高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 第一节 化学与工农业生产课件 新人教版选修2.ppt

选修2 第一节 析考点 提能力 1 水的净化 1 基本流程 2 硬水的软化 1 硬水和软水 2 硬度的类型 暂时硬度 由钙 镁的碳酸氢盐引起的硬度永久硬度 由钙 镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度 3 污水处理 1 基本流程 2 污水处理的常用方法 例1 水处理技术在生产 生活中应用广泛 1 含有较多 离子的水称为硬水 硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 写出一个即可 2 将rh型阳离子交换树脂和roh型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水 应先使硬水通过 填 rh 或 roh 型离子交换树脂 原因是 3 通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留 从而获得纯净水的方法称为 电渗析法净化水时 使离子通过半透膜的推动力是 4 检验蒸馏水的纯度时 最简单易行的方法是测定水的 1 自来水加工处理流程如下 下列有关说法不正确的是 答案 a 2 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图 5 洪水泛滥后 水中含有大量的细菌和杂质 灾民喝了这样的水后很容易患肠道传染病 如果你是支援灾区的志愿者 请你设计方案使用最廉价的化学试剂 将被污染的水处理成饮用水 解析 1 碳酸氢钙与碱反应能够生成碳酸钙沉淀 由于氢氧化镁的溶解度小 故碱会将镁离子沉淀下来而不转化为碳酸镁沉淀 2 二氧化碳溶解于水显酸性 故可以调节溶液的ph 3 明矾常用于净水 4 nh2cl中氮元素为 3价 氯元素为 1价 nh2cl与水作用 化合价不变 5 可先净水再杀菌消毒 答案 1 mg oh 2 caco3 2 调节酸度 3 铝盐al3 3h2oal oh 3 3h 4 b 5 先用明矾通过混凝沉淀 然后过滤 再用漂白粉杀菌消毒 可使被污染的水变成饮用水 1 工业合成氨 1 反应原理 2 基本生产过程 造气 净化 a 原料气中的主要杂质 h2s co co2 o2等 b 主要危害 某些杂质会导致催化剂中毒 c 净化方法 2 纯碱的生产 例2 工业上可用食盐和石灰石为主要原料 经不同的方法生产纯碱 请回答下列问题 1 路布兰法是以食盐 石灰石 浓硫酸 焦炭为原料 在高温下进行煅烧 再浸取 结晶而制得纯碱 食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 硫酸钠和焦炭 石灰石反应的化学方程式为 已知产物之一为cas 2 氨碱法的工艺如下图所示 得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱 图中的中间产物c是 d是 写化学式 装置乙中发生反应的化学方程式为 3 联合制碱法是对氨碱法的改进 其优点是 4 有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似 故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾 请结合下图的溶解度 s 随温度变化曲线 分析说明是否可行 3 如下图所示是工业生产硝酸的流程图 空气中o2的体积分数为20 下列说法或推断不合理的是 a 反应a b c都是氧化还原反应b 吸收塔中通入的空气不必过量c 假设标准状况下进入吸收塔的no和空气为4480l 则最多可得hno3约为2653 56gd 工业上还可以联合生产硝酸铵 解析 选项a 反应a为n2 h2合成nh3 反应b为nh3的催化氧化生成no 反应c为no o2和h2o反应生成hno3 三个反应都是氧化还原反应 选项b 工业上常通过通入过量空气的方法使no被充分氧化而生成更多hno3 由反应知恰好反应生成hno3时 no与o2的体积比为4 3 设标准状况下4480l中 含有4amolno 则含有15amol空气 则有 4a 15a 200 则a 10 53 故最多可得hno3的质量为4 10 53mol 63g mol 1 2653 56g 选项d 合成的nh3与hno3反应可生产nh4no3 答案 b 4 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破 下图是工业上合成氨气的主要步骤部分 部分转化步骤及生成物图中已省略 请回答下列问题 1 上图制备氢气的方法是 用化学方程式表示 2 实际生产过程中 为了使生成的氨从混合气体中分离出来 常采用的方法是 3 原料气进入合成塔之前必须进行净化 目的是 上述流程中除去h2s杂质所用的试剂是 填化学式 转化co的化学方程式是 4 合成氨工业中能体现节能的操作是 填一种 5 设ch4同时和h2o g 及o2 g 反应 若ch4和h2o g 及富氧空气 o2含量较高 不同富氧空气氧气含量不同 混合反应 产物气体组成如下表 该富氧空气中o2和n2的体积比为 4 合成氨是放热反应 可利用其放出的热量加热原料气而节约能量 5 根据题意可知 甲烷与水蒸气反应和甲烷与o2反应的产物仅有co和h2 写出两个反应方程式 列方程组计算出o2的量 即可求出富氧空气中o2和n2的体积比 1 常见化肥的种类 用途和使用注意事项 2 农药 农作物的保护神 2 农药对土壤和环境造成的不良影响 对农产品造成污染 危及食品安全 对环境造成严重污染 危及人类身体健康和生命安全 破坏生物链 影响生态平衡 3 精细化学品 1 精细化学品 农药 表面活性剂 肥皂 合成洗涤剂 医药 染料和颜料 涂料 黏合剂 催化剂 食品和饲料添加剂 塑料 合成纤维和橡胶用添加剂等都是精细化学品 2 精细化学品的生产特点 精细化学品具有品种多 批量小 产值高等特点 精细化工具有技术密集 附加值高等特点 例3 氮 磷 钾号称肥料的 三要素 化学肥料的施用 使农业增产增收 经济效益显著 但是 化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响 请根据相关知识和信息回答下列问题 1 下图是某品牌化肥包装袋中的部分文字 写出以氨为原料制取该化肥的各步化学方程式 关于该氮肥的处置和施用正确的方法是 a 与草木灰混合施用b 如果结块 可用铁锤敲击c 与钙镁磷肥混合施用d 在经常排灌水的稻田中施用肥效最高 若该化肥的杂质中不含氮元素 则该化肥的纯度是 2 甲 乙 丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同 但生产流程相同 甲厂以焦炭和水为原料 乙厂以天然气和水为原料 丙厂以石脑油 主要成分为c5h12 和水为原料 按工业有关规定 利用原料所制得的原料气h2和co2的物质的量之比 若最接近合成尿素的原料气nh3 换算成h2的物质的量 和co2的物质的量之比 则对原料的利用率最高 据此判断甲 乙 丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高 3 近年来 水华 和 赤潮 时有发生 据专家分析 是因水体富营养化造成的 试分析水体富营养化的原因 5 随着世界粮食需求量的增加 农业对化学肥料的需求越来越大 氮肥是需求最大的一种化肥 氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用 合成氨及化肥生产流程示意图如下 1 目前 工业上用铁触媒作催化剂 在20 50mpa 450 左右用氮 氢混合气体在 中进行合成氨 则沿x方向回去的物质是 2 目前生产尿素是以氨气与co2为原料 发生反应的化学方程式是 尿素适用于各种土壤 在土壤中尿素发生水解 其水解的化学方程式是 3 沉淀池中发生反应的化学方程式是 4 上述生产中的副产品氯化铵长期使用会造成土壤酸化 变硬甚至板结 对土壤的酸碱性进行测定与改良是保护 提高土壤肥力的有效途径 测定土壤的ph的方法是 解析 1 目前 工业上用铁触媒作催化剂 在20 50mpa 450 左右用氮 氢混合气体在合成塔中进行合成氨 沿x方向回去的物质是h2 n2 以循环利用 2 目前生产尿素是以氨气与co2为原料 发生反应的化学方程式是2nh3 co2 nh2coonh4 nh2coonh4 co nh2 2 h2o 在土壤中尿素发生水解 化学方程式是co nh2 2 h2o 2nh3 co2 3 沉淀池中发生反应的化学方程式是nh3 co2 h2o nacl nh4cl nahco3 4 对土壤的酸碱性进行测定与改良是保护土壤资源 提高土壤肥力的有效途径 测定土壤ph的方法是 取土样于试管中 加5ml蒸馏水振荡 静置后 取上层清液 用精密ph试纸或ph计测