高考化学二轮复习 6套大题规范练 大题规范练6 新人教版.doc

大题规范练(六)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。每个试题考生都必须作答。26(15分)氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题： (1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是_(填字母序号)。amno2bkmno4ck2cr2o7(2)把氯气通入反应器d中(d装置有fecl3和苯)，加热维持反应温度4060 ，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是_。(3)装置c出口的气体成分有hcl、cl2、水蒸气和_。(4)制取氯苯的化学方程式为_。(5)装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗，其目的是_。用10%naoh溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为_。(6)生成的氯气中存在hcl、h2o等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请画出该装置图，并标明所用试剂。(7)工业生产中苯的流失情况如下表所示：项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计苯流失量kg/t11.75.420.82.049.389.2则10 t苯可制得成品氯苯_t(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)。【思路分析】利用固液反应不加热原理制备氯气，制备的氯气中混有hcl、h2o等杂质气体，水蒸气需用盛有浓硫酸的洗气瓶除去；氯气、fecl3和苯在装置d中发生反应生成氯苯，所得产物要经水洗、碱洗、干燥等操作才能蒸馏得到最终产物。【解析】(1)装置a不需要加热即可制备氯气，则a装置中的固体反应物是kmno4或k2cr2o7，mno2和浓盐酸反应需要加热，故b、c正确。(2)温度控制在4060 ，需要水浴加热。(3)苯的沸点较低，受热易挥发，因此装置c出口的气体中还含有苯蒸气。 (4)以fecl3为催化剂，苯和氯气发生取代反应生成氯苯。(5)产品中含有少量cl2、hcl、fecl3等无机物杂质，cl2、hcl和fecl3均溶于水，因此水洗的目的是除去hcl、fecl3和cl2等无机物，节省碱的用量，降低成本。氯气和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和h2o：cl22naoh=naclnacloh2o。(6)除去cl2中的水蒸气(干燥cl2)，一般将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。(7)根据苯的流失情况，1 t苯参与反应苯流失量为89.2 kg/t1 t89.2 kg0.089 2 t，因此10 t苯参与反应，氯苯的产量是10(10.089 2) t。【答案】(15分)(1)bc(2分)(2)水浴加热(1分)(3)苯蒸气(1分)(5)洗去fecl3、cl2、hcl等无机物，节省碱的用量，降低成本(2分)cl22naoh=naclnacloh2o(2分)(6)(2分，或其他合理答案)(7)10(10.089 2)(3分)27(14分)煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。 (1)已知在101 kpa、150 时，各1 mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气中充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7 kj、283.0 kj、242.0 kj，请写出煤的气化反应的热化学方程式：_；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因：_。(2)在恒容密闭容器里，按物质的量之比为11加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填字母序号)。a正反应速率先增大后减小b化学平衡常数k减小c混合气体的平均相对分子质量减小d反应物气体体积分数增大(3)一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700 时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(co)/moln(h2o)/mol0 1.20 0.60 5 0.80100.20请根据表格回答下列问题：计算反应在5 min内由氢气表示的反应速率为_。列式并计算该反应在700 时的化学平衡常数k_；若温度升至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200 ml 2 mol/l naoh溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是_(已知hco电离常数约为41011，caco3的溶度积常数约为3109)。ac(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)bc(h2co3)v逆时，平衡向正反应方向移动。(3)根据v可计算反应速率；根据平衡常数的表达式可计算化学平衡常数；根据电荷守恒、质子守恒和物料守恒解答。【解析】(1)根据题目信息，分别写出热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g)h393.7 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g)h242.0 kj/mol根据盖斯定律，可得煤气化的热化学反应方程式为c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/mol。该反应的正反应为熵增加的反应，故在一定条件下能正向进行。(2)当v正v逆时，化学平衡向正反应方向移动。正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，a项正确；化学平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，b项错误；该反应中，反应物的平均相对分子质量为18，生成物的平均相对分子质量为15，故混合气体的平均相对分子质量减小说明平衡向正反应方向移动，c项正确；反应物气体体积分数增大说明平衡向逆反应方向移动，d项错误。(3) co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始物质的量/mol 1.20 0.60 0 05 min时物质的量/mol 0.80 0.20 0.40 0.4010 min时物质的量/mol 0.80 0.20 0.40 0.405 min内氢气的反应速率v(h2)0.04 mol/(lmin)。由题表数据可判断，5 min时反应达到平衡，700 时化学平衡常数k1。温度升高到800 ，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应。混合气体中0.4 mol co2与0.4 mol naoh刚好反应生成0.4 mol nahco3，根据电荷守恒可知a项正确；由于nahco3的水解程度大于电离程度，故c(h2co3)c(co)，b项错误；根据物料守恒c(na)c(co)c(h2co3)c(hco)，根据质子守恒c(co)c(oh)c(h2co3)c(h)，两式联立可得c(na)c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)，c项正确；nahco3溶液中存在hcohco，设平衡时电离出c(co)a mol/l，则41011，解得a2105.5，加入等体积、等浓度的cacl2，qc13109，能产生碳酸钙沉淀，d项正确。【答案】(14分)(1)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/mol(2分)该反应的正向混乱度增大(或正反应是熵增的反应)(2分)(2)ac(2分)(3)v(h2)0.04 mol/(lmin)(2分)1(2分)放热(2分)b(2分)28(14分)镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为mgco3、mgsio3和少量fe的氧化物)为原料制备mgco33h2o。实验过程如下： (1)滤渣的成分为_(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用naoh溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：_。(2)加入h2o2的目的是_，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并_。萃取分液的目的是_(填序号)。a除去水溶液中的铁离子b增加镁离子在水中的溶解度c富集铁元素，可以回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备mgco33h2o的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加na2co3溶液至有大量沉淀生成，静置。_，确定沉淀完全后，过滤、_，得到mgco33h2o。【思路分析】废渣主要成分为mgco3、mgsio3和少量fe的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，滤渣为h2sio3，滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁(可能也含硫酸铁)，加入h2o2氧化fe2，然后加入有机萃取剂萃取fe3，分液后可除去溶液中的fe3，分液后水溶液中含有mg2，然后经过一系列操作，得到mgco33h2o，以此解答该题。【解析】(1)废渣主要成分为mgco3、mgsio3和少量fe的氧化物，加入40%的硫酸后，生成可溶的硫酸镁、硫酸亚铁(可能也含硫酸铁)和不溶的h2sio3，故滤渣为h2sio3；由于h2sio3不溶于水，容易堵塞过滤器，使用一段时间后可用naoh溶液来洗涤。 (2)h2o2溶液与fe2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2fe22hh2o2=2fe32h2o；溶液中有气泡产生的原因是产生的fe3催化h2o2分解生成o2。(3)分液漏斗在使用之前必须洗干净并检查是否漏水；萃取分液的目的是将混合溶液中的fe3除去，并富集回收利用。(4)检验溶液中mg2是否沉淀完全，可