江苏省邳州市第二中学高中化学 专题三 强弱电解质和电离平衡课件 苏教版选修3 .ppt

课时1强弱电解质和电离平衡 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课时1 课前自主学案 一 强电解质和弱电解质1 强电解质在水溶液中能 电离的电解质 如 2 弱电解质在水溶液中只能 电离的电解质 如 完全 强酸 强碱 绝大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水 二 弱电解质的电离平衡1 概念在一定温度下 弱电解质在溶液中 的速率和 的速率 溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态 电离成离子 离子结合成弱电解质分子 相等 2 特征 动态 不变 3 影响因素弱电解质的电离平衡常数与弱电解质 及 有关 与弱电解质溶液的浓度 4 电离度弱电解质的电离度可表示为 本身的性质 温度 无关 5 影响弱电解质电离平衡的因素 1 内因 弱电解质 是决定性因素 2 外因 浓度浓度越大 电离程度 在稀释溶液时 电离平衡 移动 而离子浓度一般会 温度由于弱电解质的电离是一个 过程 故升温时 电离程度 平衡 移 本身的性质 越小 向右 减小 吸热 增大 右 外加物质a 加入能反应的离子 如醋酸溶液中加入naoh 平衡 移 电离程度 b 加入具有相同离子的物质 如醋酸溶液中加ch3coona晶体或盐酸 平衡 移 电离程度 增大 右 左 减小 1 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强吗 提示 电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷 电解质的强弱在于是否完全电离 两者之间没有必然联系 强电解质稀溶液中溶质虽完全电离 但离子浓度小 导电性也会很弱 弱电解质浓溶液中溶质虽部分电离 但离子浓度较大 导电性也会较强 故强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 2 弱电解质达到电离平衡后 还会继续电离吗 提示 一定条件下 弱电解质达到电离平衡后 还会继续电离 只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 3 增大弱电解质溶液浓度时 电离平衡右移 为什么电离程度减小 提示 增大弱电解质溶液浓度时 电离平衡右移 离子的物质的量增大 溶液中溶质的物质的量也增大 由于溶质的物质的量增大是主要的 所以 电离程度反而减小 1 下列关于强弱电解质的叙述正确的是 a 一种物质不是强电解质就一定是弱电解质b 一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质c 难溶化合物不一定就是强电解质d 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强解析 选c 难溶化合物可能是弱电解质 如fe oh 3 也可能是非电解质 2 下列有关电离平衡的理解不正确的是 a 电解质在溶液中达到平衡时 分子浓度和离子的浓度相等b 电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变c 电离平衡是动态平衡 弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化d 改变条件时 电离平衡会发生移动 在新的条件下建立新的平衡解析 选a 电解质在溶液中达到电离平衡后 各种分子和离子的浓度不再发生变化 但不一定相等 3 写出下列物质的电离方程式 nh3 h2o h2co3 nahso4在溶液中 nahso3在溶液中 熔融nahso4 解析 可发生电离的共价键只有在水溶液中在水分子的作用下才能电离 课堂互动讲练 特别提醒 判断某一物质为强电解质还是为弱电解质时 只能根据其定义进行判断 而不能根据溶液中离子浓度的大小或溶液的导电能力的强弱进行判断 2011年江苏常州高二月考 现有 硫酸铜晶体 碳酸钙固体 纯磷酸 硫化氢 三氧化硫 金属镁 石墨 固态苛性钾 氨水 熟石灰固体 1 其中属于强电解质的是 填序号 下同 2 属于弱电解质的是 3 属于非电解质的是 4 既不是电解质 又不是非电解质的是 5 能导电的是 思路点拨 解答此题注意以下两点 1 导电的物质包括存在自由移动离子的电解质 金属单质以及石墨 2 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 解析 1 强电解质是溶于水全部电离的电解质 是强电解质 2 是溶于水部分电离的电解质属弱电解质 3 属于化合物 它的水溶液虽然导电 但并不是它自身电离使溶液导电 所以是非电解质 4 都是单质 是混合物 既不是电解质也不是非电解质 5 中均有能够自由移动的电子 中均有部分电离出的阴阳离子能导电 其他物质都没有自由移动的电荷 所以不导电 答案 1 2 3 4 5 规律方法 强 弱 电解质判断的一般思路首先看物质是否是电解质 若不是电解质 则既不是强电解质也不是弱电解质 若是电解质 再看该物质在水溶液里是否全部电离 全部电离的为强电解质 部分电离的为弱电解质 变式训练1下列物质的分类组合全部正确的是 解析 选b a c选项中的cl2 cu是单质 既不是电解质也不是非电解质 d选项中的ch3cooh是弱电解质 b中物质的分类是合理的 d选项中的agcl虽然难溶于水 但溶于水的agcl完全电离 故属于强电解质 1 电离过程是吸热的 2 分子 离子共存 3 电离都是微弱的 一般来说已电离的分子是极少数的 绝大多数以分子形式存在 如0 1mol l的ch3cooh溶液中 c h 大约在10 3mol l左右 4 多元弱酸分步电离 电离程度逐步减弱 如h2co3的电离常数 k1 4 4 10 7 k2 4 7 10 11 特别提醒 电离平衡是化学平衡的一种 因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立 电离平衡状态 移动 影响因素 和电离常数等 同时要注意电离平衡的特点 下列说法正确的是 a 根据溶液中有ch3cooh ch3coo 和h 即可证明ch3cooh达到电离平衡状态b 根据溶液中ch3coo 和h 的物质的量浓度相等可证明ch3cooh达到电离平衡状态c 当nh3 h2o达到电离平衡时 溶液中nh3 h2o nh和oh 的浓度相等d h2co3是分步电离的 电离程度依次减弱 解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点 溶液中除电解质电离出的离子外 还存在电解质分子 能证明该电解质是弱电解质 但不能说明达到平衡状态 a错误 根据ch3cooh ch3coo h 知即使ch3cooh未达平衡状态 ch3coo 和h 的浓度也相等 b错误 nh3 h2o达到电离平衡时 溶液中各粒子的浓度不变 而不是相等 何况nh3 h2o电离程度是很小的 绝大多数以nh3 h2o的形式存在 c错误 h2co3是二元弱酸 分步电离且电离程度依次减弱 d正确 答案 d 变式训练2在醋酸溶液中 ch3cooh的电离达到平衡的标志是 a 溶液显电中性b 溶液中无ch3cooh分子c 氢离子浓度恒定不变d c h c ch3coo 解析 选c 溶液中存在的电离平衡有 ch3cooh ch3coo h h2o h oh 阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等 与是否达到电离平衡无关 a错 ch3cooh是弱电解质 溶液中一定存在ch3cooh分子 b错 依据电离方程式 不管是否达到平衡 都有c h c ch3coo 所以d错 氢离子浓度恒定不变 电离达到平衡 所以c对 电离达平衡状态时溶液里电解质离子的浓度和分子的浓度保持不变 但当影响电离平衡状态的条件 如温度 浓度等 改变时 电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态 1 各因素对电离平衡的影响 思路点拨 解析 答案 bd 规律方法 用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时 考虑的主要影响因素有稀释 改变温度 加入含有相同分子或离子的物质等 在分析此类问题时应注意以下两点 1 平衡向 削弱 这种改变的方向移动 移动结果不能 抵消 或 超越 这种改变 2 加水稀释有利于电离 但是离子浓度降低 因为体积增大程度大于离子增多程度 互动探究如果把题干中的 增大nh o al 4 的浓度 改为 减小nh o al 4 浓度 不增大oh 的浓度 改为 减小oh 的浓度 答案又如何 提示 据上面的解析 同时减小nh o al 4 和oh 的浓度 题中所有选项都不适合 可以采取加水稀释的措施 c nh 4 和c oh 都减小 变式训练3 2011年广东汕头高二检测 已知0 1mol l 1的醋酸溶液中存在电离平衡 ch3cooh ch3coo h 要使溶液中c h c ch3cooh 值增大 可以采取的措施是 双选 a 加少量烧碱溶液b 升高温度c 加少量冰醋酸d 加水 探究整合应用 电解质强弱的常用判断方法1 取相同浓度的一元强酸和一元弱酸与活泼金属或碳酸盐反应 根据反应的剧烈程度可以判断电解质的相对强弱 2 取相同物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸 测其ph并比较 ph小的为强电解质 3 分别取相同体积和相同物质的量浓度的强电解质和弱电解质溶液 做导电性实验 导电能力强的是强电解质 反之 是弱电解质 已知ph lgc h 用实验确定某酸ha是弱电解质 两同学的方案是 甲 量取一定量的ha酸制成0 1mol l的溶液 用ph试纸测出该溶液的ph 即可证明ha是弱电解质 乙 用已知物质的量浓度的ha溶液 盐酸溶液 分别配制ph 1的两种溶液各10ml 分别取这两种溶液各10ml 加水稀释为100ml 各取相同体积的两种稀释液装入两支试管中 同时加入纯度相同的锌粒 观察现象 即可证明ha是弱电解质 1 在甲 乙两方案的 中 都要用到的定量仪器是 2 甲方案中 证明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph 1 选填 或 乙方案中 说明ha是弱电解质的现象是 a 装盐酸的试管中放出氢气的速率大b 装ha溶液的试管中放出氢气的速率大c 两支试管中产生气体的速率一样大 3 请你评价 乙方案中难以实现及不妥之处是 4 请你再提出一个合理且比较容易进行的方案 药品可任取 作简明扼要表达 解析 配制溶液都要用到容量瓶 而容量瓶只有一个刻度 所以要指明容量瓶的容积 0 1mol lha溶液或盐酸溶液 若ph lg0 1 1 则说明它是强酸 若ph lg c h 1 则说明c h 0 1mol l 推知它没有完全电离 即它是弱电解质 hcl完全电离 稀释10倍 c h 0 01mol l 若ha是弱电解质 稀释10倍 假设ha不再电离 c h 0 01mol l 而没有电离的ha分子在稀释时继续电离生成h 故h 浓度实际上大于0 01mol l h 与锌粒反应受到多种因素的影响 如与锌粒接触面积 h 浓度 只有当固体接触面相同时 才能根据反应速率比较h 浓度大小 配制ph 1的ha溶液困难 因为稀释时体积增大程度大