化学平衡移动27.doc

光明中学20112012学年高三化学一轮复习学案27 主备人 范老师 审核人 郑老师化学第一轮复习学案27 化学平衡移动 班级 姓名 一、单项选择题1密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是()A正反应吸热，L为气体B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体2一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H03在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) HQkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：温度/气体体积/Lc(Y)/mol/L温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Amn B 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD9对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0，有下列判断，正确的是 ()A若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则mnpqD加催化剂或增大压强，可实现右图中ab的变化二、双项选择题10在恒容密闭容器中A(g)3B(g) 2C(g)HK350，则该反应是 热反应。(2)下图表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从02s内该反应的平均速率v 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂15将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 16二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如右图所示。 根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”“”或“”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g) 2H2O(g)；H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)； H1 160 kJmol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如下图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_ (不必配平)。答案1C2A3B4B5B6C 7D8B9B 10AB 11AB12。BC13(1)否催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度(2)(A)向右进行(B)向左进行放14(1)放(2)b1.