黑龙江省大庆中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

黑龙江省大庆中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 分数：100分第卷（选择题）1、 选择题(本题包括25小题，1-15，每小题2分，16-25每小题3分，共60分)1下列各物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ）AH2SO32H+SO32 BNaHCO3Na+H+CO32CNH4HSO4NH4+H+SO42DCa(OH)2Ca2+2OH2.下列对化学反应的认识正确的是（） A化学反应过程中，断键吸热，成键放热B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行 C对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同 D反应物的总焓大于反应产物的总焓时，H03.25时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是（ ）A. B. C. D. 4常温下，下列物质的水溶液pH大于7的是（ ）AKHSO4 BCH3COONa CNH4NO3 DAl2(SO4)3 化学试题 第1页 共6页 5. 已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（） A.碳的燃烧热为H=-110.5kJ/mol B.1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.3kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ 热量 6.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ） A.v（B2）=0.8mol/（Ls） B.v（B2）=4.2mol/（Lmin）C.v（C ）=0.6mol/（Ls） D.v（A2）=0.4mol/（Ls）7溶液中由水电离产生的c(OH)11012mol/L，溶液中一定能大量共存的离子组是（） AFe2+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl AlO2 CK+ Ba2+ Cl NO3 DK+ NH4+ SO42 CO328能说明醋酸是弱电解质的事实是（） A醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳Cc(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH9某温度下，反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g)的平衡常数K1的值为100。在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A0.01 B100 C10000 D0.000110在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（） A开始反应时，二者的速率相等 B两者的PH值相同 C二者放出的H2一样多 D醋酸消耗的Zn的质量多11.下列有关反应速率的说法正确的是（） A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B.100mL 2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，其他条件不变，减小压强反应速率变慢 12在RNH2H2ORNH3OH的平衡中，使RNH2H2O电离程度及c(OH)都增大，措施是( ) A通入HCl B加少量NaOH固体 C升温 D加水化学试题 第2页 共6页 13.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（） A.化学平衡常数是一个定值 ，与外界条件无关B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度14.在相同温度下，0.01molL-1 NaOH溶液和0.01molL-1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）A. 由水电离出的c(H+)相等 B. 由水电离出的c(H+)都是1.010-12molL-1C. 由水电离出的c(OH-)都是0.01molL-1 D. 两者都促进了水的电离 15 .下列有关实验操作的叙述正确的是 ( )A.中和滴定实验中指示剂的用量无需控制B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL 1.00molL1盐酸D. 中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗 16.将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6molL-1，说法正确的是（） ： 用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL-1s-1 物质 B的体积分数是40% 2s 时物质 A 的转化率为30% 2s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1 A.B. C. D. 17反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s) H0，达到平衡时，下列说法正确的是（） A减小容器体积，平衡不移动 B加入催化剂，M的产率增大C增大P的浓度，P的转化率增大 D降低温度，Q的转化率增大18.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是1.0mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（） A.0.08mol/（Lmin） B.0.1mol/（Lmin） C.0.16mol/（Lmin）D.0.01mol/（Lmin） 1999时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（） A此时水的离子积Kw=11012 B水电离出的c(H)=11012 mol/LC水的电离程度随温度升高而增大 Dc(Na)=c(SO42)20恒温恒容条件下，不是可逆2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( )化学试题 第4页 共6页 化学试题 第3页 共6页 C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2:3:2。A B C D21.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(H+)增大B. 将水加热,Kw增大,pH不变C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体,增大D. 向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低22肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g) H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，HO为463则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是( )A391 B194 C516 D65823. 0.1 molL-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A. c(K+）+c(H+）=c(OH-）+c(HS-）+2c(S2-）B. c(H2S）+c（H+）=c(OH-）+c(S2-）C. c(HS-）+c(S2-）+c(H2S）=0.1molL-1D. c(K+）c(HS-）c(H+）c(OH-）24. 温度相同，浓度均为0.1molL-1的：（NH4)2CO3，（NH4)2Fe(SO4)2，氨水，NH4NO3，NH4HSO4溶液，它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是（）A. B. C. D. 25.下列关于各图像的解释或结论不正确的是（ ） A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C. 由丙可知：等浓度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者D. 图丁表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响（横坐标代表时间），乙的压强比甲的压强大 第卷(非选择题，共40分)2、 填空题26.（14分,每空2分）（1） M与Q是同素异形体，由M=Q；H = -19KJ/mol可知，M比Q_(填稳定、不稳定)。（2）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H=+206.2kJmol-1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H=+247.4kJmol-1请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_。（3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质， 时熵值最大(填“固态”、“液态”、“气态”)。 （4）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)