高考化学总复习 05 物质结构 元素周期律（17）原子结构（1）（含解析）新人教版.doc

原子结构李仕才基础巩固1下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是()a电子总是先排布在能量最低的电子层里b每个电子层最多能容纳的电子数为2n2c最外层电子数不超过8个(k为最外层时不超过2个)ds2的m层电子数是k层电子数的3倍解析：原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个，可知a、b、c正确；s2的m层电子数是8，是k层电子数的4倍，d错误。答案：d2(2018年浙江省杭州地区高三上五校联考)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n、h3、o4、c60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是()an离子中含有36个电子 bo2与o4属于同位素cc60是原子晶体 dh2与h3属于同素异形体 解析：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互关系；同位素及其应用；同素异形体。a.n离子中含有34个电子，a错误；b.o2与o4是由同种元素组成的不同单质，因此属于同素异形体，b错误；c.c60是分子晶体，c错误；d.h2与h3属于同素异形体，d正确。答案：d3x、y、z三种短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则x、y、z三种元素，可能的组合是()ac、si、mg bli、c、mgcc、mg、li dc、o、mg解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是c，次外层电子数是最外层电子数2倍的有li和si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是mg，故a项正确。答案：a4(2018年天津市和平区高三上期中考试)钚(pu)是一种放射性元素，pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于pu239的说法不正确的是()a.pu与pu互为同位素b.pu原子核外有94个电子c.pu原子核中有94个中子d.pu与pu为两种不同核素解析：本题考查核素和同位素的相关知识。a.pu与 pu属于质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，正确；b.电子数等于质子数，pu原子核外有94个电子，正确；c.pu原子核中有23994145个中子，错误；d.pu与pu为两种不同核素，正确。答案：c5(2017年陕西省延安市一中高三上11月月考)据报道，最近科学家在宇宙中发现了h3分子，则h2和h3属于()a同位素 b同素异形体c同分异构体 d同种物质解析：本题考查同素异形体，h3和h2都是由氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，故选b。答案：b6(2017年河北省正定中学高三上11月月考)230th和232th是钍的两种核素，232th可以转化成233u。下列有关th的说法正确的是()ath元素的质量数是232bth元素的相对原子质量是231c232th转化成233u是化学变化d230th和232th互称为同位素解析：本题考查原子结构、同位素。232th的质量数是232，故a错误；th元素的相对原子质量是th各种同位素相对原子质量的平均值，故b错误；232th转换成233u是原子核变属于物理变化，故c错误；230th和232th所含质子数相同，中子数不同，互为同位素，故d正确。答案：d7(2018年四川省温江中学高三月考)下列说法正确的是()a有质子的微粒一定有中子b通常所说的氢元素是指hc16o中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量d根据反应k35clo36h37clkcl3cl23h2o得到的cl2，其相对分子质量为73.3解析：本题考查原子结构。a.核素h只有质子没有中子，错误；b.通常所说的氢元素是指各种氢原子的总称，错误；c.16o中的“16”表示该核素的质量数，错误；d.利用价态归中规律结合反应方程式知生成的3 mol cl2中含有1 mol 35cl和5 mol 37cl，根据m计算生成氯气的摩尔质量为73.3 mol/l，其相对分子质量为73.3，正确。答案：d8近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若设铊的质量数为a，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。a单质的还原性：tlalb原子半径：altlc碱性：al(oh)3tl(oh)3d氧化性：tl3al3(4)铊(tl)是某超导材料的组成元素之一。tl3与ag在酸性介质中发生反应：tl32ag=tl2ag。下列推断正确的是_。atl最外层有1个电子btl能形成3价和1价的化合物ctl3的氧化性比ag弱dtl的还原性比ag强解析：(1)推断t1在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第a族，即tl在元素周期表中的位置为第六周期第a族。(2)根据azn，可知铊原子中中子数和质子数之差为(az)z，即a162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强。(4)铊位于第a族，说明铊原子最外层有3个电子，则tl最外层有2个电子，a错误；由tl32ag=tl2ag知，tl3的氧化性比ag强，ag的还原性比tl强，c、d错误。答案：(1)六a(2)a162(3)a(4)b综合提升9(2018年浙江省杭州地区高三上五校联考)某元素的一种同位素x的原子质量数为a，中子数为n，它与1h组成xh离子，则ag xh中所含质子的物质的量是()a.(anm) mol b.(an) molc.(an) mold.(anm) mol解析：本题考查物质的量的计算的相关知识。hmx的相对分子质量为am，a g hmx分子的物质的量为n(hmx) mol，x原子的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，所以在a g hmx分子中含质子的物质的量mol(anm)(anm) mol，故选a。答案：a10(2018年江西省九江市一中高三一模)已知碳酸钠中各元素的质量分数为：钠a，碳b，其余为氧；硅酸钠中各元素的质量分数为：钠c，硅d，其余为氧；用以上数据测定碳元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是()a. 钠元素的相对原子质量 b. 硅元素的相对原子质量c. 氧元素的相对原子质量 d. 硅元素各同位素的丰度解析：碳酸钠与硅酸钠的化学式可以表示为naxayoz，则碳酸钠中xmr(na)ymr(c)zmr(o)ab(1ab)，硅酸钠中xmr(na)ymr(si)zmr(o)cd(1cd)，故只需要si元素的相对原子质量即可计算c的相对原子质量，b项正确。答案：b11(2017年河北省承德市一中高三上11月月考)下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 a bc d解析：本题考查分子、原子、离子等微观粒子的知识。质子数相同的粒子可以有原子或分子或离子，所以不一定属于同种元素，错误； 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，错误；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，分子为电中性，不得电子也不失电子；而离子带电荷，可能失电子或得电子，正确； 电子数相同的粒子包括(分子、原子和离子等)不一定是同一种元素，正确；一种元素可能有多种质量数，错误；某种元素的相对中子质量和相对质子质量取整数，就是其质量数，错误。答案：d12(2017年河北省正定中学高三上10月月考)地球上氦元素主要以4he存在，而月球上土壤中吸附着数百万吨3he，据估算3he核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是()3he、4he的化学性质基本相同；3he、4he具有相同的中子数；3he核聚变是化学变化； 3he液化是物理变化a. b. c. d. 解析：同种元素的原子化学性质相同，he和he质子数相同，是同种元素的两种原子，所以化学性质基本相同，故正确；he的中子数为422，he的中子数321，故中子数不同，故错误；核聚变时原子种类发生变化，不存在旧键的断裂和新键的形成，不属于化学变化，也不属于物理变化，属于核变化，故错误；液化是气体变成液体的过程，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。答案：b13(2018年浙江省杭州大庆高三上五校联考)用字母填空：a.质子数；b.中子数；c.核外电子数；d.最外层电子数。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)某种核素的相对原子质量由_决定。(4)元素的化合价由_决定。(5)元素的化学性质由_决定。解析： 本题考查原子的结构和性质的相关知识。(1)原子种类由质子数和中子数决定；(2)元素种类由质子数决定；(3)某种核素的相对原子质量由质量数决定，质量数等于质子数中子数；(4)元素的化合价由最外层电子数决定；(5)元素的化学性质由最外层电子数决定。答案：(1)ab(2)a(3)ab(4)d(5)d14a、b、c、d、e五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：acdebc2d(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)除d、e外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除a、b外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。解析：先列出常见的10电子微粒，对照分析找出其转化关系。熟练掌握10电子微粒是解答该题的关键。(1)分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4；(2)阳离子：na、mg2、al3、nh、h3o；(3)阴离子：f、o2、n3、oh、nh。其中发现题给信息模式的反应分别为ohnhnh3h2o，ohh3o=2h2o，故a为nh，b为h3o，c为oh，d为h2o，e为nh3。答案：(1)nhohnh3h2oh3ooh=2h2o(2)ne、ch4(合理即可)(3)na、mg2(合理即可)创新设计15a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子半径最小；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)元素e在周期表中的位置：_。(2)a、b、c、e可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为