高考化学一轮复习 专题10 第1单元 弱电解质的电离平衡和水的电离精品课件.ppt_第1页
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文档简介

1 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 2 了解水的电离 离子积常数 理主干脉络 明考纲要求 向移动 加入能与电解质离子反应的物质 向移动 加入与弱电解质相同离子的强电解质 相同离子 向移动 稀释溶液 浓度 向移动 升高温度 温度 电离程度变化 电离平衡移动方向 外界条件 右 右 左 右 增大 增大 减小 增大 增大 7 促进 增大 抑制 减小 抑制 促进 c h c oh 1 0 10 14 温度 增大 ha hb ha hb 开始与金属反应的速率 浓度 0 01mol l 1 c ha c hb 2 phha phhb ph或物质的量浓度 ph均为2的强酸ha与弱酸hb 浓度均为0 01mol l 1的强酸ha与弱酸hb c a c b c a c b c a 与c b 大小 ha hb ha hb 体积相同时与过量活泼金属反应产生h2的量 ha hb ha hb 体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 ph均为2的强酸ha与弱酸hb 浓度均为0 01mol l 1的强酸ha与弱酸hb ha hb ha hb 水的电离程度 ha hb ha hb 溶液的导电性 3 phha phhb 2 3 phha phhb 加水稀释10倍后 ha 不变hb 变大 ha 不变hb 变大 分别加入固体naa nab后ph变化 ph均为2的强酸ha与弱酸hb 浓度均为0 01mol l 1的强酸ha与弱酸hb 反应快慢相同时为强酸 比盐酸慢时为弱酸 跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢 导电性和盐酸相同时为强酸 比盐酸弱时为弱酸 跟同浓度的盐酸比较导电性 若测得0 1mol l的ha溶液的ph 1 则ha为强酸 若ph 1 则ha为弱酸 测定一定浓度的ha溶液的ph 结论 方法 k1 4 3 10 7k2 5 6 10 11 k 4 9 10 10 k 1 77 10 4 电离平衡常数 25 h2co3 hcn hcooh 弱酸 k1 4 3 10 7k2 5 6 10 11 k 4 9 10 10 k 1 77 10 4 电离平衡常数 25 h2co3 hcn hcooh 弱酸 k1 4 3 10 7k2 5 6 10 11 k 4 9 10 10 k 1 77 10 4 电离平衡常数 25 h2co3 hcn hcooh 弱酸 k1 4 3 10 7k2 5 6 10 11 k 4 9 10 10 k 1 77 10 4 电离平衡常数 25 h2co3 hcn hcooh 弱酸 k1 4 3 10 7k2 5 6 10 11 k 4 9 10 10 k 1 77 10 4 电离平衡常数 25 h2co3 hcn hcooh 弱酸 k1 4 3 10 7k2 5
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