河北省大名县第一中学2020届高三化学上学期第一周周测试题（普通班）.docx

河北省大名县第一中学2020届高三化学上学期第一周周测试题（普通班）一选择题（每题3分共计54分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A六水氯化钙能用作食品干燥剂B漂白粉可用于生活用水的消毒C疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除2化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（ ）化学性质实际应用A次氯酸具有氧化性漂白粉漂白织物B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射硅可作光导纤维D明矾溶于水可生成Al(OH)3胶体可用于自来水消毒3ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是A工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2+O2+2H+D步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥4以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是ANaClO3在发生器中作氧化剂B吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO45已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)a mol时，下列有关说法不正确的是A参加反应的氯气的物质的量为a/2molB改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2moln(e-)5a/6molD某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/26某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水只有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色7已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )选项实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色Cl2 具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2 具有酸性C淀粉 KI 溶液中变蓝色Cl2 具有氧化性D石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2 具有漂白性8用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A漂白粉被氧化B漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大9某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（）AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗BB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2CC为向上空气法收集氯气DD中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气10NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )A用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中B由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应11某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OHCl2=ClOClH2O12向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）A B C D13下列说法不正确的是AI- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来DAgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨14某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是A实验1中，白烟是NH4ClB根据实验1和实验2判断还原性：Br-Cl-C根据实验3判断还原性：I-Br-D上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质15二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 ()A电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2H2B由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH16碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3C氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3D一定条件下，I与IO3可能生成I217将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是试剂现象结论A硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有ClBCaCO3固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性CKBr溶液溶液变黄氯水具有氧化性D滴加酚酞的Na2SO3溶液红色褪去Cl2具有漂白性18某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（ ）A装置E中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABCEC装置E的主要用途是制备NaClOD装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性二填空题（每空2分共计46分）19NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO2，温度高于38时析出晶体NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和。其一种生产工艺如下。请回答下列问题：(1)NaClO2中的化合价为_。(2)反应I：做_(填“氧化剂”或“还原剂”)。将反应I中的化学方程式补充完整：_。(3)电解II：所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_、_。电解过程中被氧化的物质是_。可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是_。(4)操作III：滤液获利NaClO2的操作步骤：加热蒸发；趁热过滤；洗涤；干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是_。20如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是_和_；（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是_；（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；（4）装置B中饱和食盐水的作用是_；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入湿润有色布条；_；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是_。21Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下 (夹持装置略去)。请回答下列问题：（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为_。（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为_。（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 _ 。（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为_mol。方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。C装置的作用为_。B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：_ _ (用化学式表示)。_写出装置D中除去Mn2(已知Mn2转化为MnO2)的离子方程式：_ 。化学周测答案一选择试题（每题3分共计54分）1B 2A 3C 4B 5B 6D 7C 8B 9B 10B 11B 12C 13A 14C 15B 16D 17D 18B二非选择试题（每空2分共计46分）19 (1) +3 (2) 还原剂 2NaClO3+SO2+H2SO42NaHSO4+2ClO2； (3) NaOH、Na2CO3 氯化钠 Cl2+2OHCl+ClO+H2O； (4) 386020(1) 分液漏斗 蒸馏烧瓶 (2)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O