高中化学课堂10分钟达标1.1化学反应与能量的变化1新人教版.docx

1.1 化学反应与能量的变化1 1.下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.H0表示放热反应,H0【解析】选D。在化学反应中,发生物质变化的同时一定伴随能量的变化,A项错误;H0表示吸热反应,H0,D项正确。2.(2016洛阳高二检测)已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量C.相同状况下,反应2SO2+O22SO3是一个放热反应,则反应2SO32SO2+O2是一个吸热反应D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量【解析】选C。由题意可以推测,如果一个反应过程放出能量,那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量,C正确;另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应,与它们相反的反应:水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应,故A、B、D错误。3.(2016衡水高二检测)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知Sn(s,白)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)H1Sn(s,灰)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)H2Sn(s,灰)Sn(s,白)H3=+2.1 kJmol-1下列说法正确的是()A.H1=H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2的环境中,会自行毁坏【解析】选D。由知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的,当温度低于13.2时,Sn(白)自动转化为Sn(灰),所以A、B、C三项都错,D项正确。4.2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1,这个热化学方程式表示()A.2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量B.2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量C.2 mol固体碳和1 mol氧气反应生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量【解析】选C。该热化学方程式表示在通常状况下,2 mol固体碳和1 mol O2反应生成2 mol CO气体时放出221.0 kJ的热量。【补偿训练】(2016雅安高二检测)已知25、101 kPa条件下:3O2(g)2O3(g)H=+284.2 kJmol-1。下列说法正确的是()A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应【解析】选A。氧气转化为臭氧是吸热反应,等质量的O2比O3能量低,A项正确,B项错误;由O2变为O3的化学反应为吸热反应,O2的能量低,比O3稳定,C项、D项错误。5.(2016青岛高二检测)由图分析,有关叙述正确的是()A.AB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等B.AB+C是放热反应C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和D.AB+C是吸热反应,则B+CA必然是放热反应【解析】选D。由题图可知,B+C的能量高于A的能量,则反应B+CA一定是放热反应;反之,AB+C则是吸热反应。根据能量守恒定律,两反应的反应热在数值上相等,符号相反。6.下列反应中H0的是_;属于反应物总能量小于生成物总能量的反应是_。A.锌粒与稀硫酸反应制取H2B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D.氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应F.氢气还原氧化铜G.葡萄糖在人体内氧化分解H.钢铁制品生锈的反应【解析】H0的反应属于放热反应,常见的放热反应有物质与氧气的反应,燃料的燃烧,中和反应,活泼金属与酸或水的反应,生石灰和水反应,大部分化合反应。反应物总能量小于生成物总能量说明反应为吸热反应,常见的吸热反应有C作还原剂的反应,Fe与H2O(g)反应,大部分分解反应,Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应。答案:A、B、D、F、G、HC、E7.【能力挑战题】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ。则表示1 mol甲醇燃烧的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。_。(3)已知拆开1 mol HH键,1 mol NH键,1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ _。【解析】(1)由题意知,1 g CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68 kJ。M(CH3OH)=32 gmol-1,则1 mol CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出热量为725.76 kJ。(2)M(NO2)=46 gmol-1。23 g NO2的物质的量为=0.5 mol,则生成1 mol NO2吸收热量为33.9 kJ。(3)由H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量及N2+3H22NH3得:H=3436+946-6391=-92 kJmol-1。答案:(1)CH