无机及分析化学自测卷2012A

华南农业大学无机及分析化学自测卷2012A一、选择题（每题2分，共40分）1可减小随机误差的方法是（ ）a.进行仪器校正 b.作对照试验 c.作空白试验 d.增加平行测定次数2 的结果应以几位有效数字给出（ ）a. 5 b. 4 c. 3 d. 23已知反应：（1）H2(g)+Br2(1)2HBr(g) rHqm,1-72.80kJmol-1（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) rHqm,2-92.22kJmol-1（3）NH3（g）+HBr(g)NH4Br(s) rHqm,3-188.32kJmol-1则NH4Br(s)的标准摩尔生成焓fHqm为（ ）kJmol-1a. -270.83 b. 270.83 c. -176.20 d. 176.204在一定温度下，反应H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的=3.24。在该温度时将0.300molH2和0.300molCO2充入1.00L的容器中，当系统达到平衡时，CO的浓度（molL-1）将是（ ）a. 0.193 b. 0.514 c. 0.611 d. 0.2475已知反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，在767时=4.6，在667时=0.50，则反应的热效应（ ）a. 吸热 b. 放热 c. d. 无法判断6根据附录3的数据，用质子理论，比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（ ）a. CN-CO32-Ac-NO3- b. CO32-CN-Ac-NO3-c. Ac-NO3-CN-CO32- d. NO3-Ac-CO32-CN-7在110ml浓度为0.1moll-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1 moll-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKaq=4.75）（ ）a. 4.75 b. 3.75 c. 2.75 d. 5.758欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用a. 甲酸（pKa=3.75）及其盐 b. HAc(pKa=4.75)NaAc c. NH3(pKb=4.75)NH4+ d. H2PO4-HPO42- (H3PO4的pKa2=7.21)9用NaOH标准溶液滴定HF溶液，不计算就可判断可以选择（ ）作指示剂。a. 甲基橙 b. 甲基红 c. 溴酚蓝（5.27.0） d.酚酞10浓度均为0.1 molL-1的下列溶液，能被强酸或强碱准确滴定的是（ ）a. 苯胺(pKb=9.4) b. 乳酸钠(pKb=10.15) c. C6H5OH(pKa=9.96) d. C6H5COOH(pKa=4.21)11. 设氨水的起始浓度为cb，若将其稀释1倍，溶液中的c(OH-)为 ( )a. 1/2 cb b. c. d. 2cb12. 已知Kspq(AgCl)=1.810-10，Kspq(AgBr)=5.010-13，Kspq(AgI)=8.310-17，Kspq(Ag2CrO4) =1.110-12，在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-、CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最后出现的沉淀是：A）AgCl B）AgBr C）AgI D）Ag2CrO413.已知Kspq(AgBr)=5.010-13，Kspq(AgI)=8.310-17，在含有浓度均为0.1molL-1的Br-和I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，能否用分步沉淀的方法分离这两种离子？A）能 B）不能 C）无法判断14. 根据稀溶液的依数性，下列浓度均为0.1mol.kg 1的溶液沸点最高的是 A) C6H12O6 B）C12H22O11 C) K2SO4 D) KCl15. 把一块冰放在00C的盐水中，现象是（ ）。 A) 冰熔化 B) 冰不熔 C) 冰量增加 D) 不可知16. 下列化合物中，哪一个能作为有效的螯合剂：A) H2O B) H2N-CH2-CH2-CH2-NH2 C) HO-OH D) (CH3)2N-NH217. 已知(Cu(NH3)42+)=2.11013，(Zn(NH3)42+)=4.9108，则反应Cu(NH3)42+ + Zn2+ = Zn(NH3)42+ + Cu2+ 在标准状态下自发进行的方向为：A) 正方向 B) 逆方向 C) 平衡 D) 不能判断18. 已知 ，=0.77V， 比较下列物质，最强的氧化剂是：A)Zn2+ B) Cu2+ C) Fe2+ D) Fe3+19. 要将溶液中的Cu2+、Sn2+还原，而Zn2+不被还原，应选择在下列哪一个范围内的还原剂：已知，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn2+/Sn)= 0.14V, (Zn2+/Zn)= 0.76V。A) q0.76V B) 0.76Vq0.14VC) 0.76Vq0.34V D) 0.14Vq Kspq(AgBr) Kspq(AgI)，下列标准电极电位值最小的是：A) B) C) D) 二、填空题（每题1分，共30分）1NaOH标准溶液是采用 法配制的，先粗配，然后标定出准确浓度。标定NaOH溶液的基准物质有 和 。2用重铬酸钾法测得FeSO47H2O中铁的质量分数为：0.2003、0.2004、0.2005和0.2006，相对平均偏差为 。3如果测定方法的相对误差为2%，称取试样0.5g，称量的绝对误差不大于 g就可以了。4状态函数只与 有关。5一定温度下，可逆反应达到化学平衡时 ，浓度对化学平衡的影响是因为改变了 ，而温度对化学平衡的影响是因为改变了 。6根据酸碱质子理论，在H2CO3、HCO3-、Ac-、H2PO4-、NH4+ 等物种中， 是酸， 是碱， 是两性物质。7已知0.10molL-1HA溶液的c(H+)=0.0013 molL-1，则离解平衡常数为 。8将固体NaAc加入HAc溶液中，溶液中主要发生 效应，当固体NaAc大量加入时， 效应不能忽略。9在配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是 。10. 以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知，则电池反应为 ；电池符号： ，若在MnO4-/Mn2+电极中pH值增大，则电池的电动势将会 。11. 某难挥发非电解质0.6g溶于100mL水中，测得该溶液的沸点为100.050C，该物质的摩尔质量为_。已知水的Kb=0.5。12. 稀溶液的依数性只与 有关，而与 无关。13. 下列各组量子数合理的是 。A) 3，2，+2 ， B) 3，0，1， C) 2，1，0， D) 1，0，0，+14. 当n=4，l可能的值是 。n=3，l=2的轨道数目有 个 。15. 下列元素原子的电子构型若写成下面那样，违背了什么原则？写出改正的电子构型。N 违背了 ，改正 。16. 第四电子层包含的电子亚层有： ，轨道总数为 个，最多可容纳电子 个。 三、计算题（共30分）1（8分）已知反应 CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(1)fHm/kJ.mol-1 -393.51 -46.11 -333.51 -285.84 Sm/J.K-1.mol-1 213.64 192.3 104.6 69.94(1) 计算反应的rHm，说明反应是吸热反应还是放热反应；(2) 计算反应的rGm(298)和Kq(298)；(3) 说明提高反应限度的方法。2（8分）已知邻苯二甲酸的Ka1=1.110-3，Ka2=3.910-6，甲基橙3.1-4.4，甲基红4.4-6.2，酚酞8.0-9.6。(1) 实验室中常用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定0.1mol.L-1的NaOH，试计算该滴定计量点的pH和滴定到100.1%时溶液的pH，并选择合适的酸碱指示剂。(2) 若称量邻苯二甲酸氢钾的质量m=0.4328g，滴定用去NaOH的体积V=22.26mL，计算c(NaOH)。3.（7分）一溶液中含有0.01molL-1ZnCl2和6molL-1HCl，向溶液中通入H2S气体至饱和c(H2S)=0.1molL-1，通过计算判断溶液中是否有ZnS沉淀析出。（已知H2S的Ka1q=9.510-8，Ka2q=1.310-14，ZnS的Kspq=1.210-23）4. （7分）已知，。将反应Ag+Fe2+ = AgFe3+ 设计成原电池。(1) 计算标准状态下原电池的电动势和平衡常数K。(2) 若只改变Fe2+的浓度，使c(Fe2+)=0.001molL-1，而其他条件不变，计算电池的电动势，说明反应自发进行的方向。参考答案一、选择题DCAAA BBCDD CDBCA BBDBA二、填空题1间接法；邻苯二甲酸氢钾和H2C2O42H2O； 20.05 30.52%=0.01g4状态5. 0，反应商Q，标准平衡常数Kq6酸：H2CO3、HCO3-、H2PO4-、NH4+；碱：HCO3-、Ac-、H2PO4-；两性物质：HCO3-、H2PO4-7Ka1.710-58. 同离子效应；盐效应9. pHpKaq10. MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，(-)Pt|Fe2+(c1),Fe3+(c2)MnO4-(c3), Mn2+(c4), H+(c5)| Pt(+)， 降低 。11. 60gmol112. A 和D13. 只与 溶质的粒子数 有关，而与 溶质的本性 无关。14. 0，1，2，3； 5个；15. 洪特规则，1s2 2s2 2px1 2py1 2pz116. 4s, 4p, 4d, 4f ， 16 ， 32个电子。三、计算题1. (1) rHm=-133.62 kJ.mol-1，反应放热 (2) rSm= -423.7 J.K-1.mol-1 rGm(298)=-7.36 kJ.mol-1 Kq(298)=19.5(3) 降低温度，增大系统的压强。2(1) 设滴定用去的NaOH的体积和邻苯二甲酸氢钾溶液的体积近似相等，均为V。计量点时 邻苯二甲酸根的浓度约为0.1V/2V=0.05 mol.L-1pOH=4.95 pH=9.05滴定到100.1%时 NaOH过量0.1%V pOH=4.30 pH=9.70