（新课改省市专用）备战2020高考化学主观题热点押题练（二）（含解析）.docx

主观题热点押题练(二)1某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料。将3.20 g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48 L的H2(已折算成标准状况)；已知甲分子内各原子均达到稳定结构。工业上用尿素CO(NH2)2投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质。(1)写出甲的分子式：_。(2)工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(Fe3O4)，以减慢锅炉内壁的锈蚀。其化学方程式为_。(3)已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。甲与新制Cu(OH)2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性_。甲与新制Cu(OH)2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分_(写出所有可能)， 请设计实验方案检验乙的成分_ _。解析：甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48 L的H2(已折算成标准状况)，则甲中含有H元素，工业上用尿素CO(NH2)2投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质，根据元素守恒可知甲中含有N元素，综上可知，甲中含有N和H两种元素，n(H2)0.2 mol，则m(H)0.2 mol21 gmol10.4 g，则3.20 g甲中含有m(N)3.20 g0.4 g2.8 g，n(N)0.2 mol，所以n(N)n(H)0.2 mol0.4 mol12，甲分子内各原子均达到稳定结构，可知甲为N2H4。(1)甲的分子式为N2H4。(2)工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(Fe3O4)，以减慢锅炉内壁的锈蚀，Fe元素化合价降低，则N元素被氧化生成氮气，其化学方程式为N2H46Fe2O3=N24Fe3O42H2O。(3)N2H4中N元素为2价，处于较低价态，具有还原性，而Cu(OH)2中Cu元素为2价，处于最高价态，具有氧化性，甲与新制Cu(OH)2之间能发生反应。甲与新制Cu(OH)2充分反应，有红色固体乙生成，乙的成分可能为Cu或Cu、Cu2O或Cu2O，取红色固体乙a g，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得b g沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若ab，固体乙的成分是Cu；若b，固体乙的成分是Cu2O；若ba，固体乙的成分是Cu和Cu2O。答案：(1)N2H4(2)N2H46Fe2O3=N24Fe3O42H2O(3)N2H4中N元素为2价，处于较低价态，具有还原性，而Cu(OH)2中Cu元素为2价，处于最高价态，具有氧化性Cu或Cu、Cu2O或Cu2O取红色固体乙a g，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得b g沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若ab，固体乙的成分是Cu；若b，固体乙的成分是Cu2O；若ba，固体乙的成分是Cu和Cu2O2为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量 198 gmol1)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96 g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃)，向溶液中加入100 mL 0.6 molL1稀硫酸，再加入含有0.08 mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44 g。(1)化合物A的化学式为_；化合物A与H2O反应的离子方程式为_。(2)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_。解析：(1)化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)，B为Fe(OH)3；C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃)，D为O2；说明A含有Fe元素、O元素；再依题意得1.60 g红棕色固体粉末为Fe2O3，由铁原子守恒可知，3.96 g化合物A含铁原子：20.02 mol，将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44 g。10.44 g不含结晶水的盐为K2SO4，说明A中含有钾元素，3.96 g化合物A中含钾原子：20.08 mol0.04 mol，则3.96 g化合物A中含氧原子：0.08 mol，钾、铁、氧原子的个数比为0.04 mol0.02 mol0.08 mol214，根据摩尔质量为198 gmol1，得A的化学式为K2FeO4；高铁酸钾与水反应生成O2和Fe(OH)3、KOH，反应的离子方程式为4FeO10H2O=4Fe(OH)33O28OH。(2)Fe3在碱性条件下被KClO氧化为K2FeO4，KClO被还原为KCl，同时生成H2O，反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。答案：(1)K2FeO44FeO10H2O=4Fe(OH)33O28OH(2)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O或2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O3直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。(1)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：_ _。(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_(填字母)。该反应的H_0(填“”“”或“”)。下列措施能够增大SO2平衡转化率的是_。A降低温度B增加C的量C减小容器体积 D添加高效催化剂(3)用氨水吸收SO2。25时2.0 molL1的氨水中，NH3H2O的电离度_(100%)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的_。已知25时，Kb(NH3H2O)1.8105；Ka1(H2SO3)1.3102，Ka2(H2SO3)6.2108(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式：_ _。若用9.65 A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为_(F96 500 Cmol1)。解析：(1)根据题图可知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H126 kJmol1928 kJmol1802 kJmol1；S(g)O2(g)=SO2(g)H577 kJmol1；根据盖斯定律，2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式：CH4(g)2SO2(g)=CO2(g)2S(g)2H2O(g)H352 kJmol1。(2)达到平衡状态时，同一物质的正、逆反应速率相等，而不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，且速率方向相反，因此C点达到平衡状态。由图可知(C点为平衡点)，C点以后，升高温度，SO2的生成速率比S2(g)的生成速率增加要快(如D点)，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，H0。可逆反应2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)H0，降低温度，平衡右移，SO2平衡转化率增大，A项正确；C为固体，改变其用量，反应速率不变，平衡不移动，SO2平衡转化率不变，B项错误；减小容器体积，压强增大，平衡左移，SO2平衡转化率减小，C项错误；添加高效催化剂，只能加快反应速率，平衡不移动，SO2平衡转化率不变，D项错误。(3)NH3H2ONHOH，设2.0 molL1的氨水中，已经电离的NH3H2O为x molL1，则剩余的c(NH3H2O)(2x)molL1，c(NH)x molL1，c(OH)x molL1；Kb(NH3H2O)1.8105其中(2x)2，x0.006，电离度100%100%0.3%。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，c(H)c(OH)107molL1，Ka2(H2SO3)，0.62。(4)NH4HSO4(NH4)2S2O8硫元素发生氧化反应由6价升高到7价，根据氧化还原反应规律，氢元素化合价降低，被还原为氢气，则电解NH4HSO4溶液的化学方程式为2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2。根据QIt，反应转移的电子物质的量为 mol0.36 mol，根据2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2可知，转移2 mol电子，生成1 mol (NH4)2S2O8，现转移0.36 mol电子，生成0.18 mol (NH4)2S2O8。答案：(1)CH4(g)2SO2(g)=2S(g)CO2(g)2H2O(g)H352 kJmol1(2)CA(3)0.3%0.62(4)2NH4HSO4(NH4)2S2O8H20.18 mol4以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30 以上NH4HCO3大量分解。实验室用废铁屑制备FeSO4溶液的步骤如下：将废铁屑放入10%的Na2CO3溶液中浸泡数分钟后，分离并洗涤铁屑，晾干；将处理过的铁屑放入过量的3 molL1 H2SO4溶液中，控温在50 60 条件下至无气体产生，趁热过滤除去不溶于酸的杂质，得FeSO4溶液。试回答：(1)Na2CO3溶液能够处理铁屑表面的油污的原理是_ _(用离子方程式表示)。(2)写出沉淀池中反应的化学方程式：_ _，该反应必须控制的反应条件是_。(3)制备FeSO4溶液时，用如图装置趁热过滤，原因是_。请选择合适的编号，按正确的操作顺序将操作过程补充完整：e打开抽气泵_关闭抽气泵。a转移固液混合物b关闭活塞Ac打开活塞A d确认抽干e布氏漏斗和滤纸要事先用沸水预热(4)在沉淀池的反应中，为提高转化效率，可在反应过程中加入_(填标号)。a(NH4)2SO4 bKClc乙醇 d水(5)为测定铁红中铁元素的质量分数，称取m g铁红加入100 mL足量的盐酸进行充分溶解作为待测液(加铁红时引起溶液体积的变化忽略不计)，取10 mL待测液于锥形瓶中，用0.1 molL1 TiCl3标准液进行滴定(此时溶液中Ti3全部被氧化为Ti4，Fe3被还原为Fe2)，消耗标准液20.00 mL。下列操作会使测定的铁红中铁元素的质量分数偏高的是_。A装有标准液的滴定管，滴定前正常，滴定后尖嘴处有气泡B在配制标准液定容时仰视刻度线C用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液D在滴定终点读数时仰视读数求得铁红中铁元素的质量分数_(用含m的代数式表示)。解析：(1)油污的主要成分为酯类物质，Na2CO3溶液呈碱性，可以促进酯的水解，故可以去油污，原理为COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(2)根据反应物、产物的信息可写出2NH4HCO3FeSO4=FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O。根据题给信息：30 以上NH4HCO3大量分解，所以控制的条件为温度低于30 。(3)FeSO4 极易被氧化，而且溶解度随温度变化较大，用题图抽滤装置进行趁热过滤可加快过滤速度，防止FeSO4 被氧化，减少FeSO4的析出。趁热过滤的要求是要趁热、操作快，在抽滤装置中进行趁热过滤，为了防止倒吸，关闭抽气泵之前，要先打开活塞A，故正确的操作顺序为布氏漏斗和滤纸要事先用沸水预热打开抽气泵转移固液混合物关闭活塞A确认抽干打开活塞A关闭抽气泵。(4)沉淀池中加入的物质的主要是为了降低硫酸钾的溶解度，加入乙醇，起到醇析作用。(5)铁红(Fe2O3)溶于酸生成Fe3，根据Fe3Ti3=Fe2Ti4进行氧化还原滴定，标准液滴定的多少直接反映了铁红中Fe3的含量的多少。A项，装有标准液的滴定管，滴定前正常，滴定后尖嘴处有气泡，使得读数偏小，则标准液的体积偏小，导致Fe元素质量分数偏低；C项，用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液，相当于将待测液稀释，则所用标准液体积减小，铁元素质量分数偏低。Ti3Fe3，则m g铁红中Fe3的质量为0.1 molL120.00103 L1056 gmol11.12 g，则质量分数为100%。答案：(1)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH(2)2NH4HCO3FeSO4=FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O控制温度低于30 (3)加快过滤速度，防止FeSO4被氧化，减少FeSO4的析出abdc(4)c(5)BD%5某研究小组按下列路线合成药物奥沙拉嗪：已知：物质G是由物质B转化为物质C的一种中间产物；RNO2RNH2；。请回答：(1)化合物A的结构简式为_。(2)下列说法正确的是_。A化合物AB的反应是取代反应B化合物E既可以与HCl，也可以与NaOH溶液反应C化合物F遇到FeCl3能发生显色反应D奥沙拉嗪的分子式是C14H8N2O6Na2(3)设计由化合物B生成化合物C的合成路线(用流程图表示，试剂任选)。(4)写出CD的化学方程式：_。(5)化合物C可能的同分异构体的结构简式_