高考化学一轮复习 第5讲 氧化还原反应练习题.docVIP

第5讲氧化还原反应一、选择题1白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)p410cuso416h2o=10cu4h3po410h2so4(2)11p460cuso496h20=20cu3p24h3po460h2so4下列有关说法中错误的是 ( )a在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂b在上述两个反应中，氧化产物都是h3po4c在反应(2)中，当有5 mol cuso4发生反应时，共转移10 mol电子d在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜2用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：mnoc2ohco2mn2。关于此反应的叙述中正确的是 ()a该反应右边方框内的产物是ohb配平该反应后，h的化学计量数是8c该反应中氧化产物是co2d该反应电子转移总数是5e3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是(d)a3s6naoh=2na2sna2so33h2ob2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o4n2o俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生n2o：3co2no23co2n2o。下列关于n2o的说法正确的是( )a上述反应中每生成1 mol n2o，消耗1.5 mol cob等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数cn2o只具有氧化性，无还原性dn2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒5乙醇与酸性k2cr2o7溶液混合可发生反应：cr2oc2h5ohhcr3ch3coohh2o(未配平)。下列叙述不正确的是()acr2o中cr元素的化合价为6b氧化产物为ch3coohck2cr2o7溶液常用硫酸酸化d1 mol c2h5oh发生上述反应转移2 mol e6下列说法正确的是()ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化 性强b已知fecu2=fe2cu；2fe3cu=2fe2cu2，则氧化性 强弱顺序为fe3cu2fe2c已知还原性：bcd，反应2cd2=2dc2和反应2cb2= 2bc2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应7 cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为21时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为 ()a110b18c16d158氢化铝锂(lialh4)和硼氢化钠(nabh4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：lialh44h2o=liohal(oh)34h2、nabh4nh4cl=nh3bh3naclh2，则下列说法错误的是 ()alialh4中h元素为1价b反应中，每生成1 mol nh3bh3会转移2 mol ec两个反应中，h2均既是氧化产物，又是还原产物0nh4cl和nabh4所含化学键类型相同9高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：kmno4feso4h2so4k2so4mnso4fe2(so4)3h2o。下列说法正确的是()amno是氧化剂，fe3是还原产物bfe2的还原性强于mn2c取反应后的溶液加kscn溶液，可观察到有血红色沉淀生成d生成1 mol水时，转移2.5 mol电子10.已知酸性k2cr2o7溶液可与feso4反应生成fe3和cr3。现将硫酸酸化的k2cr2o7溶液与feso4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中fe3的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()a图中ab段的氧化剂为k2cr2o7b图中bc段发生的反应为2fe32i=2fe2i2c若将上述过程中的ki溶液换为k3fe(cn)6溶液，则ab段有蓝色沉淀生 成d开始加入的k2cr2o7为0.25 mol二、非选择题11硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：fes2co2fe3o4cos。请配平上述化学反应方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用kmno4和浓盐酸反应制取cl2，反应的化学方程式为2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。12焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：nh4cl、fecl3、n2、fe2o3、fe和x。(1)根据题意，可判断出x是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：_。(3)发生氧化反应的物质是_，反应中4 mol的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol电子。(4)反应中产生了11.2 l(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。13根据有关新背景条件，写出符合要求的化学方程式。(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，h2能将no还原为n2。上述反应的离子方程式为_。(2)利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(3)fe的一种含氧酸根feo具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。(4)向菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入h2o2。mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(5)吸收so2和no，获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下(ce为铈元素)。装置中，酸性条件下，no被ce4氧化的产物主要是no、no，请写出生成等物质的量的no和no时的离子方程式：_。装置中电解的离子方程式为_。答案dcdbd bbbbc 11答案：(1)3fes22c3o2fe3o42co6s2.5 mol(2)dabzn2h=zn2h2afe2o36h=2fe33h2omnhclcl212【答案】(1)h2o(2)6nh4cl4fe2o3=6fe2fecl33n212h2o(3)nh4cl得到18(4)80 g13【答案】(1)2no5h