高中化学 课时作业23 硫的氧化物 新人教版必修1.doc

课时作业23硫的氧化物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法正确的是()aso2能使fecl3、kmno4水溶液颜色变化b可以用澄清石灰水鉴别so2和co2c硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3d少量so2通过浓的cacl2溶液能生成白色沉淀解析：so2中硫为4价，具有较强还原性。在水溶液中，so2可以将氧化剂fecl3、kmno4等迅速还原而使溶液颜色变化；so2通入澄清石灰水跟co2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，so2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成so3，且是可逆反应；so2的水化物是h2so3，h2so3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。答案：a2下列说法不正确的是()a由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有h2s、so2等硫的化合物b化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的so2气体c硫在空气中燃烧的产物是so2，在氧气中燃烧的产物是so3d硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精解析：so2转化成so3的条件是催化剂、加热，而s在氧气中燃烧只能生成so2，不具备so2转化成so3的条件。答案：c3能与so2气体发生反应，但无沉淀产生的是()溴水ba(oh)2溶液石灰水 na2co3稀h2so4 na2so3a只有 bc d解析：有关反应为：so2br22h2o=h2so42hbr(无沉淀生成)；so2ba(oh)2=baso3h2o(有沉淀生成)；so2ca(oh)2=caso3h2o(有沉淀生成)；so2na2co3=na2so3co2(无沉淀生成)；so2与稀h2so4不反应；so2na2so3h2o=2nahso3(无沉淀生成)。对照题意，符合条件的有。答案：d4为除去混入co2中的so2和o2，下列试剂的使用顺序正确的是()饱和na2co3溶液饱和nahco3溶液浓h2so4溶液灼热的铜网碱石灰abcd答案：d5如下图所示，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色b湿润的品红试纸，蘸有kmno4酸性溶液的滤纸均褪色证明了so2的漂白性c湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝说明so2将i还原为i2d实验后，可把注射器中的物质推入naoh溶液，以减少环境污染解析：吸入的浓硫酸与na2so3反应，生成so2气体。a项中，so2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但so2不能漂白酸碱指示剂，错误；b项中，so2的漂白性使品红褪色，so2的还原性能使kmno4酸性溶液褪色，错误。c项中，i转化成i2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。答案：d6往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()a该实验表明fecl3有还原性b白色沉淀为baso3c该实验表明so2有漂白性d反应后溶液酸性增强解析：该实验表明fecl3有氧化性；上述过程发生了氧化还原反应：2fe3so22h2o=2fe2so4h和复分解反应：soba2=baso4，白色沉淀为baso4；反应后有盐酸生成，溶液酸性增强。答案：d7下列说法正确的是()a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4(h)、石蕊溶液褪色b能使品红溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。a项中，so2使溴水、kmno4(h)褪色是因为so2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，so2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是so2；c项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；so2和cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，从而失去漂白能力。答案：b8下列有关硫的化合物说法正确的是()a向品红、酸性高锰酸钾溶液中通入so2都会褪色，证明了so2具有漂白性bso2、cl2都具有漂白性，但若把两种气体按11混合，其漂白性很差c把so2通入含有酚酞的naoh溶液中，红色褪去，原因是so2具有漂白性d某气体能使品红褪色，该气体是so2解析：so2使品红褪色是因为so2的漂白性，但是使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为so2具有还原性，能和具有强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致其褪色，而由于so2是加合型漂白剂，故不能漂白酸碱指示剂。答案：b9将so2通入bacl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是()aco2 bnh3ccl2 dh2s解析：向所得溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况：碱性气体、氧化性气体、还原性气体(如h2s)。答案：a10下列有关so2气体的实验现象中不正确的是()a装满so2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色b将so2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化c打开盛有so2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味d将so2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去解析：so2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。答案：b11已知2h2sso2=3s2h2os2h2so4(浓)=3so22h2o3s6koh=2k2sk2so33h2o。则下列说法正确的是()a说明so2能与酸反应，故so2具有碱性氧化物的通性b若改用稀硫酸，则放出h2c和说明硫具有两性元素的性质d上述反应说明硫既有氧化性又有还原性解析：反应为氧化还原反应，so2表现氧化性，a错；s能与浓硫酸反应，但不能与稀硫酸反应，b错；单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高，也可以发生还原反应使化合价降低，即硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性，c错。答案：d12强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2feso4,fe2o3so2so3。如果将生成的气体通入浓bacl2溶液中，产生的现象是()a生成baso4和baso3混合沉淀b生成baso4沉淀，有so2气体逸出c生成baso4沉淀，有so3气体逸出d有so2和so3两种气体同时逸出答案：b二、非选择题(共52分)13(10分)向bacl2溶液中通入so2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入naoh溶液，出现白色沉淀a；另一份通入少量cl2，产生白色沉淀b。试回答下列问题：(1)若不考虑so2与水的反应向bacl2溶液中通入so2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀a的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀b的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀b，需要消耗标准状况下的cl2_ml。解析：加入naoh溶液发生的反应为ba2so22oh=bsso3h2o；通入cl2发生的反应为ba2so2cl22h2o=baso42cl4h。由方程式：baso4cl2 233 g22 400 ml 2.33 gv(cl2)故v(cl2)224 ml。答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)baso3能(3)ba2so2cl22h2o=baso42cl4h(4)22414(10分)有一瓶无色气体，可能含有co2、hbr、so2、cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液，将溶液分成两份，向其中一份加入用稀hno3酸酸化的agno3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有_，可能含有_。(2)对可能含有的成分的确定，有以下几种实验方案，合理的是_。a过量酸性kmno4溶液澄清石灰水b品红试液澄清石灰水c过量酸性kmno4溶液品红溶液澄清石灰水你所选的方案中各试剂的作用是_。解析：(1)因是无色气体，故先排除有颜色的气体cl2；又由于将其通入稀氯水中得无色透明溶液，故与之能反应的hbr不符合此条件。而将溶液分两份，一份可与稀hno3酸化的agno3溶液反应生成白色沉淀，证明是agcl白色沉淀；另一份与稀盐酸酸化的bacl2溶液反应也生成白色沉淀，证明是baso4白色沉淀。所以原混合气体中肯定有so2，发生的反应为so2cl22h2o=h2so42hcl，而co2的有无不能确定。(2)so2与co2的某些性质较相似，例如都能使澄清石灰水变浑浊，且生成的沉淀均能溶于酸，但so2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且so2可使品红溶液褪色，而co2不具备这些性质，所以可利用这些差异性鉴别co2的存在与否。答案：(1)so2co2(2)c用酸性kmno4溶液除去so2，用品红溶液验证so2是否被除尽，用澄清石灰水验证co2是否存在15(10分)某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：na2so3h2so4=na2so4so2h2o)请回答下列问题：(1)装置a中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置b中发生的现象是_，反应的离子方程式为_；装置c中的现象是_，表现了so2的_；装置d中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置e的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)f装置的作用是_，漏斗的作用是_。解析：浓硫酸与na2so3发生反应na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o，so2能使氯水及酸性kmno4溶液褪色，在反应中so2表现还原性；so2与装置d中的h2s发生反应so22h2s=3s2h2o，从而使溶液变浑浊，该反应中so2表现氧化性；so2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明so2与品红溶液的作用具有可逆性；装置f用于吸收多余的so2，因为so2易与naoh溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收so2可防止液体倒吸。答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色so2cl22h2o=4h2clso溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2h2sso2=3s2h2o(3)将试管e在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的so2防止倒吸16(11分)小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba(oh)2溶液反应的实验。(1)少量so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂a的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析：(1)so2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，so2ba(oh)2=baso3h2o；通入过量so2时，由于h2so3为二元弱酸，所以得到酸式盐，ba(hso3)2为强电解质，在溶液中以ba2、hso形式存在，离子方程式为so2oh=hso。(2)固体、液体分离用过滤。so2通入溶液中可能被o2氧化。猜测白色沉淀可能为baso3或baso4或二者同时存在，故试剂a选盐酸，为避免其他离子的影响，不能选h2so4或hno3。(3)baso4不溶于盐酸。考虑空气中的o2将so2氧化，2so22ba2o22h2o=2baso44h。答案：(1)so2ba22oh=baso3h2oso2oh=hso(2)过滤hcl(3)baso42so22ba2o22h2o=2baso44h17(11分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入so2气体，将带火星的木条插入试管c中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组的同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2，该反应的化学方程式是：_。(2)请设计一种实验方案证明na2o2与so2反应生成的白色固体中含有na2so3：_。(3)第2小组的同学认为na2o2与so2反应除了生成na2so3和o2外，还有na2so4生成，为检验是否有na2so4生成，他们设计了如下图所示方案：上述方案是否合理？_，请简要说明两点理由：_，_。