高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 4 离子浓度大小比较同步练习 苏教版选修4.docVIP

第三单元 盐类的水解 4 离子浓度大小比较（答题时间：25分钟）一、选择题1. 在25ml 0.1moll1的naoh溶液中逐滴加入0.2moll1的ch3cooh溶液，溶液ph变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）a. 在a、b间任一点（不含a、b点），溶液中一定有c（na）c（ch3coo）c（oh）c（h）b. 在b点，a12.5，且有c（na）c（ch3coo）c（oh）c（h）c. 在c点，c（ch3coo）c（na）c（oh）c（h）d. 在d点，c（ch3coo）c（ch3cooh）c（na）2. 向体积为va 0.05moll1的ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll1的koh溶液，下列关系错误的是（）a. vavb时：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（k）b. vavb时：c（ch3cooh）c（h）c（oh）c. vac（k） c（oh） c（h）d. va与vb为任意比时：c（k）c（h）c（oh）c（ch3coo）3. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）a. 同浓度的下列溶液中：（nh4）2so4 nh4hco3 nh4cl nh3h2o，c（nh4）由大到小的顺序是：b. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，ph7，则c（nh4） c（cl）c. 0.2 moll-1的na2co3溶液中：c（oh）c（hco3）c（h）c（h2co3）d. 0.01 moll1 的nh4cl溶液与0.05moll1 的naoh溶液等体积混合：c（cl）c（nh4） c（na）c（oh）c（h）4. 下列情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是（）a. 物质的量浓度相等的（nh4）2so4和（nh4）2so3溶液中，nh4浓度：前者大于后者b. 等物质的量浓度的ch3coona和naoh溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者c. 将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c（cl）c（nh4）c（oh）c（h）d. 将一定量的co2通入naoh溶液后，所得溶液中一定存在：c（na）c（h）c（co32）c（hco3）c（oh）5. 下列有关离子浓度的比较正确的是（）a. 0.1moll1的氨水中，c（oh）c（nh4）b. 10ml 0.02moll1的hcl溶液与10ml 0.02moll1的ba（oh）2溶液充分混合的溶液中，c（cl）c（ba2）c（oh）c（h）c. 将0.1moll1的ch3coona溶液和0.1moll1的nh4cl溶液等体积混合后的溶液中，c（h）c（ch3cooh）c（nh3h2o）c（oh）d. 0.1moll1某二元弱酸碱性naha溶液中，c（h）c（h2a）c（a2）c（oh）6. 有关离子浓度大小比较的判断正确的是（）a. 常温下nab溶液的ph8，c（na）c（b）1102 mol/lb. na2co3溶液中，2c（na）c（co32）c（hco3）c（h2co3）c. khso3溶液呈酸性，则c（k）c（hso3）c（h）c（so32）c（oh）d. 0.1moll1的nh4cl和0.1moll1的nh3h2o等体积混合后溶液呈碱性，则c（nh3h2o）c（cl）c（nh4）c（oh）c（h）二、填空题7. 比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。10ml的0.2moll1的hcl与10ml的0.2moll1的氨水混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。10ml的0.4moll1的ch3coona溶液与10ml的0.2moll1的hcl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。8. 常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度（moll1）naoh物质的量浓度（moll1）混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a7（填“”“”或“”），则ha为弱酸。（2）在乙组中混合溶液中离子浓度（a）与（na）的大小关系是。（填序号）a. 前者大b. 后者大c. 二者相等d. 无法判断（3）从丙组实验结果分析，ha是酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的moll1。9. 已知某温度下，kw11013。a为酸溶液，其pha；b为碱溶液，其phb。（1）若a为强酸，b为强碱，且ab13，两者等体积混合后，溶液的ph_；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根的阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_。（2）若a为强酸，b为强碱，二者按体积比为1：10混合后溶液显中性，则ab_。（3）若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且ab13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_（填序号）。c（moh）c（m）c（r）c（h）c（oh）c（hr）c（m）c（r）c（oh）c（h）c（r）c（m）c（h）c（oh）c（m）c（r）c（oh）c（h）c（m）c（h）c（r）c（oh）c（moh）c（h）c（oh）10. 某二元酸（化学式用h2a表示）在水中的电离方程式是：h2ahha haha2试完成下列问题：（1）na2a溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。（2）在0.1 moll1的na2a溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_。a. c（a2）c（ha）c（h2a）0.1 moll1b. c（oh）c（h）c（ha）c. c（na）c（h）c（oh）c（ha）2c（a2）d. c（na）2c（a2）2c（ha）（3）已知0.1 moll1的naha溶液的ph2，则0.1 moll1的h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 moll1_（填“”“”或“”），理由是_。（4）0.1 moll1的naha溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_。一、选择题1. b 解析：由图象可知在a、b间任一点，溶液都显碱性，但c（oh）不一定小于c（ch3coo），a不正确。二者恰好反应时，溶液显碱性，b点显中性，说明醋酸过量，所以选项b正确。c点显酸性，选项c不正确。d点溶液中含有等量的醋酸钠和醋酸，所以应该是c（ch3coo）c（ch3cooh）2c（na），d不正确，答案选b。2. c 解析：若vavb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n（ch3cooh）n（ch3coo）0.05va，n（k）0.05vb，则a选项正确；若vavb，反应后为ch3cook溶液，由于ch3coo水解而显碱性，据质子守恒可知，b选项正确；若vac（ch3coo），c选项错误；d选项符合电荷守恒，正确。3. a 解析：在（nh4）2so4 nh4hco3 nh4cl nh3h2o中，因为浓度相同，所以（nh4）2so4的浓度最大，而 nh3h2o的浓度最小，氯化铵为强酸弱碱盐，而nh4hco3为弱酸弱碱盐，其水解程度比较大，所以c（nh4）由大到小的顺序是： ，故a正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，ph7，说明氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒可以知道c（nh4）c（cl），故b错误；0.2 moll-1 的na2co3溶液中，根据质子守恒可以得到c（oh）c（hco3）c（h）2 c（h2co3），故c错误；0.01 moll1 的nh4cl溶液与0.05moll1的naoh溶液，其中钠离子的浓度最大，所以d错误。4. a 解析：so32水解显碱性，促进nh4水解，所以a正确。醋酸钠水解显碱性，根据电荷守恒可知后者大于前者，b不正确。根据电荷守恒可知c（cl）c（oh）c（nh4）c（h），选项c是不可能的。d不正确，不符合电荷守恒，应该是c（na）c（h）2c（co32）c（hco3）c（oh），答案选a。5. d 解析：a不正确，因为水还电离出oh，应该是c（oh）大于c（nh4）。b不正确，根据酸和碱的物质的量可知，氢氧化钡是过量的，溶液显碱性。因为醋酸铵溶液显中性，所以c不正确，应该是相等关系。根据电荷守恒和物料守恒可知，选项d是正确的。答案选d。6. c 解析：a. 不正确，常温下nab溶液的ph8，c（na）c（b）c（oh）c（h）106mol/l 108 mol/l9.9107 mol/l；b. 不正确，na2co3溶液中，由物料守恒得c（na）2c（co32）2c（hco3）2c（h2co3）；c. 正确，khso3溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，c（k）c（hso3）c（h）c（so32）c（oh）；d. 不正确，0.1moll1的nh4cl和0.1moll1的nh3h2o等体积混合后溶液呈碱性：说明nh3h2o的电离程度大于nh4cl的水解程度，c（nh4）c（cl）c（nh3h2o）c（oh）c（h）。二、填空题7. c（cl）c（nh4）c（h）c (oh) c（na）c（ch3coo）c (cl)c（h）c (oh)解析：盐酸可以与氨水发生反应：hclnh3h2onh4clh2o，而题中所溶hcl与nh3h2o物质的量相同恰好完全反应，相当于所给nh4cl溶液。发生如下反应：nh4clnh4cl；nh4h2onh3h2oh因为部分nh4水解而消耗，所以c (cl)c（nh4）。又因为水解的nh4仅占极少部分，因而生成的h也很小，导致c（nh4）c（h），而且nh4cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，因而c（h）c (oh)。ch3coonahclnaclch3cooh，反应中醋酸钠是过量的，反应所得的溶液为0.1mol/l的nacl、ch3coona、ch3cooh的混合物。ch3coonach3coonanaclnacl，ch3coohch3cooh，因而c（na）最大，由于除ch3coona之外，ch3cooh也电离出少量的ch3coo，导致c（ch3coo）c (cl)；由于溶液中存在大量ch3cooh，所以溶液显酸性c（h）c (oh)，ch3cooh为弱电解质，电离出的c（h）极少，小于c (cl)的浓度。8. （1）（2）c （3）弱 c（na）c（a）c（oh）c（h）（4）105解析：（1）若ha是弱酸，则恰好反应后是强碱弱酸溶液，呈碱性。（2）根据电荷守恒有：c（na）c（oh）c（h）c（a），ph7时，c（oh）c（h），所以c（na）c（a）。（3）丙组中ha酸过量，但溶液显碱性，所以ha是弱酸。（4）因溶液ph9，c（oh）105mol/l，全部来源于水的电离。9. （1）6.5 酸不是一元强酸（2）12 （3）mh2omohh（4）解析：（1）将25下的规律迁移过来，即可得出题给温度下的一个结论：ph之和为13的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。本题中“a为强酸，b为强碱”，故混合溶液呈中性，ph6.5。由于溶液呈中性，故c（h）c（oh）。若a为一元酸，b为一元碱，结合电荷守恒可知，酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度。若酸是n（n1）元强酸，而碱为一元强碱，则其电荷守恒关系式中，碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍，所以碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度。（2）设酸、碱溶液的体积分别是1l、10l，根据题意可得：10a mol/l1l10b13 mol/l10l，整理得：ab12。（3）由于混合溶液呈碱性，根据“ph之和为13的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性”可判断moh一定是弱碱，则m离子一定能发生水解。需要注意的是：hr是强酸还是弱酸无法确定，只能判断出hr一定比moh强。（4）易判断是正确的电荷守恒关系式。由于溶液呈碱性，故c（oh）c（h），排除。根据c（oh）c（h）和c（m）c（h）c（r）c（oh）可得c（m）c（r）。由于oh和h均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（m）c（r）c（oh）c（h），即正确。若hr是强酸，此时溶液中不再有hr分子，此时是错误的。由于（3）的混合溶液中moh有大量剩余，即c（moh）0，若正确，则c（h）c（oh），这与题意“溶液呈碱性”不符，故是错误的。10. （1）碱性 a2h2ohaoh（2）bcd（3）c（ha）c（h）c（a2）c（oh）解析：第（1）问要求书写水解方程式，在书写时要求符合规范。第（2）问：a选项只要注意到h2a第一步电离是完全的，就能判断h2a在水溶液中不存在，从而否决它。b选项实质是物料守恒式。c选项实质是电荷守恒式。d选项反映的是：由水电离产生的c（oh）由水电离产生的c（h）。第（4）问的解答融于第（3）问的解答之中0.1 moll1 naha溶液：nahanaha0.1 0.1 0.1ph2，c（h）102 moll1haha210