高考化学二轮复习 课外自练（9）.doc

课外自练（9）一、选择题1如图所示为800 时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()a发生的反应可表示为：2a(g)2b(g)c(g)b前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c开始时，正逆反应同时开始d2 min时，a、b、c的浓度之比为231解析：根据图像，反应过程中a的浓度减小，b、c浓度增大，因此a为反应物，b、c为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2a(g)2b(g)c(g)，a说法正确。前2 min，v(a)0.1 moll1min1，b说法正确。开始时加入的物质为a和b，没有c，c说法错误。根据图像，2 min时，a、b、c的浓度分别为0.2 moll1、0.3 moll1、0.1 moll1，因此d说法正确。答案：c2某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()a该反应为放热反应b催化剂改变了化学反应的热效应c催化剂不改变化学反应过程d催化剂改变了化学反应速率解析：a项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以d正确。答案：d3现有四种溶液：ph3的ch3cooh溶液，ph3的盐酸，ph11的氨水，ph11的naoh溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是()a、等体积混合，溶液显碱性b将、溶液混合后，ph7，消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量最大d向溶液中加入100 ml水后，溶液的ph：解析：ph3的ch3cooh溶液中，c(h)1103 moll1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(ch3cooh)远大于1103 moll1，ph11的naoh溶液，c(naoh)1103 moll1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，a项错误；同理，若等体积的、混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，b项正确；同a项分析，ch3cooh溶液浓度远大于naoh溶液和盐酸，所以ch3cooh放出h2最多，c项正确；加等量水稀释，碱的ph变小，酸的ph变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以ph变化小，d项正确。答案：a4下列物质的保存方法正确的是()a氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中b液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中c氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处d硅酸钠溶液密封保存在带玻璃塞的玻璃瓶中解析：玻璃中含有sio2，可与氢氟酸反应生成sif4，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，a项错误；液溴具有强氧化性，易腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，b项错误；氯水中含有hclo，见光或受热易分解，故常贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处，c项正确；硅酸钠溶液俗称水玻璃，具有较强的黏性，易将玻璃塞和玻璃瓶黏在一起，故应选择橡胶塞，d项错误。答案：c5下理有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()a熔点：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc阴离子的配位数：csclnaclcaf2d硬度：mgocaobao解析：由于r(na)r(mg2)r(al3)，且na、mg2、al3所带电荷依次增大，所以naf、mgf2、alf3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(f)r(cl)r(br)，故naf、nacl、nabr的晶格能依次减小。在cscl、nacl、caf2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(mg2)r(ca2)r(ba2)，故mgo、cao、bao的晶格能依次减小，硬度依次减小。答案：a二、非选择题1h124 kjmol1部分化学键的键能如下表所示：化学键chccc=chh键能/ kjmol1412348x436根据上述反应的能量变化，计算x_。答案612解析反应热反应物总键能生成物总键能，由有机物的结构可知，应是ch2ch3中总键能与ch=ch2、h2总键能之差，设c=c键能为x kjmol1，则h(54123483412x436) kjmol1124 kjmol1，解得x612。2已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.31011.81054.91010ka14.3107 ka25.61011(1)25 时，将20 ml 0.1 moll1ch3cooh溶液和20 ml 0.1 moll1hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母)。ac(ch3coo)bc(h)ckwd醋酸电离平衡常数解析：(1)由ka(ch3cooh)1.8105和ka(hscn)0.13可知，ch3cooh的酸性弱于hscn的酸性，即在相同浓度的情况下hscn溶液中h的浓度大于ch3cooh溶液中h的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则c(ch3coo)增大，故a错误；加入氨气，c(oh)增大