化学变化的表示方法.doc

单元3 化学变化的表示方法【学习目标】1.理解化学方程式的意义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学反应方程式。2.会根据化学方程式进行简单的计算。3.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。【教学重点】1.化学方程式的意义，书写化学方程式要遵守的原则，正确书写简单的化学反应方程式。2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。3.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。【教学难点】1.训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。2.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。【教学手段】通过多练习的方法，调动学生的积极性。通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。多媒体为辅【教学课时】3课时【教学用具】课本【第1课时】【教学流程】提出问题学生讨论学生看书学生讨论并提问教师解答或实验巩固练习归纳小结教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图提出问题学生讨论学生看书学生讨论并提问教师解答引入新课同学们细心观察我们身边的生活就会发现许多化学变化,如：铁生锈、木材燃烧、食物腐败。大家还能举出一些化学变化的例子吗？化学变化如此重要，那么我们如何简便、快捷的表示化学反应呢？同学们看课本P89讲解对照课本P89五种表示方法讲解：元素符号、化学式都是国际通用的化学用语,而第五种表示方法既能表示物质化学反应时的情况又遵循了质量守恒定律，是国际通用的化学用语。讨论、回答：汽油燃烧、植物光合作用、蜡烛燃烧、澄清的石灰水变浑浊等。学生看书、对比书本的例子进行讨论得出：用化学式来表示物质化学变化的式子叫化学方程式。回顾、倾听、思考利用学生讨论、看书得出化学反应的表示方法、从而初步认识化学方程式理解为什么要用化学式来表示化学用语。提出问题学生讨论学生看书学生讨论并提问教师解答提问为什么P89（5）的表示方法可以体现出遵循了质量守恒定律？它和（4）有什么不同点？点评：回答的很好。为了使反应前后碳、氢、氧的原子数目相等，在化学方程式中化学式前配上一定化学计量数字，可以体现质量守恒的三个不变。看书、讨论。因为（5）这种表示在反应前后原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。它和（4）最大的区别是在化学式前配上了一定的数字。进一步理解化学方程式与质量守恒的联系，建立起规范完整地书写化学方程式的意识。板书单元3化学变化的表示方法化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。整理笔记认识国际通用的化学用语提出问题学生讨论学生看书学生讨论并提问教师解答依据化学方程式C+O2 CO2，1.能指出此反应的反应物、生成物及反应条件吗？2.若由12份质量的碳制得44份质量的二氧化碳，需要多少氧气反应？3.结合问题2，你能得出反应物和生成物的质量比和化学式的相对分子量有什么联系？4.你还可以看出什么？讲解我们讨论的就是一个化学方程式表示的意义，现在我们一起归纳总结。分组讨论（代表回答）1.反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，条件是点燃。2.利用质量守恒定律求出32份。3.各物质的质量比恰好为各物质的相对分子质量比。即：mCmO2mCO2=1232444.一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子，即：微粒个数比为111。配合教师总结归纳从简单的例子认识化学方程式表示的意义。巩固质量守恒定律，培养学生分析推理能力。板书2.化学方程式表示的意义（1）能表明反应物、生成物及反应条件。（2）可以表示反应物、生成物之间的质量比。（即相对分子量之比）（3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。思考、归纳记录培养学生的分析归纳能力、激发学生学习化学方程式的兴趣。提出问题学生讨论学生看书学生讨论并提问教师解答提问如何读下列化学方程式？ 点燃C+O2 CO2 点燃CH4+2O2 CO2+2H2O讲解“+”读和，“ ”读生成，等号上面标明反应条件。讨论回答略理解化学方程式。巩固练习写出硫燃烧的化学方程式，并说明表示的意义？思考、练习、回答说出三条意义巩固知识，理解化学方程式的意义。提出问题学生讨论学生看书学生讨论并提问教师解答镁燃烧的化学方程式有下面几种表示： 点燃Mg+O2 MgO2 点燃Mg+O2 MgO 点燃Mg+O MgO 点燃2Mg+O2 2MgO讨论四个化学方程式是否书写正确，说明理由？评价评价学生的回答指出正确书写化学方程式遵循的原则。讨论、回答体现了质量守恒，但氧化镁的化学式写错了。化学式写对了，但体现不出质量守恒定律。不正确，氧气的化学式错了。正确，化学式正确，也体现出质量守恒定律。听讲、理解理解书写化学式的原则，培养学生严谨求实的品质。板书3.化学方程式的书写原则（1）依据客观事实（2）遵循质量守恒定律记录、理解培养学生科学学习的态度小结师生共同总结本节课内容归纳、总结归纳知识，巩固知识作业同步整合方案做作业教 学 后 记【板书设计】单元3 化学变化的表示方法一.化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式表示的意义（1）能表明反应物、生成物及反应条件。（2）可以表示反应物生成物之间的质量比。（即相对分子量之比）（3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。3.化学方程式的书写原则（1）依据客观事实（2）遵循质量守恒定律【第2课时】【教学流程】提出问题学生讨论学生看书学生讨论并提问教师解答或评析巩固练习归纳小结教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图提出问题学生讨论学生看书学生讨论并提问教师解答或评析导入新课上节课我们学习了什么是化学方程式及其意义和书写原则。今天我们来学习正确书写化学方程式的方法。板书化学方程式的书写同学们阅读P90，找出书写化学方程式的方法。教师提示，指导学生勾画课本听，引起兴趣看书P90知道书写化学方程式的基本方法1.2.3.4。听讲通过自学课本初步掌握书写化学方程式的方法出示尝试题P90请你尝试巡视指导评析学生写的化学方程式思考、讨论、练习 点燃2Cu+O2 2CuO 点燃CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2考查学生自学能力提出问题学生讨论并提问教师解答或评析在写有些化学方程式时在各化学式前配上一定的计量数，使左右两边的每种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式的配平，大家想想，为什么要将原子数目配平？ 点燃讲解如何对P+O2 P2O5式子进行配平？引导（1）找出左右两边个数最多的原子：左边2个氧原子，右边5个氧原子，找出2和5的最小公倍数，调整化学式前面的系数使左右两边的氧原子个数相等;（2）观察法配平剩下的磷原子个数。这种找最小公倍数的配平方法叫最小公倍数法。听、理解、体会回答：为了满足书写化学方程式的书写原则之一（质量守恒）分组讨论、各抒己见 点燃得出：4P+5O2 2P2O5听讲认识化学方程式需要配平巩固化学方程式的书写原则知道用最小公倍数法来配平化学方程式提出问题学生讨论教师引导学生讨论并提问教师解答或评析如何有步骤地书写化学方程式例：写出氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气的化学方程式。1.写：左写反应物，右写生成物，中间连短线2.配：左右原子数目相等最小公倍数法3.改：短线变等号4.注：注明反应发生的条件（加热、催化剂、点燃等）5.标：反应物中无气体，生成物中有气体，在后面标“”。如 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2反应物中无固体，生成物中的固体，在后面标“”。如：Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH思考在教师的指导下，依照步骤写1.KClO3 KCl+O22.2KClO3 2KCl+3O23.2KClO3 2KCl+3O2 MnO24.2KClO3 2KCl+3O2 MnO25.2KClO3 2KCl+3O2 依照教师的指导能正确的书写化学方程式培养学生的动手能力和运用知识的能力巩固练习P93教师巡视，指正错误练习，及时发现问题巩固知识、及时反馈小结总结书写化学方程式的口诀：左写反应物，右写生成物中间连短线，系数来配平短线改等号，条件要注明生成气体打，生成沉淀打记忆，思考引起兴趣使学生便于记忆运用尝试练习指导学生作尝试练习做题运用知识小结共同小结本课知识小结归纳知识作业P94 1.2做作业教 学 后 记【板书设计】二、化学方程式的书写步骤：1.写：左写反应物，右写生成物，中间连短线。2.配：左右原子数目相等最小公倍数法、观察法3.改：短线变等号4.注：注明反应发生的条件（加热、催化剂、点燃等）5.标：反应物中无气体，生成物中有气体，在后面标“”。 如：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2反应物中无固体，生成物中的固体，在后面标“”。如：Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH口诀：左写反应物，右写生成物中间连短线，系数来配平短线改等号，条件要注明生成气体打，生成沉淀打【第3课时】【教学流程】提出问题学生讨论学生看书学生讨论并提问教师解答或评析巩固练习归纳小结教 学 过 程教学流程教师活动学生活动设计意图提出问题学生讨论学生看书学生讨论并提问教师解答引入研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。板书利用化学方程式的简单计算，现在大家阅读课本P91-P92，讨论如何利用化学方程式进行计算?计算时有哪些步骤和方法呢?讲解并补充分析例题，刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，现在我们做一些总结：板书1根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。听讲、思考看课本P91-P92的计算过程，讨论各抒己见回答配合教师进行总结学生记录、思考对照课本理解各个步骤从生活问题入手、激发学习的兴趣培养学生总结分析能力、养成良好的学习习惯分析例题学生讨论学生看书学生讨论并提问教师解答例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。师生共同阅读、讨论教师讲解并板书解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KmnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 326g x 。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?分析已知生成物的质量求出反应物的质量听讲、做笔记回答解题步骤：(1)设氧气的质量为x；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。学生照步骤做例2解：设需要碳酸钙的质量为x。 高温CaCO3 CaO+CO2100 56x 2.8t，。答：需要碳酸钙5t。教师讲解说明(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；还可以采用横列，即2158 32=6 g x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。听讲、思考通过说明使学生形成规范的书写、严谨的科学态度提出问题学生讨论练习学生回答教师解答练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做？选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果讲解(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。评价该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。学生分析、讨论回答已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正学生板演解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。 点燃H2 + Cl2 2HCl2 71 73100g x y答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。巩固知识、形成分析问题的能力学会化学方