ea(b)ea(c)b增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数c单位时间内ho键与nh键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡d若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当k值不变时，说明反应已达到平衡(3)一定条件下，反应达到平衡时体系中n(no)n(o2)n(no2)212。在其他条件不变时，再充入no2气体，分析no2体积分数(no2)的变化情况：恒温恒压容器，(no2)_；恒温恒容容器，(no2)_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 l，c(n2)与反应时间t变化曲线x如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线x变为曲线y或曲线z。则：变为曲线y改变的条件是_。变为曲线z改变的条件是_。若t2时降低温度，t3时达到平衡，请在图中画出曲线x在t2t4内c(n2)的变化曲线。解析(1)分析表中数据可知，对于反应和反应，温度升高时，k值减小，平衡逆向移动，故两个反应都是放热反应，焓变小于0。将反应反应3得反应，则h3h13h22h23h2h2，因为h20，反应是吸热反应。(2)v(no)v(n2)0.375 moll1min1。生成的n2越多，则活化分子越多，活化能降低，a错误；增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变，b错误；单位时间内ho键与nh键断裂的数目相等时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应已经达到平衡，c正确；若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当k值不变时，说明反应已经达到平衡，d正确。(3)恒温恒压容器中的平衡是等效平衡，(no2)不变；恒温恒容容器，再充入no2气体，等效于增大压强，平衡正向移动，(no2)变大。(4)曲线y比曲线x先达到平衡，但平衡状态相同，改变的条件是加入催化剂；曲线z条件下，n2的浓度由2 moll1瞬间增大到3 moll1，容器体积应由3 l