北京化工大学《基础化学》2010期末考试试卷.doc

;.北京化工大学20092010学年第一学期基础化学期末考试试卷课程代码CHM1070T班级： 姓名： 学号： 分数： 题号一二三四五六总分得分注意：所有试题均需直接答在试卷上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)（ ）1、由于6(Co(NH3)63)6(Co(NH3)62)，所以电对Co(NH3)63/Co(NH3)62的标准电极电势小于电对Co3+/Co2+的标准电极电势。（ ）2、磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道。（ ）3、酸碱完全中和后，pH等于7.0。（ ）4、氢键和共价键的特点相似，都具有方向性和饱和性。（ ）5、薛定鄂方程可以描述原子核外电子的运动，解薛定鄂方程得到的所有波函数均对应一个原子轨道。（ ）6. 非极性分子中可以存在极性键。（ ）7、H2O分子中O原子采用的是sp3杂化，NH3分子中N原子也采用了sp3杂化。（ ）8、一个C=C双键键能等于2个CC单键键能之和。（ ）9、NO2分子，由于N原子采用了不等性sp2杂化，因此使得N-O键之间的夹角大于120O。（ ）10、取向力存在于所有分子之间。二、单项选择题（在下列各题中,选择出符合题意的答案，并将其填入下方表格内）(本大题分15小题,每小题1分,共15分)题号123456789101112131415答案1、下列离子的半径按由大到小顺序排列正确的是（ ）。 (A) S2-、K+、Na+、Mg2+ (B) Mg2+、S2-、K+、Na+ (C) Mg2+ 、Na+、K+ 、S2- (D) Mg2+、K+、Na+ 、S2-2、下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是（ ）。 (A) NO2、PCl3、CH4； (B) CS2、BCl3、CO2； (C) N2、CS2、PH3； (D) SO2、BCl3、PCl3； 3、电池反应为:2Fe2+(1molL-1)+I2(s)=2Fe3+(0.0001molL-1)+2I (0.0001molL-1)，原电池符号正确的是（ ）。(A) (-)FeFe2+(1molL-1)，Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1)，I2Pt(+)(B) (-)PtFe2+(1molL-1)，Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1)I2(s)(+)(C) (-)PtFe2+(1molL-1)，Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1)I2(s), Pt(+)(D) (-)PtI2，I-(0.0001molL-1)Fe2+(1molL-1)，Fe3+(0.0001molL-1)Pt(+)4、下列量子数中，合理的一组是（ ）。 (A) 3，0，1，-1/2 (B) 2，2，0，+1/2(C) 4，3，-4，-1/2 (D) 5，2，2，+1/2 5、下列原子中，第一电离能最小的是（ ）。(A) B(B) C (C) Al (D) Si 6、在标准状况下，下列各对物质可以共存于同一溶液中的是（ ）。 (A)Br2和Hg22+ (B) Br2和Fe2+ (C)Sn2+和Fe2+ (D)Hg2+和Fe2+ 7、下列各组物质分子间只存在色散力的是（ ）。(A) 氖气和四氯化碳； (B) 碘化氢和水；(C)二氧化碳和二硫化碳； (D) 甲醇和水8、下列各对元素中，电负性非常接近的是（ ）(A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K9、下列酸中，酸性最弱的是（ ）。(A) H3BO3； (B)H3PO4； (C)HClO4； (D)HClO3。10、从离子极化的角度考虑，下列物质中熔点最低的是（ ）。(A)MgCl2；(B)AlCl3； (C)SiO2； (D)PCl5。11下列离子形成的配合物一定具有顺磁性的是（ ）。(A) Cu2+ (B) Ni2+ (C) Fe2+ (D) Co3+12、下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（ ）。(A) NH4F (B) NaOH (C) H2S (D) BaCl2 13、描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下量子数（ ）。(A) n.l (B) n.l.m (C) n.l.m.ms (D) 只需n14、下列碳酸的盐中，分解温度最低的是（ ）。 (A)MgCO3； (B)NH4HCO3； (C)Na2CO3； (D)CuCO3。15、都能形成氢键的一组分子是（ ）。(A) NH3，HNO3，H2S (B) H2O，C2H2，CF2H2(C) H2BO3，HNO3，HF (D) HCl，H2O，CH4 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字，符号或数值）(本大题每空1分,共26分)1、XeF2分子的空间构形是_ _，Xe的原子轨道采用的杂化形式为_，分子_（有或无）极性。2、在下列物质中，存在大键的分子为_，分子中存在缺电子共价键的是_，分子中含有p-d键的是_（B2H6、H2SO4、HNO3、H2CO3，每空填一种物质）。3、在同一周期元素中，原子的共价半径一般随原子序数的增大而_，这是因为同一周期的元素_ _。4、已知: E Sn2+ / Sn =-0.15V E H+/H2 =0.000V ESO42-/SO2=+0.17V EMg2+/Mg=-2.375V EAl3+/Al=-1.66V ES/H2S=+0.141V 根据以上E值，把氧化型按照氧化能力由小到大排列: 5、如果指示剂与金属离子结合形成的配合物比金属离子与EDTA结合的稳定性大，EDTA不能将指示剂置换出来，滴定到化学计量点时也不能发生颜色变化，这种现象称为_；而由于金属离子与指示剂形成的配合物形成胶体或沉淀，使终点拖长的现象称为_。6、某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数等于4，在次外层l=2的原子轨道电子数为0。则该元素的原子序数为_；用原子实表示的原子核外电子排布式是_。7、 Fe(CN)63-的未成对电子数为1, 磁距 B.M.，属于 (填外轨型、内轨型)； Ni(H2O)62+的未成对电子数为2, 所以是 (填高自旋、低自旋)。8、在元素周期表的同一主族中，自上而下元素的电负性依次_ _，主族元素同一周期中自左向右电负性逐渐_。9、配位化合物Co(NH3)4(H2O)22(SO4)3的中心离子是 ，配位体是 ，配位原子是_，配位数为_ _，该配位化合物的名称 。10、基态原子中的电子在排布时应遵循_, _, _三个规则四、填表(本大题15分，每题5分，每空0.5分) 1、分子或离子VPLPVP空间构型分子(或离子)构型ClF3T型PH3三角锥NO3-2、原子序数价层电子分布式周期族区Kr4d105s25p54VA29ds3、配合物磁矩/ B.M. 成单电子数杂化轨道 内轨/外轨自旋状态(高、低)空间构型Fe(en)32+4.78Mn(CN)64-1.73五、配平题（完成并配平下列反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、 Mn2+ + NaBiO3（酸性介质）2、 I2 + S2O32-3、 Ni2O3 + H+ + Cl- 4、 Hg2(NO3)2+ NH3+ H2O5、 重铬酸铵受热分解。六、计算题(24分)1、(8分)已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，Ksp(Fe(OH)3)=2.8010-39，Ksp(Fe(OH)2)=4.8610-17，在Fe3+ 和 Fe2+ 组成的半电池中加入NaOH，达到平衡时保持OH-=1.00mol/L，计算 E (Fe(OH)3/Fe(OH)2)。2、(8分)通过计算说明在pH=10.00的NH3-NH4Cl缓冲溶液中（c(NH3+NH4+)=0.20mol/L），能否用0.0200mol/LEDTA溶液准确滴定0.020mol/L Zn2+？已知：lgKZnY=16.50，lgY(H)=0.45，lgZn(OH)=2.40，Zn(NH3)的lg1=2.27，lg2=4.61