高考化学一轮选练习题（9）（含解析）新人教版.doc

2019年高考化学一轮选练习题（9）李仕才一、选择题1、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 lb298 k、1.01105pa时64 g so2中含有的原子数为3nac11.2 l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2 l乙醇中含有的分子数为0.5na解析含有na个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 l，a项错误；64 g so2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol s原子和2 mol o原子，b项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，c项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，d项错误。答案b2、下列有关说法正确的是()a1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nab在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nac根据反应中hno3(稀)no，而hno3(浓)no2可知，氧化性：hno3(稀)hno3(浓)d含有大量no的溶液中，不能同时大量存在h、fe2、cl解析在cl22naoh=naclnacloh2o的反应中，1 mol cl2参加反应转移电子数为na，则a项错误；在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为5na，b项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：hno3(浓)hno3(稀)，c项错误；noh具有强氧化性，能氧化fe2，d项正确。答案d3、下列说法中正确的是()acucuocu(oh)2每步转化均能通过一步反应实现b铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高c金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜d金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行解析a选项，cuocu(oh)2不能通过一步实现，错误；b选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；d选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。答案c4、常温下，某同学设计实验验证h2so3的酸性强于h2co3，他的下列实验设计不能达到目的的是()选项实验设计实验结果a将so2气体和co2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的ph前者的ph小于后者的b测定相同物质的量浓度的nahso3溶液和nahco3溶液的ph前者的ph小于后者的c将co2气体依次通过nahso3(或na2so3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色d将so2气体依次通过nahco3(或na2co3)溶液、酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊解析通过测定ph来比较h2so3和h2co3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于so2的溶解度远大于co2，两饱和溶液的浓度不相等，故a项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的nahso3溶液和nahco3溶液，前者的ph小于后者的，说明其对应酸的酸性h2so3h2co3，b项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：h2so3h2co3，c、d项可达到目的。答案a5、下列变化需克服相同类型作用力的是()a碘和干冰的升华bna2o2和c60的熔化c氯化氢和氯化钾的溶解d溴的汽化和nh4cl加热分解解析a项变化克服的都是分子间作用力，正确；na2o2和c60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，b项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，c项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，nh4cl分解破坏的是离子键和共价键。答案a6、用如图装置电解k2so4溶液，同时制备h2so4溶液和koh溶液，中装入k2so4溶液，下列有关分析正确的是()a区生成h2so4ba是阴离子交换膜c区的k进入区d区溶液的ph会升高解析区是阴极区，溶液中的h放电，故区生成的是碱，k通过阳离子交换膜进入区，故a、b错，c对；区生成h2so4，溶液ph下降，d错。答案c7、放热反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)在温度t1时达到平衡，c1(co)c1(h2o)1.0 moll1，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，则()ak2和k1的单位均为moll1bk2k1cc2(co)c2(h2o)dc1(co)c2(co)解析温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数为k2k1，单位为1，c1(co)c(h)c(oh)时，一定是醋酸过量d当溶液中c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)时，一定是氢氧化钠过量解析当溶液中c(ch3coo)c(na)时，根据电荷守恒可得c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，a、b项错，c项正确；d项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。答案c9、如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中不正确的是()a甲与乙互为同分异构体b甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应c在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应d甲与乙都能与金属钠反应产生氢气解析甲、乙分子式相同但结构不同，互为同分异构体，a项正确；甲、乙中都含有碳碳双键，都能与溴发生加成反应，b项正确；甲中含有羧基，乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，c项正确；甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基，不能和钠反应，d项错误。答案d10、进行下列实验操作时，相关说法正确的是()a锥形瓶装标准溶液前，必须先用该溶液润洗b用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做c实验室将hcl气体溶于水时，倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触d分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触解析锥形瓶装标准溶液前，不能先用该溶液润洗，故a错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做，故b正确；漏斗能防倒吸，所以漏斗口与烧杯内的水面可以接触，故c错误；分液漏斗下端管口应与烧杯的内壁接触以防止液体飞溅，故d错误。答案b11、下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kjmol-1)。i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中一定正确的是()ar的最高正价为3价br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子dr元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析由表示数据i3i2知其最高正价为2价，r元素位于第a族，最外层有2个电子，r不一定是be元素。答案b12、某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是()a该有机物不同化学环境的氢原子有8种b该有机物属于芳香化合物c键线式中的et代表的基团为ch3d该有机物的分子式为c9h10o4解析根据该物质的核磁共振氢谱图及球棍模型判断，h原子有8种，a正确；该有机物中不含苯环，所以不属于芳香化合物，b错误；根据该有机物球棍模型判断et为乙基，c错误；根据球棍模型可知，该物质的化学式是c9h12o4，d错误。答案a二、非选择题1、晶体硅是一种重要的非金属材料。物质沸点/sihcl333.0sicl457.6hcl84模拟制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥hcl气体反应制得sihcl3：si3hclsihcl3h2；sihcl3与过量h2在1 0001 100 反应制得纯硅。可能用到的信息如下：已知sihcl3能与h2o强烈反应，在空气中易自燃；步骤中粗硅与hcl反应时会生成少量sicl4。请回答下列问题：(1)粗硅与hcl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯sihcl3，该提纯方法为_。(2)用sihcl3与过量h2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：依次连接的合理顺序为_(填写字母序号)；装置d中g管的作用是_；装置b中的试剂是_；装置c中的烧瓶加热的目的是_。装置a中发生反应的化学方程式为_。操作时应先打开装置_(填“c”或“d”)中分液漏斗的旋塞，理由是_。(3)请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后_。解析(1)根据沸点差异可知提纯sihcl3的方法为蒸馏。(2)根据sihcl3能与h2o强烈反应，故制得的h2要先干燥，再与sihcl3反应，仪器的连接顺序为dbcae；装置d中g管的作用是平衡压强，使分液漏斗中液体能顺利滴下；装置b中的试剂为浓硫酸，用于干燥氢气；装置c中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的sihcl3汽化。装置a中sihcl3、h2发生置换反应，制得纯硅。因为sihcl3容易在空气中自燃，故操作时应先打开装置d中分液漏斗的旋塞，使生成的h2排尽装置中的空气。(3)用盐酸溶解