2019高三期末一模二模电化学练习

2019高三期末一模二模电化学练习1家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 A在暖气片表面镀锡 B在暖气片表面涂漆C在暖气片表面涂铝粉 D非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水2锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是 A两者正极材料不同BMnO2的放电产物可能是KMnO4C两者负极反应式均为Zn失电子D原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象 原电池装置示意图 干电池构造示意图3为探究电解的放电规律，进行如下实验：序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物石墨石墨0.1 molL-1 CuCl2溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 molL-1 NaCl溶液Cl2H2石墨石墨0.2 molL-1 CuSO4溶液O2Cu铜石墨0.2 molL-1 CuSO4溶液Cu2+Cu石墨石墨熔融NaClCl2Na下列说法不正确的是 A对比可知，阴极放电顺序是：Cu2+ H+ Na+B对比可知，阳极放电顺序是：Cl- OH- SO42-C对比可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D对比可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度（指标之一是单位质量电池所储存的能量）。右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是 A金属锂为负极B若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小16（9分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：氧化 水解、聚合 废盐酸电解废铁块高铁酸钠（Na2FeO4）A溶液聚合氯化铁Fe2(OH) m Cl6mn（1）A溶液中一定含有的溶质是_。（2）若使中水解程度变大，可采取的措施是_（填字母序号）。a加热 b加入NaHCO3 c加入NH4Cl（3）写出中水解生成Fe2(OH) m Cl6m反应的化学方程式：_。（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做_（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为_。（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_。19（12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。【实验记录】序号实验条件实验现象阴极阳极IpH=01 molL-1 FeCl2溶液电压1.5 V电极上产生无色气体。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。IIpH=4.91 molL-1FeCl2溶液电压1.5 V未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。阳极附近出现红褐色浑浊。取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。（1）结合阴极实验现象的分析实验I中阴极的电极反应式为 。用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因： 。对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是 。（2）结合阳极实验现象的分析甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是_。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- = Fe3+、_。对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因： 。【实验讨论】（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是 ，对应的实验方案是 。16（9分）（1）FeCl2 1分 （2）a b 1分（3）2FeCl3 + mH2O Fe2(OH) mCl6m + mHCl 2分（4）阳极 1分 Fe - 6e- + 8OH - = FeO42- + 4H2O 2分（5）4FeO42-+10H2O = 4Fe(OH)3 + 3O2 + 8OH- 2分19（12分）（1） 2H+ + 2e- = H2 2分 Fe2+ + 2e- = Fe和Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（FeCl42-合理正确给分，各1分） 2分其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大时，阴极H+优先于1 molL-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 molL-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分（2）湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 1分 FeCl42- - e- = Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- = FeCl63-） 1分 随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成Fe(OH)3 1分 或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3 （3）可改变条件1：改变c(Cl-) 1分保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）2 mol/L，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象 2分可改变条件2：改变电压保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象1下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是光照A负极的电极反应为2I 2e= I2B总反应为 H2S + O2 = H2O2 + SCH+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化20（12分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： 将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。 资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。（1）中，粉碎软锰矿的目的是_。（2）中，生成K2MnO4的化学方程式是_。（3）中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_。（4）中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_。（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。装置如下图： b极是_极（填“阳”或“阴”），D是_。 结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：_。 传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是_。20（共12分）焙烧（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分）（2）2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O（2分） （3）保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应（1分）（4）3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3（2分）（5） 阴（1分） 较浓的KOH溶液（1分） a极：MnO42 e = MnO4，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4（1分） 用阳离子交换膜可防止MnO4、MnO42在阴极被还原（1分）10. 氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。下列说法正确的是A. Cu电极上发生氧化反应B. 溶液中H向GaN电极移动C. 该系统的功能是将化学能转化为电能D. 相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2:111. 蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用。（1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是 。（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。 在 极（填“a”或“b”）回收得到金属Cu。 结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理： 。 实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂 ，得到可循环使用的再生液。 研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出Cu的总量反而会随电解时间的增长而减少。解释Cu的总量减少的原因： 。.（1）2CuCl32- H2O2 2H+ = 2Cu2+ 6Cl 2H2O（2） b 阳极发生反应：CuCl32- e= Cu2+ 3Cl，阴极区的Cl通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生 HCl 阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解1 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是A铁铆钉做负极被锈蚀B铁失去的电子通过水膜传递给O2 C正极反应：O2 + 4e+ 2H2O = 4OHD铁钉变化过程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O2在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：实验电压U1U2U3现象a极产生少量气泡，b极无明显气泡 a极产生较多气泡，b极产生少量气泡a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体下列分析不正确的是 A、中，a极均发生了还原反应 B、中均能发生Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O C电解时OH- 由b极向a极移动 D不宜采用实验的电压制备NaClO 固体电解质3.利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如下，固体电解质可传导O2-阴极反应为_。消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）_。通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有_性。3 2NO +4e= N2+ 2O2- （2分） 阴极发生副反应 O2+4e= 2O2- （1分） 选择（1分）1我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是 A B C D有机金属材料吸附与转化CO2研发出水溶液锂离子电池研发出“可呼吸”NaCO2电池常温常压下用电解法制备高纯H22我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A该装置可将太阳能转化为化学能 B催化剂a表面发生还原反应，产生H2 C催化剂b附近的溶液pH增大 D吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2 PdFe3O4Fe（） H2H+NO2N2ee3Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确的是APd上发生的电极反应为：H2 - 2e 2HBFe（）与Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用Fe（）C反应过程中NO2被Fe（）还原为N2D用该法处理后水体的pH降低4.将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是_，该池使用了_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。5（15分）（1）还原（2）i大 ii（3）少量（4） 生成白色沉淀 此时，a极区发生反应IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO3- 不再与SO32-发生反应，外电路无电流通过 （5）A C 5（15分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。 实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O （1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有 性。 （2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设： it秒前未生成I2，是由于反应的活化能 （填“大”或“小”），反应速率慢导致的。iit秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3， （用离子方程式表示），I2被消耗。 （3）下述实验证实了假设ii合理。实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_，蓝色迅速消失，后再次变蓝。 （4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表： 表盘 时间/min0t1t2t3t4偏转位置右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次 指针归零 K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是 。 0t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是 。 结合反应解释t2t3时指针回到“0”处的原因： 。（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是 。 A对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化 B对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应 C实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-1研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是序号实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC中正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OHD对比，说明苯能隔绝O22. BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是A. 该过程的总反应：C6H6O+7O2 光BMO 6CO2+3H2OB. 该过程中BMO表现较强氧化性C. 降解产物的分子中只含有极性共价键D. 和中被降解的苯酚的物质的量之比为3:13（12分）PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。方铅矿软锰矿盐酸PbCl2NaOH调pH沉降NaCl浸取Fe(OH)3、矿渣酸性废液（含Mn2+、SO42-、Cl等）已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42-(aq) H 0（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平： + +PbS + MnO2 PbCl2 + + + （2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是 。（3）调pH的目的是 。酸性废液ab（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有 。（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下： 在 极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为 。电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是 、 。4（12分）CO2甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。CO2甲烷化过程发生反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H（1）每生成1mol CH4(g)，放热165 kJ，则H_。（2）反应的平衡常数的表达式：K_。温度升高，K_（填“增大”或“减小”）。（3）其他条件不变时，一段时间内，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如下图。注：选择性转化为目标产物的原料量原料总的转化量CO2甲烷化反应选择0.1MPa而不选择更高压强的原因是_。多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。（4）多晶Cu作_（填“阴”或“阳”）极。（5）结合电极反应式，说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因：_。（6）上述电解过程中采取了_措施（写2条即可）使CO2优先于H+放电。4（12分，（2）每空1分，其它每空2分）（1）165 kJmol1（2） 减小（3）在0.1MPa，CO2的转化率及CH4的选择性较高，加压CO2的转化率及CH4的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗（4）阴（5）阴极发生反应：9CO2+8e+6H2O =CH4+8HCO3，每转移8 mol电子，阴极生成8 mol HCO3，又有8 molHCO3通过阴离子交换膜进入阳极室，且K+的浓度不变，所以阴极室的KHCO3浓度基本保持不变（6）以pH8的KHCO3溶液为电解液；温度控制在10左右；持续通入CO2；用多晶铜作阴极等5某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。序号III装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是Aa极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体 Bb极产生气泡：4OH 4e = O2 2H2OCc极表面变黑：Cu 2e 2OH = CuO H2ODd极电极反应的发生，抑制了水的电离6（8分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。 图1 图2（1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO）将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化： 。（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。写出电池正极的电极反应： 。负极室的pH随反应进行发生的变化： （“减小”或“增大”），结合电极反应解释pH变化的原因： 。7.（15分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.410-41.410-33.010-71.510-4（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化 实验操作：充分振荡后3滴0.1 mol/L A溶液2 mL 0.1 mol/L B溶液1 mol/L C溶液充分振荡后，过滤，取洗净后的沉淀足量稀盐酸试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解 实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后， 。 实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因： 。（2）探究AgCl和AgI之间的转化 实验：充分振荡后3滴0.1 mol/L乙溶液2 mL 0.1 mol/L甲溶液0.1 mol/L KI(aq)实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。装置步骤电压表读数 .如图连接装置并加入试剂，闭合Ka.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl (s)c.重复，再向B中加入与等量NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是 （填序号）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 实验的步骤中，B中石墨上的电极反应式是 。 结合信息，解释实验中ba的原因： 。 实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是 。 （3）综合实验，可得出结论： 。8（12分）羟基自由基（OH，电中性，O为-1价）是一种活性含氧微粒。常温下，利用OH处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。（1）OH的电子式为_。（2） pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生OH中间体，催化循环反应如下。将ii补充完整。 i. Fe2+ + H2O2 + H+ = Fe3+ + H2O +OHii. _ + _ = _ + O2 + 2H+ （3）已知：羟基自由基容易发生猝灭2OH = H2O2。用H2O2分解产生的OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。020 min时，温度从40上升到50，反应速率基本不变的原因是_。 图1 图2 （4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生OH并迅速与苯酚反应。 b极连接电源的_极（填“正”或“负”）。 a极的电极反应式为_。 电解液中发生的主要反应方程式为_。9阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为_。（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_（填字母序号）。aNa2SO4 bNa2SO3 c热空气吹出 d降低阳极区液面上方的气压10.（8分）某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。【甲同学的实验】装置编号试剂X实验现象INa2SO3溶液（pH9）闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转IINaHSO3溶液（pH5）闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转（1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用： 。（2）甲同学探究实验I的电极产物。 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入 ，产生白色沉淀，证明产生了。 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为 。（3）实验I中负极的电极反应式为 。11.纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。 已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。 第一步： _， 第二步： _。12. 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：煮沸冷却后的溶液电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。电流计指针向左偏转。铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。下列说法不正确的是A. 实验中，镁片做原电池的负极B. 实验中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2C. 实验中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e - Al 3+D. 实验 可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素